Question

6．下表中列出了25℃、101kPa時一些物質的燃燒熱數(shù)據(jù)

物質	CH4	C2H2	H2
燃燒熱/（kJ/mol）	890.3	1299.6	285.8

已知鍵能：C-H鍵：413kJ/mol、H-H鍵：436.0kJ/mol，乙炔的結構是為H-C≡C-H．則下列敘述正確的是（　�。�

• A． 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-571.6kJ/mol
• B． CH₄和C₂H₂中所含化學鍵完全相同
• C． 2CH₄（g）═C₂H₂（g）+3H₂（g）△H=-376.4kJ/mol
• D． C≡C鍵能為796.0kJ/mol

Answer 1

分析 A．氫氣燃燒熱是1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量；
B．CH₄中只有C-H鍵，而C₂H₂含有C-H和C≡C鍵；
C．2CH₄（g）═C₂H₂（g）+3H₂（g）為吸熱反應，△H＞0；
D．化學反應的焓變=反應物總鍵能-生成物的總鍵能．

解答 解：A．氫氣燃燒熱為285.8kJ/mol，熱化學方程式為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，則2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ/mol，故A錯誤；
B．CH₄中只有C-H鍵，而C₂H₂結構是為H-C≡C-H，含有C-H和C≡C鍵，故B錯誤；
C．由A可知：C₂H₂（g）+3H₂（g）═2CH₄（g）△H=-376.4 kJ/mol，則 2CH₄（g）═C₂H₂（g）+3H₂（g）△H=+376.4 kJ•mol^-1，故C錯誤；
D．CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-890.3kJ/mol①，C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1299.6 kJ/mol②，H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol③，依據(jù)②+③×3-①×2可得：C₂H₂（g）+3H₂（g）═2CH₄（g）△H=-376.4 kJ/mol，△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能=C≡C鍵的鍵能+2×413.4kJ/mol+3×436.0kJ/mol-8×413.4kJ/mol=-376.4KJ/mol，則C≡C鍵的鍵能=796.0 kJ/mol，故D正確；
故選D．

點評 本題主要考查了燃燒熱的應用，掌握燃燒熱的定義和蓋斯定律的運用是解答本題的關鍵，題目難度中等．