Question

A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期的元素，它們在元素周期中的位置如圖1所示：
（1）寫出G的基態(tài)原子核外電子排布式：

 

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（2）B元素氫化物接近沸點的蒸氣的相對分子質(zhì)量測定值比用化學式計算出來的相對分子質(zhì)量大一些，其原因是：

 

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（3）EB晶胞如圖2所示，EB晶體中E²⁺的配位數(shù)為

 

，EB晶體和NaCl晶體中離子排列方式相同，其晶格能分別為：EB-3401kJ/mol、NaCl-786kJ/mol．導致兩者晶格能差異的主要原因是

 

．
（4）請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋檢驗D元素時焰色反應產(chǎn)生的現(xiàn)象的原因是

 

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Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置可知，A為碳、B為氧、C為氟、D為Na、E為Ca、F為Ti、G為Cu．
（1）G為Cu，核外電子數(shù)為29，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫；
（2）H₂O分子間存在氫鍵，分子之間“締合”形成（H₂O）_n締合分子；
（3）以體心B^2-離子研究，其周圍有6個E²⁺（位于面心），配位數(shù)為6，由于形成1：1型EB晶體，故E²⁺的配位數(shù)為6；
離子所帶電荷越高、離子半徑越小，晶格能越大，電量影響更大；
（4）激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長光的形式釋放能量．

解答： 解：由元素在周期表中位置可知，A為碳、B為氧、C為氟、D為Na、E為Ca、F為Ti、G為Cu．
（1）G為Cu，核外電子數(shù)為29，其核外電子排布為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（2）因為H₂O分子間存在氫鍵，分子因氫鍵而相互“締合”形成（H₂O）_n締合分子，接近沸點的蒸氣的相對分子質(zhì)量測定值比用化學式計算出來的相對分子質(zhì)量大一些，
故答案為：因為H₂O分子間存在氫鍵，分子因氫鍵而相互“締合”形成（H₂O）_n締合分子；
（3）以體心B^2-離子研究，其周圍有6個E²⁺（位于面心），配位數(shù)為6，由于形成1：1型EB晶體，故E²⁺的配位數(shù)為6；
離子所帶電荷越高、離子半徑越小，晶格能越大，電量影響更大，EB晶體中離子均為二價離子，所帶電量較Na⁺、Cl^-大，晶格能較大，
故答案為：6；EB晶體中離子均為二價離子，所帶電量較Na⁺、Cl^-大，晶格能較大；
（4）當基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子，激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長（可見光區(qū)域）光的形式釋放能量，
故答案為：當基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子，激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長（可見光區(qū)域）光的形式釋放能量．

點評：本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及元素周期表、核外電子排布、氫鍵、晶胞結(jié)構(gòu)、晶格能、焰色反應等，題目比較綜合性，難度中等，注意對基礎知識的理解掌握．