Question

某化學(xué)興趣小組按照下列流程進(jìn)行“由銅粉制備硫酸銅晶體”的實驗．
請回答下列問題：
（1）若A為H₂O₂，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；上述流程中，“分離提純”所包含的操作依次為蒸發(fā)濃縮、

 

、過濾、

 

、干燥．
（2）若A為濃硝酸，則制得的CuSO₄?5H₂O中可能存在的雜質(zhì)是

 

，除去這種雜質(zhì)的使用操作方法為

 

．

Answer 1

考點：制備實驗方案的設(shè)計

專題：實驗設(shè)計題

分析：銅與稀硫酸不反應(yīng)，可在稀硫酸中加入強氧化性物質(zhì)，一般可為H₂O₂或濃硝酸、硝酸鹽等，生成硫酸銅，然后將溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到硫酸銅晶體，以此解答該題．

解答： 解：（1）H₂O₂在酸性條件下具有強氧化性，可氧化銅，反應(yīng)的離子方程式為Cu+H₂O₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O，從溶液中得到晶體，可進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等操作，故答案為：Cu+H₂O₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O；冷卻結(jié)晶；洗滌；
（2）若A為濃硝酸，則制得的CuSO₄?5H₂O中可能存在的雜質(zhì)是，混有硝酸銅雜質(zhì)，需利用溶解度的不同，用重結(jié)晶的方法進(jìn)行分離，
故答案為：Cu（NO₃）₂；重結(jié)晶．

點評：本題考查物質(zhì)的制備，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾椋�注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗的原理、操作，難度不大．