Question

18．FeCl₂是一種常見的還原劑，實驗室可以用H₂還原無水FeCl₃制�。ㄈ鐖D）．
（1）A 中反應(yīng)的化學方程式為H₂+2FeCl₃$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2FeCl₂+2HCl．
（2）裝置B的作用是吸收氯化氫氣體，防止空氣污染；或防止空氣中的水分進入．
（3）若通入H₂量不足或溫度控制不當，產(chǎn)品中會有雜質(zhì)FeCl₃，檢驗產(chǎn)品中是否含有FeCl₃的實驗方案是取少量樣品用稀鹽酸溶解，滴加硫氰化鉀試液，若有血紅色出現(xiàn)說明產(chǎn)品中有FeCl₃雜質(zhì)．

Answer 1

分析 加熱條件下，氫氣與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeCl₂，方程式為H₂+2FeCl₃$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2FeCl₂+2HCl，堿石灰用于吸收氯化氫，并防止空氣中的水進入，避免氯化鐵的水解，以此解答該題．

解答 解：（1）加熱條件下，氫氣與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeCl₂，方程式為H₂+2FeCl₃$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2FeCl₂+2HCl，
故答案為：H₂+2FeCl₃$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2FeCl₂+2HCl；
（2）尾氣中含有氯化氫，氯化氫可與堿石灰反應(yīng)，則堿石灰可吸收氯化氫氣體，防止空氣污染；或防止空氣中的水分進入，
故答案為：吸收氯化氫氣體，防止空氣污染；或防止空氣中的水分進入；
（3）可用檢驗鐵離子的方法檢驗氯化鐵，方法是取少量樣品用稀鹽酸溶解，滴加硫氰化鉀試液，若有血紅色出現(xiàn)說明產(chǎn)品中有FeCl₃雜質(zhì)，
故答案為：取少量樣品用稀鹽酸溶解，滴加硫氰化鉀試液，若有血紅色出現(xiàn)說明產(chǎn)品中有FeCl₃雜質(zhì)．

點評 本題考查實驗室制備氯化亞鐵的方案設(shè)計與評價，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力和實驗?zāi)芰Γ�題目難度不大，本題注意把握實驗操作原理，把握題給信息，掌握實驗操作方法，學習中注意積累．