10．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的是（　�。�
ABCD
分離碘酒中的碘蒸發(fā)操作檢查裝置氣密性讀取氣體體積
A．AB．BC．CD．D

分析 A．碘易溶于酒精，溶液不分層；
B．蒸發(fā)皿可直接加熱；
C．裝置沒(méi)有密封，不能用手捂的方法檢驗(yàn)；
D．讀取氣體體積時(shí)，應(yīng)注意壓強(qiáng)以及壓面與目光水平．

解答 解：A．碘易溶于酒精，溶液不分層，應(yīng)用蒸餾的方法分離，不能用分液的方法，故A錯(cuò)誤；
B．蒸發(fā)皿可直接加熱，不能墊石棉網(wǎng)，故B錯(cuò)誤；
C．裝置沒(méi)有密封，應(yīng)用加入水的方法，形成一段液柱的方法檢驗(yàn)，不能用手捂的方法檢驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；
D．讀取氣體體積時(shí)，應(yīng)注意壓強(qiáng)以及壓面與目光水平，操作符合要求，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)的分離、氣密性的檢查以及氣體的體積的測(cè)量等，側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)原理的考查，注意裝置的作用及實(shí)驗(yàn)的操作性、評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．H2S和SO2在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要作用．
（1）H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25℃時(shí)，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2-）關(guān)系如圖Ⅰ所示（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）．

①pH=13時(shí)，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol•L-1；
②某溶液含0.010mol•L-1Fe2+、未知濃度的Mn2+和0.10mol•L-1H2S，當(dāng)溶液pH=2時(shí)，F(xiàn)e2+開(kāi)始沉淀；當(dāng)Mn2+開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中$\frac{c（M{n}^{2+}）}{c（F{e}^{2+}）}$=2×106．
已知：KSP（FeS）=1.4×10-19，KSP（MnS）=2.8×10-13
（2）利用催化劑氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．已知：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═SO3（g）△H=-99kJ/mol．某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.33．反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖Ⅱ所示．
①圖Ⅱ中△H=-198kJ/mol；該反應(yīng)通常用V2O5會(huì)使圖中A點(diǎn)降低，原因是因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低．
②該溫度下，向100L的恒榮密閉容器中，充入3.0molSO2（g）、16.0molO2（g）和3.0molSO3（g），則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)v（正）＞v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．氨在化肥生產(chǎn)、貯氫、燃煤煙氣脫硫脫硝等領(lǐng)域用途非常廣泛．
（1）尿素[CO（NH2）2]與氰酸銨（NH4CNO）互為同分異構(gòu)體；氰酸銨屬于離子（填“離子”或“共價(jià)”）化合物．
（2）液氨是一種貯氫材料，氣態(tài)氨轉(zhuǎn)變?yōu)橐喊睂⑨尫牛ㄌ睢拔铡被颉搬尫拧保┠芰浚?br />（3）氧氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)6NO（g）+4NH3（g）=5N2（g）+6H2O（g）
①能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是bc．
a．反應(yīng)速率：v（NH3）＞v（N2）
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化
c．容器內(nèi)N：的物質(zhì)的鼉分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化
d．容器內(nèi) n（NO）：n（NH3）：n（N2）：n（H20）=6：4：5：6
②某次實(shí)驗(yàn)中測(cè)得容器內(nèi)NO及N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如 圖所示，圖中v（正）與v（逆）相等的點(diǎn)為cd（填字母）．
（4）工業(yè)上用氨水吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO2，既可消除污染又可獲得NH4HSO3等產(chǎn)品．若用1000kg NH2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的氨水吸收SO2且全部轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，不考慮其他成本，則可獲得的利潤(rùn)為782元（參照下面的價(jià)格表）．
NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的氨水水無(wú)水 NH4HSO3
價(jià)格（元/kg）1.01.8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．FeCl2是一種常見(jiàn)的還原劑，實(shí)驗(yàn)室可以用H2還原無(wú)水FeCl3制�。ㄈ鐖D）．
（1）A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+2FeCl3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2FeCl2+2HCl．
（2）裝置B的作用是吸收氯化氫氣體，防止空氣污染；或防止空氣中的水分進(jìn)入．
（3）若通入H2量不足或溫度控制不當(dāng)，產(chǎn)品中會(huì)有雜質(zhì)FeCl3，檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案是取少量樣品用稀鹽酸溶解，滴加硫氰化鉀試液，若有血紅色出現(xiàn)說(shuō)明產(chǎn)品中有FeCl3雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在一個(gè)絕熱容積不變的密閉容器中發(fā)生N2（g）+3H2（g） $?_{高溫高壓}^{催化劑}$ 2NH3（g）△H＜0，下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到反應(yīng)限度的是（　�。�
A．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變
B．容器中H2的濃度保持不變
C．斷裂lmolN≡N鍵的同時(shí)斷裂3molH-H鍵
D．N2和H2的質(zhì)量比14：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．自然界為人類提供了多種多樣的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，下列有關(guān)營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．麥芽糖、淀粉、纖維素都可以發(fā)生水解反應(yīng)
B．食用纖維素、蛋白質(zhì)、脂肪和植物油都是高分子化合物
C．棉花和蠶絲的主要成份都是纖維素
D．油脂都不能使溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某硫原子的質(zhì)量是ag，12C原子的質(zhì)量是bg，若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．mg該硫原子的物質(zhì)的量為$\frac{m}{a}$molB．該硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為$\frac{12a}$
C．該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNAg•mol-1D．ag該硫原子所含有的電子數(shù)為16

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，能用該結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示的M的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．12 種B．16 種C．20 種D．24 種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．25℃時(shí)，下列有關(guān)曲線與對(duì)應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
A．
表示不同溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化，溫度a＞b
B．
表示30%H2O2在60℃時(shí)分解率與pH關(guān)系，說(shuō)明pH越大H2O2分解率越大
C．
表示體積均為V0、pH均為3的鹽酸和醋酸稀釋時(shí)的pH變化，a表示鹽酸
D．
是等濃度NaCl和NaI溶液分別用AgNO3溶液滴定，則Ksp（AgI）＞Ksp（AgCl）

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