12．向盛有100mLNH4Al（SO4）2溶液的燒杯中滴加NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：

下列說法正確的是（　　）
A．NH4Al（SO4）2的電離方程式為：NH4Al（SO4）2?NH4++Al3++2SO42-
B．m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式：NH4++OH-═NH3•H2O
C．反應(yīng)過程中SO42-的濃度始終保持不變
D．由圖象可知所滴NaOH溶液的濃度為0.1mol•L-1

分析 向盛有100mLNH4Al（SO4）2溶液的燒杯中滴加NaOH溶液，從0到30mL，溶液中Al3+與氫氧根離子生成氫氧化鋁沉淀，30mL到40mL，NH4+與氫氧根離子反應(yīng)生成NH3•H2O，40mL到50mL，Al（OH）3與氫氧根離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子；
A．NH4Al（SO4）2是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離；
B．m點(diǎn)NH4+與氫氧根離子反應(yīng)生成NH3•H2O；
C．硫酸根離子的物質(zhì)的量不變，溶液的體積增大；
D．根據(jù)生成的Al（OH）3的物質(zhì)的量，計(jì)算消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量和濃度．

解答 解：向盛有100mLNH4Al（SO4）2溶液的燒杯中滴加NaOH溶液，從0到30mL，溶液中Al3+與氫氧根離子生成氫氧化鋁沉淀，30mL到40mL，NH4+與氫氧根離子反應(yīng)生成NH3•H2O，40mL到50mL，Al（OH）3與氫氧根離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子；
A．NH4Al（SO4）2是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，則NH4Al（SO4）2的電離方程式為：NH4Al（SO4）2=NH4++Al3++2SO42-，故A錯(cuò)誤；
B．m點(diǎn)NH4+與氫氧根離子反應(yīng)生成NH3•H2O，其反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-=NH3•H2O，故B正確；
C．硫酸根離子不參加反應(yīng)，硫酸根離子的物質(zhì)的量不變，隨著氫氧化鈉溶液的加入，溶液的體積增大，所以硫酸根離子的濃度減小，故C錯(cuò)誤；
D．由圖可知，生成的Al（OH）3的物質(zhì)的量為0.01mol，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，則氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.03mol，其體積為0.03L，所以NaOH溶液的濃度為1mol•L-1，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有關(guān)離子方程式的計(jì)算，題目涉及電離方程式、離子反應(yīng)、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算等，題目難度中等，注意分析圖象中反應(yīng)過程，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，合理使用材料可以改善我們的生活．
①在下列材料中，屬于無機(jī)非金屬材料的是c．屬于塑料制品的是b．
a．滌綸  b．聚氯乙烯塑料  c．氮化硅陶瓷  d．玻璃鋼
②玻璃、陶瓷、水泥的生產(chǎn)中，不需要使用石灰石作原料的是陶瓷（填“玻璃”、“陶瓷”或“水泥”）．
③氧氣和四氯化硅蒸氣在旋轉(zhuǎn)的高溫爐中反應(yīng)（發(fā)生置換反應(yīng)），其產(chǎn)物之一可制得光導(dǎo)纖維，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiCl4+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiO2+2Cl2．
④鋼鐵在潮濕的空氣中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，寫出一種防止鋼鐵生銹的方法：涂油漆、鍍金屬、制成不銹鋼等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．我們要善于利用學(xué)過的知識(shí)，采取科學(xué)、有效的方法保護(hù)自己．如果發(fā)生了氯氣泄漏，以下自救方法得當(dāng)?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．向地勢(shì)低的地方撤離B．用濕毛巾或蘸有燒堿水的毛巾捂住口鼻撤離C．觀察風(fēng)向，順風(fēng)撤離D．用濕毛巾或蘸有稀純堿水的毛巾捂住口鼻撤離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　　）
A．1molCO2的質(zhì)量為44g/mol
B．CO2的摩爾質(zhì)量為44g
C．CO2的摩爾質(zhì)量等于CO2的相對(duì)分子質(zhì)量
D．NA個(gè)CO2的質(zhì)量與CO2的相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相同（NA為阿伏加德羅常數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2SO4含有的原子數(shù)為7NA
B．16g氧氣和16g臭氧含有的氧原子數(shù)均為NA
C．常溫常壓下，14gN2含有電子數(shù)為14NA
D．28gCO與22.4LCO2所含的碳原子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．金屬鈉著火后，可用來滅火的是（　�。�
A．水B．煤油C．沙子D．泡沫滅火器

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．已知A、B、E3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．
（1）寫出元素的名稱：CSi，DP；
（2）寫出元素的原子結(jié)構(gòu)圖：
A，B，二者離子半徑：Na+＞Al3+（填離子符號(hào)）．
（3）A、B的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性NaOH＞Al（OH）3（填化學(xué)式，下同）
（4）D、E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞PH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某學(xué)習(xí)小組開展下列突驗(yàn)探究活動(dòng)

（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：利用裝置1中產(chǎn)生的氣體證明+4價(jià)硫具有氧化性將SO2通入氫硫酸溶液中，出現(xiàn)淡黃色沉淀，證明+4價(jià)硫具有氧化性
（3）選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱

裝置連接順序?yàn)锳，C，B，E，D，F(xiàn)，其中裝置C的作用是除去HCl，通過D中品紅不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀現(xiàn)象即可證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸
（4）利用G裝置可測(cè)定裝置A殘液中SO2的含量，量取1.00mL殘夜于燒瓶中，加適量的水稀釋，加熱使SO2全部溢出并與錐形瓶中H2O2完全反應(yīng)SO2+H2O2=H2SO4然后用0.1000mol/L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液20.00mL．
①圖G中球形冷凝管進(jìn)水口為b（填“a”或“b”）
②殘液中SO2含量為64.00g．L-1
③經(jīng)過多次測(cè)定發(fā)現(xiàn)，測(cè)定值始終高于實(shí)際值，則其原因是殘留液中有剩余的鹽酸．
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．甲乙兩池均是電化學(xué)裝置，按下圖連接．乙池中的兩個(gè)電極分別是石墨電極和鐵電極，已知工作過程M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量均不減少，則下列說法正確的是（　�。�
A．M電極的材料是石墨
B．若乙池中某一電極質(zhì)量增加4.32g時(shí)，理論上甲池消耗氧氣為224mL
C．在此過程中，甲池中OH-向通乙醇的一極移動(dòng)
D．在此過程中，乙池溶液中電子從M電極向N電極移動(dòng)

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