Question

11．下列說法中不正確的是（　�。�

• A． 在甲、乙兩燒杯的溶液中，共含有Cu²⁺、K^-、H⁺、Cl^-、CO₃^2-、OH^-六種離子．已知甲燒杯的溶液含其中3種離子并呈藍(lán)綠色，則乙燒杯的溶液中含有的3種離子是：K⁺、OH^-、CO₃^2-
• B． 常溫下pH=7的溶液中：Fe³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-能大量共存
• C． 在含有HCO₃^-、SO₃^2-、S^2-、CH₃COO^-四種陰離子的溶液中加入足量的BaO₂固體后，CH₃COO^-濃度變化最小
• D． 常溫下水電離出的c（OH^-）=10^-10的溶液中：Na⁺、ClO^-、S^2-、NH₄⁺不能大量共存

Answer 1

分析 A．甲燒杯的溶液含其中3種離子并呈藍(lán)綠色，則甲中一定含Cu²⁺，與Cu²⁺反應(yīng)的CO₃^2-、OH^-不能在甲中，結(jié)合溶液為電中性分析；
B．pH=7的溶液，顯中性；
C．加入足量的BaO₂固體后，溶液顯堿性，且能氧化還原性離子；
D．常溫下水電離出的c（OH^-）=10^-10的溶液，為酸或堿溶液．

解答 解：A．甲燒杯的溶液含其中3種離子并呈藍(lán)綠色，則甲中一定含Cu²⁺，與Cu²⁺反應(yīng)的CO₃^2-、OH^-不能在甲中，且H⁺分別與CO₃^2-、OH^-反應(yīng)，溶液為電中性，可知乙燒杯的溶液中含有的3種離子是：K⁺、OH^-、CO₃^2-，故A正確；
B．pH=7的溶液，顯中性，不能大量存在Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺在pH=4.4左右沉淀完全，故B錯(cuò)誤；
C．加入足量的BaO₂固體后，溶液顯堿性與HCO₃^-反應(yīng)，且能氧化SO₃^2-、S^2-離子，CH₃COO^-濃度變化最小，故C正確；
D．常溫下水電離出的c（OH^-）=10^-10的溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中不能大量存在ClO^-、S^2-，且ClO^-、S^2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，堿溶液中不能大量存在NH₄⁺，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度中等．