Question

2．現(xiàn)用18.4mol/L的濃H₂SO₄配制500mL0.2mol/L的稀H₂SO₄．可供選擇的儀器有：①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④膠頭滴管；⑤量筒；⑥托盤天平；⑦藥匙．
（1）上述儀器中，在配制稀H₂SO₄時(shí)不需要使用的有②⑥⑦ （填序號(hào)），除上述儀器外，還缺少的一種主要儀器是500mL容量瓶．
（2）經(jīng)計(jì)算，需濃H₂SO₄的體積為5.4mL，量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用① （選填①10mL、②50mL、③100mL三種規(guī)格的序號(hào)）的量筒．
（3）將所配制的稀H₂SO₄進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.2mol/L．請(qǐng)你分析下列哪些操作會(huì)引起所配濃度偏大ACF（填字母）．
A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒的刻度；
B．容量瓶底部有少量蒸餾水，未經(jīng)干燥就用來配制溶液；
C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行定容；
D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出；
E．燒杯未進(jìn)行洗滌；
F．在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線；
G．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟選取實(shí)驗(yàn)儀器；
（2）依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算所需濃硫酸溶液的體積；根據(jù)濃硫酸的體積選取量筒，注意所選量筒的容積應(yīng)稍大于或等于量取溶液的體積；
（3）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟判斷；分析不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析．

解答 解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度硫酸溶液的一般步驟有：量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸溶液在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器有玻璃棒、量筒、膠頭滴管、小燒杯、500ml容量瓶，所以用不到的儀器有燒瓶、托盤天平、藥匙，還缺少的儀器為：500ml容量瓶；
故答案為：②⑥⑦； 500ml容量瓶；
（2）質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%密度為1.84g•cm^-3濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L；設(shè)需要濃硫酸溶液的體積為V，0.2mol•L^-1×500ml=V×18.4mol/L，解得：V=5.4ml，應(yīng)選擇10ml量筒；
故答案為：5.4ml；①；
（3）A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒的刻度，導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故A選；
B．容量瓶底部有少量蒸餾水，未經(jīng)干燥就用來配制溶液，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故B不選；
C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行定容，冷卻后液面下降，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故C不選；
D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故D不選；
E．燒杯未進(jìn)行洗滌，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故E不選；
F．在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故F選；
G．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故G不選；
故選：ACF．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，熟悉配制原理和過程是解題關(guān)鍵，轉(zhuǎn)移容量瓶的選擇和使用注意事項(xiàng)，注意誤差的分析，注意容量瓶方法．