常溫下，使用如圖的實驗裝置和表中所給的試劑制取并收集不同氣體，能達到實驗目的是（　�。�
選項甲乙丙制取氣體
A濃鹽酸MnO2飽和食鹽水Cl2
B濃氨水堿石灰濃硫酸干燥NH3
C濃硝酸Cu濃硫酸干燥NO2
D70%硫酸Na2SO3 SO2
A、AB、BC、CD、D
考點：化學實驗方案的評價
專題：
分析：A．濃鹽酸與二氧化錳反應需要加熱；
B．濃氨水與堿石灰反應生成氨氣，氨氣與濃硫酸反應；
C．Cu與濃硝酸反應生成二氧化氮，濃硫酸干燥氣體，NaOH溶液可吸收尾氣，但丁中導管短進長出，不能收集且易倒吸；
D．硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，丙中收集氣體，丁為安全瓶，NaOH吸收過量的氣體．
解答： 解：A．濃鹽酸與二氧化錳反應需要加熱，圖中沒有酒精燈，不能反應生成氯氣，故A錯誤；
B．濃氨水與堿石灰反應生成氨氣，氨氣與濃硫酸反應，則不能收集到干燥的氨氣，故B錯誤；
C．Cu與濃硝酸反應生成二氧化氮，濃硫酸干燥氣體，NaOH溶液可吸收尾氣，但丁中導管短進長出，不能收集且易倒吸，則裝置不合理，故C錯誤；
D．硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，丙中收集氣體，丁為安全瓶，NaOH吸收過量的氣體，實驗及裝置可制備并收集二氧化硫，故D正確；
故選D．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實驗裝置的作用、實驗技能及化學反應原理為解答的關鍵，側(cè)重分析、實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表示一些晶體結(jié)構(gòu)，它們分別是晶體干冰、金剛石、氯化銫、氯化鈉某一種的某一部分．

（1）代表金剛石的是
 
選填字母）；晶體中碳原子與C-C鍵數(shù)目之比是
 
．
（2）上述B、C、D三種物質(zhì)熔點由高到低的排列順序為
 
．（用字母表示）
（3）金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛，NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO
 
FeO（填“＜，＞或=”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F、G、H八種原子序數(shù)依次增大的元素（原子序數(shù)均小于30）．A原子的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相等，B的基態(tài)原子有3個不同的能級且各能級中電子數(shù)相等，D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對電子數(shù)目相同，A、E同主族，F(xiàn)的基態(tài)原子s能級的電子總數(shù)與p能級的電子數(shù)相等，B、G同族，H的基態(tài)原子的3d軌道電子數(shù)是4s電子數(shù)的4倍．請回答下列問題：
（1）H元素在周期表中屬于
 
 區(qū)．G的基態(tài)原子電子排布式為
 
CD2+中C的雜化類型是
 

（2）下列說法不正確的是
 
．
a．B2A2分子中含有σ鍵和π鍵
b．B2A2分子的沸點明顯低于A2D2分子
c．A2D2分子的空間構(gòu)型為直線形
d．B、C、D的電負性由大到小的順序為D＞C＞B
e．B、C、D的第一電離能由大到小的順序為D＞C＞B
f．H2+能與BD分子形成[H（BD）]2+，其原因是BD分子中含有空軌道
g．B和G的單質(zhì)能形成相同類型的晶體，其熔點B＞G
（3）由B、F、H三種元素形成的一種具有超導性的晶體，B位于F和H原子緊密堆積所形成的空隙當中．晶胞如圖1所示，該晶體的化學式為
 

（4）CD2、D2和熔融ECD3可制作燃料電池，其原理如圖2所示．該電池在使用過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，石墨Ⅰ電極反應式為
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列裝置能達到實驗目的是（　�。�
A、
加熱燒杯，可用來分離NaCl和NH4Cl
B、
石蠟油分解實驗
C、
比較MnO2、Cl2、S的氧化性
D、
收集干燥的氨氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組按照下列流程進行“由銅粉制備硫酸銅晶體”的實驗．
請回答下列問題：
（1）若A為H2O2，則反應的化學方程式為
 
；上述流程中，“分離提純”所包含的操作依次為蒸發(fā)濃縮、
 
、過濾、
 
、干燥．
（2）若A為濃硝酸，則制得的CuSO4?5H2O中可能存在的雜質(zhì)是
 
，除去這種雜質(zhì)的使用操作方法為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

氮是一種非常重要的元素，它的單質(zhì)和化合物應用廣泛，在科學技術(shù)和生產(chǎn)有重要的應用．試回答下列問題：

（1）N2和H2為原料合成氨氣的反應為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，下列措施可以使化學平衡正向移動的是（填選項序號）
 
．
a．選擇適當?shù)拇呋瘎?nbsp;    b．增大壓強     c．及時分離生成的NH3     d．升高溫度
（2）在恒溫條件下，將N2和H2按一定比例混合的氣體充入一個2L固定容積的密閉容器中，10分鐘后反應達到平衡時，n（N2）=1.0mol，n（H2）=1.0mol，n（NH3）=0.4mol．
a．能說明化學反應達到平衡的標志是：
 
（填序號）
①每斷開1molN≡N的同時斷開6molN-H鍵   ②氣體密度保持不變   ③平均相對分子質(zhì)量保持不變   ④2v正（H2）=3v正（NH3）    ⑤各物質(zhì)的濃度相同
b．向該平衡體系中加入三種物質(zhì)各1mol，則化學平衡向
 
移動（正向、逆向、不移動）
（3）在容積恒定的密閉容器中進行反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0
該反應的反應速率（v）隨時間（t）變化的關系如圖1所示．若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號）
 
．
a．在t2時，采取的措施可能是升高溫度
b．在t3→t4時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
c．在t0→t5時，容器內(nèi)NO2的體積分數(shù)在t3→t4時的值最大
（4）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol    
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
請寫出氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式：
 
．
（5）直接供氨式堿性燃料電池的電池反應式是4NH3+3O2=2N2+6H2O，電解質(zhì)溶液一般使用KOH溶液，現(xiàn)在用供氨式堿性燃料電池電解足量的AgNO3溶液．已知乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時M、N、兩個電極的質(zhì)量都不減少，請回答下列問題：
①M電極的材料是
 
，乙池中N電極的電極反應式為
 
．
②在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀32.4g，若此時乙池溶液的體積為300mL，則乙池中溶液的pH為
 
．甲池通入NH3
 
L（標準狀況下）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在1000mL含等物質(zhì)的量的HI和H2SO3的溶液里通入0.25molCl2，有二分之一的HI變?yōu)镮2（已知：I2+H2SO3+H2O=4H++SO42-+2I-）．原溶液中HI和H2SO3的濃度都等于（　�。�
A、0.2mol?L-1
B、0.1mol?L-1
C、2.0mol?L-1
D、1.0mol?L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

三氧化砷，俗稱砒霜，分子式AS2O3，是最具商業(yè)價值的砷化合物及主要的砷化學開始物料．它也是最古老的毒物之一，無臭無味，外觀為白色霜狀粉末，故稱砒霜．
（1）完成并配平下列額化學方程式：
 
AS2O3+
 
Zn+
 
H2SO4→
 
AsH3+
 
ZnSO4+
 

（2）Ag2O3在上述反應中顯示出來的性質(zhì)是
 

A氧化性  B還原性 C酸性 D堿性
（3）若生成0.2molAsH3，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol
（4）砷化氫AsH3是一種很強的還原性，在室溫下它能在空氣中自然，其氧化產(chǎn)物是砒霜，寫出該反應的化學方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某同學為研究電化學原理，使用KCl鹽橋設計如圖所示實驗裝置．下列分析不合理的是（　�。�
A、閉合K2斷開K，左側(cè)燒杯中的Fe2+向鐵電極移動
B、無論閉合K，斷開K2，還是斷開K．閉合K2，石墨電極上發(fā)生的反應都是Fe3++e-═Fe2+
C、閉合K，斷開K2，電流從石墨電極經(jīng)過K．流向鐵電極
D、閉合K，斷開K2，左側(cè)燒杯中的溶液pH將逐漸降低

查看答案和解析>>

同步練習冊答案