Question

H₃PO₃溶液中存在電離平衡：H₃P0₃?H⁺+H₂PO₃^-，某溫度下，0.10mol?L^-1的H₃P0₃溶液pH=1.6，即溶液中c（H⁺）=2.5×10^-2mol?L^-1．求該溫度下上述電離平衡的平衡常數K，寫出計算過程．（H₃P0₃的第二步電離忽略不計，結果保留兩位有效數字）

Answer 1

考點：用化學平衡常數進行計算

專題：化學平衡專題

分析：根據電離平衡常數K=

C(H+)?C(H2PO3-)

C(H3PO3)

進行計算求解；

解答： 解：H₃PO₃ ?H⁺+H₂PO₃^-
起始濃度     0.10          0          0
反應濃度  2.5×10^-2 2.5×10^-2 2.5×10^-2
平衡濃度0.10-2.5×10^-2 2.5×10^-2 2.5×10^-2
電離平衡常數K=

C(H+)?C(H2PO3-)

C(H3PO3)

=

2.5×10-2×2.5×10-2

0.10-2.5×10-2

mol/L=8.3×10^-3mol/L，答：該溫度下上述電離平衡的平衡常數K為8.3×10^-3mol/L．

點評：本題考查有關電離平衡常數表達式的書寫和計算，是高考熱點，學生應清楚代入表達式計算的是平衡濃度，比較容易．