Question

12．元素X、Y、Z的原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X⁺與Z^2-具有相同的核外電子排布．下列推測(cè)不正確的是（　�。�

• A． 同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高
• B． 原子半徑：X＞Y，離子半徑：X⁺＞Z^2-
• C． 同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)
• D． 同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)

Answer 1

分析 元素X、Y、Z的原子序數(shù)之和為36，X⁺與Z^2-具有相同的核外電子排布，X元素位于Z元素下一周期，X、Y在同一周期，結(jié)合這三種元素原子序數(shù)之和知，X為Na元素、Z為O元素，則Y為Cl元素，
A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
B．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
C．同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)（O、F元素除外）．

解答 解：元素X、Y、Z的原子序數(shù)之和為36，X⁺與Z^2-具有相同的核外電子排布，X元素位于Z元素下一周期，X、Y在同一周期，結(jié)合這三種元素原子序數(shù)之和知，X為Na元素、Z為O元素，則Y為Cl元素，
A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氧族元素中O元素非金屬性最強(qiáng)，所以其氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)，故A正確；
B．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減�。浑娮訉咏Y(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑：X＞Y，離子半徑：X⁺＜Z^2-，故B錯(cuò)誤；
C．同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)，故C正確；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)（O、F元素除外），第三周期中Cl元素非金屬性最強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，為高頻考點(diǎn)，涉及元素推斷、元素周期律等知識(shí)點(diǎn)，正確推斷元素及元素周期律是解本題關(guān)鍵，注意規(guī)律中的反�，F(xiàn)象，題目難度不大．