19．金屬的電化學(xué)腐蝕分為吸氧腐蝕 和析氫腐蝕．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極發(fā)生還原 反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Fe=Fe2++2e-．

分析 金屬的電化學(xué)腐蝕分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕兩種，中性或弱酸性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；酸性環(huán)境下，鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答 解：金屬的電化學(xué)腐蝕分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕兩種，正極上都是氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上是金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即Fe=Fe2++2e-．
故答案為：吸氧腐蝕；析氫腐蝕；還原；Fe=Fe2++2e-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬的電化學(xué)腐蝕及電解池原理，明確鋼鐵所處環(huán)境的酸堿性即可確定其電化學(xué)腐蝕類型，題目難度不大，注意把握電極方程式的書寫方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．已知
①不對(duì)稱烯烴與不對(duì)稱加成物在不同的條件下有不同的加成方式，如：
HX+CH3-CH═Ⅰ
HX+CH3-CH═CH2$\stackrel{H_{2}O_{2}}{→}$CH3-CH2-CH2XⅡ（X為鹵素原子）
②烴基上的鹵素原子在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)，如：
CH3-CH2-Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3-CH2-OH+BaBr
也能發(fā)生消去反應(yīng)，如：
CH3-CH2-Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2+NaBr+H2O
對(duì)溴苯乙烯（BrCH=CH2）與丙烯的共聚物是一種高分子阻燃劑，具有低毒、熱穩(wěn)定性好等優(yōu)點(diǎn)．
完成下列填空：
（1）寫出該共聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或
（2）實(shí)驗(yàn)室由乙苯制取對(duì)溴苯乙烯，需先經(jīng)兩步反應(yīng)制得中間體BrCHBrCH3．
寫出該兩步反應(yīng)所需的試劑及條件．液溴和Fe作催化劑；溴蒸氣和光照
（3）將BrCHBrCH3與足量氫氧化鈉溶液共熱得到A，得到A時(shí)，苯環(huán)上沒有化學(xué)鍵的斷裂和生成．
寫出生成A的化學(xué)方程式．
由上述反應(yīng)可推知苯環(huán)上的鹵素原子比側(cè)鏈的鹵素原子難發(fā)生取代反應(yīng)，由A生成對(duì)溴苯乙烯的反應(yīng)方程式為．
（4）丙烯催化二聚得到2，3-二甲基-1-丁烯，B與2，3-二甲基-1-丁烯互為同分異構(gòu)體，且所有碳原子處于同一平面．
寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．，1molB完全燃燒時(shí)耗氧9mol
完成下列獲得B的化學(xué)方程式（條件錯(cuò)誤不得分）：
①


②

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．反應(yīng)4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O是工業(yè)制硝酸的重要一步，有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．NH3是氧化劑B．NH3被氧化
C．NO只是還原劑D．生成60gNO轉(zhuǎn)移的5mol電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．某同學(xué)為驗(yàn)證鹽酸、碳酸和硅酸的酸性強(qiáng)弱，用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

回答下列問(wèn)題．
（1）裝置Ⅰ中的現(xiàn)象是固體溶解且有氣泡生成，裝置Ⅱ的作用是吸收CO2中混有的HCl氣體，其中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是H++HCO3-=CO2↑+H2O．
（2）裝置Ⅲ中的現(xiàn)象是有白色沉淀產(chǎn)生或有膠狀物產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3．
（3）該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是酸性：鹽酸＞碳酸＞硅酸．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置用于制取SO2并驗(yàn)證SO2的部分性質(zhì)．回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗．
（2）某同學(xué)為了檢驗(yàn)裝置中A、B兩部分的氣密性，進(jìn)行的操作是：關(guān)閉彈簧夾a、打開彈簧夾b，用酒精燈在三口燒瓶下微熱，觀察到C中長(zhǎng)導(dǎo)管口有明顯氣泡現(xiàn)象，他判斷氣密性良好．你認(rèn)為是否合理不合理．（填“合理”或“不合理”）
（3）實(shí)驗(yàn)前要在裝置中鼓入N2，目的是排凈裝置中的空氣，防止溶液中SO2被空氣中的O2氧化而干擾．
（4）為了驗(yàn)證SO2是酸性氧化物，B中可選用的試劑是B
A．無(wú)色酚酞溶液B．藍(lán)色石蕊試液C．紅色品紅溶液    D．KI淀粉混合溶液
（5）裝置C中可觀察到白色沉淀現(xiàn)象，由此可驗(yàn)證SO2具有還原性，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO2+2Fe3++2H2O=BaSO4↓+4H++2Fe2+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．常溫下0.1 mol•L-1的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4，c（NH4+） 由大到小的順序?yàn)棰冢劲伲劲?/td>
B．常溫下0.4 mol•L-1CH3COOH溶液和0.2 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合后溶液顯酸性，則溶液中粒子濃度由大到小的順序?yàn)閏（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
C．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液與0.2 mol•L-1 NaHCO3溶液等體積混合所得溶液中：c（CO32-）+2c（OH-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）
D．0.1 mol•L-1的氨水與0.05 mol•L-1 H2C2O4溶液等體積混合所得溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（C2O42-）+2c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在一定溫度下，下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（　　）
①C的生成速率是B的生成速率的$\frac{2}{3}$倍 
②單位時(shí)間消耗amolA，同時(shí)生成2amolC 
③A、B、C的濃度不再變化 
④在體積不變的容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化 
⑤A、B、C的分子數(shù)目比是1：3：2 
⑥氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變．
A．①③B．②④C．②⑤D．⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于SO2性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氯水中通入一定量的SO2氣體可增強(qiáng)氯水的漂白性
B．因?yàn)镾O2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．已知酸性：H2SO4＞HClO，則SO2通入漂白粉溶液中可生成次氯酸
D．紫色石蕊試液中通入SO2，溶液變紅后不褪色

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．水的電離過(guò)程為H2O?H++OH-，不同溫度下其平衡常數(shù)為KW（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14．下列敘述正確的是（　　）
A．向水中加入NaHCO3溶液會(huì)抑制水的電離
B．35℃時(shí)純水中c（H+）＞c（OH-）
C．向水中加入NaHSO4溶液會(huì)抑制水的電離
D．c（H+）隨著溫度的升高而降低

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案