Question

6．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸（密度為1.16g•cm^-3）配制1mol•L^-1的稀鹽酸．現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室有無(wú)220ml的容量瓶，答；無(wú)，所以配制該稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為250mL的容量瓶．
（2）經(jīng)計(jì)算需要21.6mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的C．
A．5mL        B．10mL  C．25mL     D．50mL
（3）在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：
①待稀釋鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是（填序號(hào)）③①④②．
（4）在上述配制過(guò)程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來(lái)量取濃鹽酸，配制的稀鹽酸濃度將偏低（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度將偏低（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

Answer 1

分析 （1）容量瓶只有一條刻度線，故只能配制和其規(guī)格相對(duì)應(yīng)的體積的溶液，據(jù)此選擇；
（2）先計(jì)算出濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c=$\frac{1000ρω%}{M}$，然后根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來(lái)計(jì)算；根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃鹽酸的體積來(lái)選擇合適的量筒；
（3）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來(lái)對(duì)操作順序進(jìn)行排序；
（4）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來(lái)進(jìn)行誤差分析．

解答 ：（1）容量瓶只有一條刻度線，故只能配制和其規(guī)格相對(duì)應(yīng)的體積的溶液，常用的規(guī)格有100mL、250mL、500mL、1000mL，現(xiàn)在需要這種鹽酸220 mL，故應(yīng)選用250mL容量瓶，故答案為：無(wú)，250；
（2）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c=$\frac{1000ρω%}{M}$=$\frac{1000×1.16×36.5%}{36.5}$=11.6mol/L，設(shè)需要濃鹽酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知：11.9mol/L×VmL=1mol/L×250mL
解得V=21.6mL．
根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃鹽酸的體積為21.6mL來(lái)選擇合適的量筒，故應(yīng)選擇25mL量筒，故答案為：21.6；C；
（3）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來(lái)對(duì)操作順序進(jìn)行排序可有：③①④②；故答案為：③①④②；
（4）在上述配制過(guò)程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來(lái)量取濃鹽酸，會(huì)對(duì)濃鹽酸造成稀釋，導(dǎo)致所取的鹽酸的物質(zhì)的量偏小，則其配制的稀鹽酸濃度偏低；
若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒或未將洗滌液注入容量瓶，會(huì)造成溶質(zhì)的損失，則配制的稀鹽酸濃度偏低．
故答案為：偏低；偏低．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程中的儀器的選擇、誤差分析和所需的溶液體積的計(jì)算，難度不大，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵．