下列現(xiàn)象或反應(yīng)的原理解釋不正確的是（　　）
選項現(xiàn)象或反應(yīng)原理解釋
A水在高溫下難分解水分子之間存在氫鍵
B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落Al2O3熔點高于Al單質(zhì)
C將氯化銀溶于水形成的懸濁液，向其中加入KI生成黃色沉淀Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）
D2CO=2C+O2在任何條件下均不能自發(fā)進行該反應(yīng)△H＞0，△S＜0
A、AB、BC、CD、D
考點：化學實驗方案的評價
專題：
分析：A．穩(wěn)定性與化學鍵有關(guān)；
B．氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面；
C．氯化銀溶于水，向其中加入KI生成黃色沉淀，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化；
D．△H＞0，△S＜0，則△H-T△S＞0．
解答： 解：A．水在高溫下難分解，與O-H鍵有關(guān)，而氫鍵是一種特殊的分子間作用力，非化學鍵，只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)熔點沸點，不影響化學性質(zhì)，水在高溫下難分解是化學性質(zhì)，故A錯誤；
B．因三氧化二鋁的熔點高于鋁的熔點，而三氧化二鋁在鋁的表面，所以加熱鋁箔的時候鋁熔化了但是不會滴落，故B正確；
C．對于相同類型的難溶性鹽，一般情況下溶度積大的沉淀較易轉(zhuǎn)化成溶度積小的沉淀，所以向AgCl懸濁液中加入KI溶液，可生成AgI沉淀，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，則Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），故C正確；
D．當反應(yīng)△H＞0，△S＜0時，根據(jù)反應(yīng)能否自發(fā)進行的判據(jù)，可知△H-T△S＞0，反應(yīng)在任何溫度下均不能自發(fā)進行，故D正確；
故選A．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及穩(wěn)定性與化學鍵、沉淀轉(zhuǎn)化、反應(yīng)進行方向判斷及物質(zhì)的性質(zhì)等，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意反應(yīng)原理的理解，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某�；瘜W興趣小組的同學欲測定某種品牌的味精中食鹽的含量．下面是該小組所做的有關(guān)實驗步驟：
①稱取某品牌袋裝味精樣品10.0g放入燒杯中；
②
 

③
 
；
④用蒸餾水洗滌沉淀2-3次；⑤將沉淀干燥、稱量，測得固體質(zhì)量4.90g．
根據(jù)上述實驗步驟回答下列問題：
（1）補齊所缺少的實驗步驟：
 
；
（2）實驗步驟③所用的儀器有
 
；
（3）若味精標簽上標準：谷氨酸鈉含量80.0%，NaCl含量≤20.0%”，此樣品是否合格？
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表．甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是（　　）
A、金屬性：甲＞乙＞丁
B、原子半徑：辛＞戊＞甲
C、丙與庚的元素原子核外電子數(shù)相差13
D、形成的最簡單氫化物的穩(wěn)定性：己＞戊

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科目：高中化學 來源： 題型：

在硫酸的工業(yè)生產(chǎn)中，通過下列反應(yīng)使SO2轉(zhuǎn)化為SO3：2SO2+O2
催化劑
△
2SO3△H＜0．已知常壓下SO3體積分數(shù)為91%，試回答：
（1）在生產(chǎn)中常用過量的空氣是為了
 
．
（2）加熱到400-500℃是由于
 
．
（3）壓強應(yīng)采用
 
（填“高壓”或“常壓”）．原因是
 
．
（4）常用濃H2SO4來吸收SO3，而不是用水，是因為
 
．
（5）尾氣中的SO2必須回收，是因為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

防治環(huán)境污染是當前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一．二氧化硫和氮氧化物是大氣的主要污染物．
（1）將1.5mol SO2用氫氧化鈉溶液、石灰及氧氣處理后，假設(shè)硫元素不損失，理論上可得到
 
g石膏（CaSO4?2H2O）．
（2）用CH4消除NOx污染的化學方程式為：
CH4+4NO=2N2+CO2+2H2O；       CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O
現(xiàn)有11.2L NO2、NO的混合氣體NOx，將其還原為N2，需要4.48L 的CH4，則混合氣體中NO2、NO的物質(zhì)的量之比為
 
．（體積都已換算為標準狀況）
（3）（a）常溫下用氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx轉(zhuǎn)變?yōu)镹2，同時ZnFe2Oy轉(zhuǎn)變?yōu)閆nFe2O4．若2mol　ZnFe2Oy與足量NO2可生成0.5mol　N2，則y=
 
．
（b）氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oz化學式的氧化物形式為aZnO?bFeO?cFe2O3．已知1mol　ZnFe2Oz最多能使4.0L（標況）NO1.4轉(zhuǎn)化為N2．則上述氧化物形式的化學式可具體表示為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定過氧化氫的含量．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）移取10.00mL密度為ρg/mL的過氧化氫溶液至250mL
 
（填儀器名稱）中，加水衡釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣．
（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學計量數(shù)及化學式填寫在方框里．
（3）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入
 
（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．滴定到達終點的現(xiàn)象是
 
．
（4）重復滴定三次，平均耗用cmol/L KMnO4標準溶液VmL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為
 
．
（5）誤差分析（填“偏高”或“偏低”或“不變”）
若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果
 

觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結(jié)果
 
．
若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入25.00mL待測液，則滴定結(jié)果
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙醇在與濃硫酸混合共熱的反應(yīng)過程中，受反應(yīng)條件的影響，可發(fā)生兩類不同的反應(yīng)類型：
1，4-二氧六環(huán)是一種常見的溶劑．它可以通過下列合成路線制得：

請回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．
A：
 
，B：
 
，C：
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)方程式，并注明反應(yīng)類型．
A→B
 
，反應(yīng)類型：
 
；
B→C
 
，反應(yīng)類型：
 
；
C→1，4二氧六環(huán)
 
，反應(yīng)類型：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期的元素，它們在元素周期中的位置如圖1所示：
（1）寫出G的基態(tài)原子核外電子排布式：
 
．
（2）B元素氫化物接近沸點的蒸氣的相對分子質(zhì)量測定值比用化學式計算出來的相對分子質(zhì)量大一些，其原因是：
 
．
（3）EB晶胞如圖2所示，EB晶體中E2+的配位數(shù)為
 
，EB晶體和NaCl晶體中離子排列方式相同，其晶格能分別為：EB-3401kJ/mol、NaCl-786kJ/mol．導致兩者晶格能差異的主要原因是
 
．
（4）請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋檢驗D元素時焰色反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一密閉容器中放有11.5gNa，4.4gCO2，5.4g水蒸氣，此時壓強為1.01×105Pa．放置一段時間，保持溫度不變，讓幾種物質(zhì)充分反應(yīng)．
（1）瓶中可能發(fā)生的反應(yīng)方程式為
 
．
（2）反應(yīng)后瓶內(nèi)壓強變?yōu)?div id="koemluu" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
Pa
（3）反應(yīng)后殘留固體成分及各成分的物質(zhì)的量分別為
 
．

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