Question

7．工業(yè)上為了處理含有Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$的酸性工業(yè)廢水，采用下面的處理方法：往工業(yè)廢水中加入適量NaCl，以鐵為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，有Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀生成，工業(yè)廢水中鉻元素的含量已低于排放標(biāo)準(zhǔn)．關(guān)于上述方法，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 陽(yáng)極反應(yīng)：Fe-2e^-═Fe²⁺
• B． 陰極反應(yīng)：2H⁺+2e^-═H₂↑
• C． 在電解過(guò)程中工業(yè)廢水由酸性變?yōu)閴A性
• D． 可以將鐵電極改為石墨電極

Answer 1

分析 A．Fe為電極進(jìn)行電解時(shí)，陽(yáng)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，
B．陰極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)陰極附近有氫氧根離子生成；
C．陰極上及發(fā)生氧化還原都消耗氫離子；
D．如果改用石墨作電極，則陽(yáng)極不能生成亞鐵離子，導(dǎo)致無(wú)法生成鉻離子．

解答 解：A．Fe為電極進(jìn)行電解時(shí)，陽(yáng)極是活潑電極，則電極本身發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe-2e^-═Fe²⁺，故A正確；
B．陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)極反應(yīng)為：2H⁺+2e^-═H₂↑，故B正確；
C．陰極反應(yīng)消耗H⁺，溶液中的氧化還原反應(yīng)也消耗H⁺，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度降低，從而使溶液pH升高，所以在電解過(guò)程中工業(yè)廢水由酸性變?yōu)閴A性，故C正確；
D．若用石墨做電極，則無(wú)法產(chǎn)生還原劑Fe²⁺，從而使Cr₂O₇^2-無(wú)法還原為Cr³⁺變成沉淀除去，所以不能用石墨作電極，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解池工作原理，還涉及氧化還原反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，他們的濃重的，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意活潑金屬作陽(yáng)極時(shí)，陽(yáng)極上金屬失電子而不是溶液中陰離子失電子，為易錯(cuò)點(diǎn)．