Question

10．一種新型氫氧燃料電池工作原理如圖所示．
（1）寫出電極A的電極反應(yīng)式H₂-2e^-+CO₃^2-=CO₂+H₂O．
（2）以上述電池電解飽和食鹽水，若生成0.2mol Cl₂，則至少需通入O₂的體積為1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

Answer 1

分析 （1）氫氧燃料電池的負(fù)極氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，據(jù)此書寫電極反應(yīng)；
（2）電解飽和食鹽水，總反應(yīng)為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，據(jù)電子守恒計(jì)算回答．

解答 解：（1）氫氧燃料電池的負(fù)極氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：H₂-2e^-+CO₃^2-=CO₂+H₂O，故答案為：H₂-2e^-+CO₃^2-=CO₂+H₂O；
（2）電解飽和食鹽水，總反應(yīng)為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，若生成0.2molCl₂，轉(zhuǎn)移電子是0.2mol，原電池正極上發(fā)生反應(yīng)：O₂+4e^-+2CO₂=2CO₃^2-，所以需通入O₂的體積為$\frac{0.2mol}{4}$×22.4L/mol=1.12L，故答案為：1.12L．

點(diǎn)評 本題考查電化學(xué)的相關(guān)知識，學(xué)生要掌握原電池的工作原理，以及在電子轉(zhuǎn)移相等的情況下的有關(guān)計(jì)算，難度中等．