甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表．甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是（　　）
A、金屬性：甲＞乙＞丁
B、原子半徑：辛＞戊＞甲
C、丙與庚的元素原子核外電子數(shù)相差13
D、形成的最簡單氫化物的穩(wěn)定性：己＞戊
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：戊的一種單質(zhì)（金剛石）是自然界硬度最大的物質(zhì)，則戊為C元素；甲與戊的原子序數(shù)相差3，則甲的原子序數(shù)為6-3=3，甲為Li元素；由元素在周期表中的相對位置圖可知，乙為Na、丙為K、丁為Ca；丁與辛屬同周期元素，由第ⅣA族元素可知，己為Si、庚為Ge、辛為Ga，然后結(jié)合元素周期律及元素化合物知識來解答．
解答： 解：戊的一種單質(zhì)（金剛石）是自然界硬度最大的物質(zhì)，則戊為C，甲與戊的原子序數(shù)相差3，則甲的原子序數(shù)為6-3=3，即甲為Li，由元素在周期表中的相對位置圖可知，乙為Na，丙為K，丁為Ca；丁與辛屬同周期元素，由第ⅣA族元素可知，己為Si，庚為Ge，辛為Ga，
A．同主族，從上到下金屬性增強(qiáng)；同周期，從左向右金屬性減弱，則金屬性甲＜乙＜丁，故A錯誤；
B．電子層越多，半價(jià)越大；同主族從上到下原子半徑增大，則原子半徑為辛＞甲＞戊，故B錯誤；
C．原子序數(shù)等于核外電子數(shù)，丙（原子序數(shù)為19）與庚（原子序數(shù)為32）的原子核外電子數(shù)相差32-19=13，故C正確；
D．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：己＜戊，形成簡單氫化物的穩(wěn)定性：己＜戊，故D錯誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系，題目難度中等，把握金剛石的硬度及甲與戊的原子序數(shù)關(guān)系推斷各元素為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)A中Ca的金屬性比Na強(qiáng)為解答的易錯點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用下列方法制得相同質(zhì)量的氧氣，下列四種方法中所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目之比是 （　　）
①KMnO4受熱分解  ②KClO3受熱分解（用MnO2作催化劑）③2H2O2 
 MnO2 
.
 
 2H2O+O2↑  ④2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
A、3：2：1：4
B、1：1：1：1
C、1：2：1：2
D、2：2：1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、CH3OH（l）+3
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8 kJ?mol-1
B、2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452 kJ?mol-1
C、2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-725.8 kJ?mol-1
D、2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）將40gNaOH溶于水，配成250mL溶液甲，甲的 濃度為
 
mol/L（將正確選項(xiàng)的標(biāo)號填入空格，下同）．將50ml甲加水稀釋至100ml后，得溶液乙，乙的濃度為
 
mol/L．將10ml乙溶液與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%、密度為1.11g/cm3的NaOH溶液10ml混合，該混合溶液丙的濃度為
 
mol/L．（忽略溶液混合時(shí)的體積變化）．混合溶液丙能與
 
ml0.5mol/L的鹽酸恰好完全中和．
選項(xiàng)A.4B.1C.2D.90
E.45F.35G.4.25H.2.25
（2）若12.4gNa2X中含有0.4mol鈉離子，Na2X的摩爾質(zhì)量是
 
，它的相對分子質(zhì)量是
 
．X的相對原子質(zhì)量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒…”．某校化學(xué)小組學(xué)生設(shè)計(jì)如圖裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．
（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是
 
；堿石灰的作用是
 
．
（2）將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱：氨催化氧化的化學(xué)方程式是
 
；試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置C中，并在b管上端點(diǎn)燃氨氣：兩氣體通入的先后順序是
 
，其理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素，F(xiàn)的一種核素的質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30．A的同位素中有一種核素?zé)o中子，B最外層上電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，C元素最簡單的氫化物Y的水溶液呈堿性，E是短周期中電負(fù)性最小的元素．D可分別與A、B、C、E四種元素形成原子個(gè)數(shù)比不同的常見化合物．回答下列問題：
（1）寫出A、E兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式
 
．
（2）B、C、D的第一電離能由大到小依次為（填元素符號）：
 
．
（3）Y的中心原子的雜化軌道類型為
 
，分子的立體構(gòu)型為
 
．
（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三種元素組成，Z由四種元素組成，水溶液均顯堿性，用離子方程式表示Z溶液顯堿性的原因
 
；等濃度，等體積的W，Z的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="qkn2m6t" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（5）F的核外電子排布式為：
 
，F(xiàn)的一種含氧酸根FO42-具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色無味氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（6）B元素的某簡單氫化物為直線型分子，常溫下1g該氣態(tài)氫化物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出熱量50kJ，則表示該氫化物燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F六種短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中A、D元素的原子最外層均只有一個(gè)電子，且A和D可形成離子化合物；C、F同主族，B元素位于元素周期表中的第二周期，且原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的
3
4
，F(xiàn)元素原子最外電子層比同周期E元素原子的最外電子層多5個(gè)電子．試回答：
（1）A、B、D、F其中的三種元素組成的離子化合物的電子式
 
（寫出一種即可）
（2）E、F兩元素最高價(jià)氧化物的水化物之間發(fā)生的離子方程式是
 

（3）A和D形成的離子化合物電子式
 

（4）用化學(xué)方程式表達(dá)B和C對應(yīng)單質(zhì)的活動性哪個(gè)更強(qiáng)
 

（5）A、B、C、D、E、F形成的離子半徑由小到大排序
 
（寫離子符號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列現(xiàn)象或反應(yīng)的原理解釋不正確的是（　�。�
選項(xiàng)現(xiàn)象或反應(yīng)原理解釋
A水在高溫下難分解水分子之間存在氫鍵
B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落Al2O3熔點(diǎn)高于Al單質(zhì)
C將氯化銀溶于水形成的懸濁液，向其中加入KI生成黃色沉淀Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）
D2CO=2C+O2在任何條件下均不能自發(fā)進(jìn)行該反應(yīng)△H＞0，△S＜0
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.5mol某烴與1molHCl在一定條件下恰好完全加成，生成物再在光照下與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，氫原子恰好全部被取代消耗Cl23mol，則該烴的分子式為（　�。�
A、C3H6
B、C4H6
C、C3H4
D、C2H4

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