納米鈷（Co）常用于CO加氫反應(yīng)的催化劑，500K時(shí)有催化反應(yīng)：CO（g）+3H2（g）═CH4（g）+H2O（g）△H＜0．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A、納米技術(shù)的應(yīng)用，提高了催化劑的催化性能
B、縮小容器體積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的濃度減小
C、溫度越低，越有利于CO催化加氫
D、從平衡體系中分離出H2O（g）能加快正反應(yīng)速率
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：
分析：A、應(yīng)用納米技術(shù)能夠提高催化劑的催化性能；
B、縮小容器體積，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物和生成物濃度都比原平衡大；
C、催化劑的活性受溫度影響；
D、分離出生成物，平衡正向移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率都比原平衡低．
解答： 解：A、應(yīng)用納米技術(shù)能夠提高催化劑的催化性能，故A正確；
B、縮小容器體積，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物和生成物濃度都比原平衡大，故B錯(cuò)誤；
C、催化劑的活性受溫度影響，降溫催化劑活性下降，不利于CO的催化加氫，故C錯(cuò)誤；
D、降低生成物濃度，達(dá)到新的平衡，正逆反應(yīng)速率比原平衡慢，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的因素，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組按照下列流程進(jìn)行“由銅粉制備硫酸銅晶體”的實(shí)驗(yàn)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若A為H2O2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；上述流程中，“分離提純”所包含的操作依次為蒸發(fā)濃縮、
 
、過(guò)濾、
 
、干燥．
（2）若A為濃硝酸，則制得的CuSO4?5H2O中可能存在的雜質(zhì)是
 
，除去這種雜質(zhì)的使用操作方法為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、乙二醇和丙三醇互為同系物
B、室溫下，在水中的溶解度：乙醇＞苯酚＞乙酸乙酯
C、分子式為C7H8O且屬于酚類物質(zhì)的同分異構(gòu)體有4種
D、甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明甲基使苯環(huán)變活潑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：（　�。�
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）K=1.777×10-4K=4.9×10-10K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
A、0.1mol?L-1NaHCO3溶液中濃度的大�。篶（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、少量的CO2通入到NaCN溶液中：2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
C、用0.1mol?L-1NaOH溶液中和等濃度等體積的HCN和HCOOH時(shí)所需NaOH溶液體積相等
D、相同體積的0.1mol?L-1HCOONa溶液比0.1mol?L-1NaCN溶液所含離子總數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于離子的敘述正確的是（　�。�
A、在c（H+）=1×10-13mol?L-1的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、SO42-能大量共存
B、銅溶于FeCl3溶液中：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+
C、NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D、向溶液中加入BaCl2溶液后再加鹽酸，有白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定含有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)為研究電化學(xué)原理，使用KCl鹽橋設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置．下列分析不合理的是（　�。�
A、閉合K2斷開K，左側(cè)燒杯中的Fe2+向鐵電極移動(dòng)
B、無(wú)論閉合K，斷開K2，還是斷開K．閉合K2，石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)都是Fe3++e-═Fe2+
C、閉合K，斷開K2，電流從石墨電極經(jīng)過(guò)K．流向鐵電極
D、閉合K，斷開K2，左側(cè)燒杯中的溶液pH將逐漸降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用如圖所示聯(lián)合裝置制備金屬鈦，下列敘述正確的是（　�。�
A、甲裝置中通入O2的電極反應(yīng)式為：O2+4e-═2O2-
B、若不考慮能量的損失，制備24.0g金屬鈦，需要消耗氫氣22.4 L
C、甲裝置工作過(guò)程中pH減小
D、乙裝置中的石墨電極反應(yīng)式為：C+2O2--4e-═CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在含有4molHCl和1molMgSO4的混合液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m與加入Ba（OH）2物質(zhì)的量n之間的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、a→b時(shí)的沉淀的成分只有BaSO4
B、b→c時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為：H++OH-=H2O
C、d點(diǎn)時(shí)加入的Ba（OH）2物質(zhì)的量為3mol
D、d點(diǎn)后溶液離子的物質(zhì)的量：Ba2+一定大于OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是（　　）
A、Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量
B、Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，增大壓強(qiáng)
C、用H2O2制取O2的實(shí)驗(yàn)中，改用2倍濃度的H2O2
D、Al在氧氣中燃燒生成A1203，將Al片改成Al粉

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