實驗室常利用甲醛(HCHO)法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù),其反應(yīng)原理為:4NH4+ +6HCHO =3H++6H2O+(CH2)6N4H+ [滴定時,1 mol (CH2)6N4H+與 l mol H+相當,然后用NaOH標準溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗:
步驟I 稱取樣品1.500 g。
步驟II 將樣品溶解后,完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中,定容,充分搖勻。
步驟III 移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中,加入10 mL 20%的中性甲醛溶液,搖勻、靜置5 min后,加入1~2滴酚酞試液,用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。
(1)根據(jù)步驟III填空:
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接加入NaOH標準溶液進行滴定,則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后,水未倒盡,則滴定時用去NaOH標準溶液的體積_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察____________。
A.滴定管內(nèi)液面的變化 B.錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
④滴定達到終點時現(xiàn)象:__________________________________________________。
(2)滴定結(jié)果如下表所示:
滴定 次數(shù) | 待測溶液的體積 /mL | 標準溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
(1)①偏高 ②無影響 ③B ④溶液由無色變?yōu)榉奂t(或淺紅)色,且半分鐘內(nèi)不變色
(2)18.85%
解析試題分析:(1)①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后需要再用NaOH溶液潤洗,否則相當于NaOH溶液被稀釋,滴定消耗的體積會偏高,測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)也將偏高。
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后,雖然水未倒盡,但待測液中的H+的物質(zhì)的量不變,則滴定時所需NaOH標準溶液中的氫氧化鈉的物質(zhì)的量就不變,也就是無影響。
③定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應(yīng)注意觀察顏色變化,確定滴定終點。
④待測液為酸性,酚酞應(yīng)為無色,當溶液轉(zhuǎn)為堿性時,溶液顏色變?yōu)榉奂t(或淺紅)。
(2)標準溶液的體積應(yīng)取三次實驗的平均值,首先確定滴定時所用的NaOH標準溶液為(20.01+19.99+20.00)/3mL=20.00mL,根據(jù)題意中性甲醛溶液一定是過量的,而且1.500g 銨鹽 經(jīng)溶解后,取了其中1/10進行滴定,即0.15g,滴定結(jié)果,溶液中含有H+(含(CH2)6N4H+)共0.02L×0.1010mol/L=0.00202mol,根據(jù)4NH4++6HCHO═3H++6H2O+(CH2)6N4H+,每生成4molH+(含(CH2)6N4H+),會消耗NH4+4mol,所以共消耗NH4+0.00202mol,其中含氮元素0.00202mol×14g/mol=0.02828g所以氮的質(zhì)量分數(shù)為0.02828/0.15×100%=18.85%
考點:物質(zhì)含量的測定,酸堿中和滴定
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
作為高中生,學會利用我們課堂上學到的知識來解決生活中的一些問題,是我們學習的重要目的之一。重慶一中某化學實驗興趣小組,一行四人,利用實驗室老師提供的基本儀器和藥品,自行購置了雞蛋,食醋等生活用品,進行了如下探究。
I. 甲同學老家在山西,對兒時在家鄉(xiāng)品嘗到的山西老陳醋的滋味記憶猶新,跟隨父母來到重慶后,總是覺得超市買到的醋不如兒時的味道,查閱相關(guān)資料后,得知以下信息:
①醋分兩種,釀造醋和配制醋。正宗的老陳醋必須經(jīng)長久時間釀造才得此美味,市場上多充斥著工業(yè)醋酸加水勾兌的配制醋。
②釀造醋國家標準為醋酸含量必須大于3.50 g/100mL,而配制醋國家標準僅為1.50 g~3.50g/100mL。
③在老師的幫助下,測定了超市購買的食醋中,醋酸的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L。
(1)請幫助張同學計算從超市購買的食醋中醋酸含量為_______g/100mL,屬于____________醋(填“釀造”或“配制”)。(提示:醋酸摩爾質(zhì)量為60g/mol)
(2)請寫出醋酸與雞蛋殼(主要成分為CaCO3)反應(yīng)的離子方程式_______________________________。
II. 下圖是重慶一中化學實驗室濃鹽酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。乙同學現(xiàn)用該濃鹽酸配100mL1mol/L的稀鹽酸?晒┻x用的儀器有:①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平;⑦玻璃棒。請回答下列問題:
(1)配制稀鹽酸時,還缺少的儀器有 ;
(2)經(jīng)計算,配制100mL1mol/L的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為 mL(保留小數(shù)點后一位);
(3)對所配制的稀鹽酸進行測定,發(fā)現(xiàn)其濃度小于1mol/L,引起誤差的原因可能是 。
A.定容時俯視容量瓶刻度線 |
B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸餾水 |
C.轉(zhuǎn)移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒 |
D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線,再加水至刻度線 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學生測定鹽酸的濃度在實驗室中進行實驗。請完成填空:
(1)配制100 mL 0.10 mol/L NaOH標準溶液。
①主要操作步驟:計算→稱量→溶解→(冷卻后)轉(zhuǎn)移→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→ →將配制好的溶液倒入試劑瓶中,貼上標簽。
②稱量 g氫氧化鈉固體所需儀器有:天平(帶砝碼、鑷子)、 、 。
(2)取20.00 mL待測鹽酸溶液放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑,用自己配制的標準液NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2~3次,記錄數(shù)據(jù)如下:
實驗編號 | NaOH溶液的濃度(mol/L) | 滴定完成時, NaOH溶液滴入的體積(mL) | 待測鹽酸溶液的體積(mL) |
1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
黃鐵礦(主要成分為FeS2)是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學學習小組對某黃鐵礦石進行如下實驗探究。
[實驗一]測定硫元素的含量。
Ⅰ、將m1 g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置(夾持和加熱裝置省略)的石英管中,從a處不斷地緩緩通入空氣,高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
Ⅱ、反應(yīng)結(jié)束后,將乙瓶中的溶液進行如下處理:
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
實驗室需要0.2mol/L CuSO4溶液250ml,實驗室可提供配制溶液的試劑有:①藍色膽礬晶體(CuSO4·5H2O) ②4mol/L CuSO4溶液
(1)無論采用何種試劑進行配制,實驗必須用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,至少還需要的一種儀器是________,在使用該儀器前必須進行的操作是 。
(2)若用膽礬晶體進行配制,需用托盤天平稱取CuSO4· 5H2O的質(zhì)量為________g;如果用4mol/L的CuSO4溶液稀釋配制,需用量筒量取___________ml4mol/L CuSO4溶液。
(3)實驗室用4mol/L的硫酸銅溶液稀釋配制溶液所需的實驗步驟有:
其中正確的操作順序為
①往燒杯中加入約100ml水進行初步稀釋,冷卻至室溫
②用量筒量取一定體積4mol/L 的硫酸銅溶液于一燒杯中
③計算所需4mol/L 硫酸銅溶液的體積
④將溶液顛倒搖勻后轉(zhuǎn)存于試劑瓶
⑤加水至液面離容量瓶1-2cm處改用膠頭滴管進行定容
⑥洗滌燒杯和玻璃棒2-3次并將洗滌液注入容量瓶,輕輕搖動容量瓶,使溶液混合均勻
⑦將溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶
(4)配制溶液過程中,如果出現(xiàn)以下情況,對結(jié)果有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
A.定容后塞上瓶塞反復搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線
B.定容時俯視刻度線
C.容量瓶未干燥即用來配制溶液
(5)實驗過程中用到蒸餾水。如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖。圖中的兩處明顯的錯誤是 ______________________________;_______________________________。實驗時A中除加入少量自來水外,還需加入少量___ ____,其作用是防止暴沸。
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
研究性學習小組對某硫酸亞鐵晶體(FeSO4?xH2O)熱分解研究,該小組同學稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱,使其完全分解,對所得產(chǎn)物進行探究,并通過稱量裝置B質(zhì)量測出x的值。
(1)裝置B中硫酸銅粉末變藍,質(zhì)量增加12.6g,說明產(chǎn)物中有水,裝置C中高錳酸鉀溶液褪色,說明產(chǎn)物中還有 。
(2)實驗中要持續(xù)通入氮氣,否則測出的x會 (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
(3)硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體Fe2O3。
(4)從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一物質(zhì)SO3,寫出FeSO4分解的化學方程式 。
(5)裝置D球形干燥管的作用 。
(6)某研究所利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體(FeSO4?xH2O)進行熱分解,獲得相關(guān)數(shù)據(jù),繪制成固體質(zhì)量——分解溫度的關(guān)系圖如圖2,根據(jù)圖2中有關(guān)數(shù)據(jù),可計算出FeSO4?xH2O中的x
=_________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎(chǔ),下圖為兩套實驗裝置。
⑴寫出下列儀器的名稱:
①____________;②_____________;④__________;
⑵儀器①~④中,使用時必須檢查是否漏水的有______。(填序號)
⑶若利用裝置I分離四氯化碳和乙醇的混合物,還缺少的儀器是_________,將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為_____________ ,F(xiàn)需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl溶液,裝置II是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中的錯誤是______________、_________________ 。
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
過氧化鈣(CaO2)常用作種子消毒劑、藥物制造、油脂漂白及高溫氧化劑,還 可以作為魚池增氧劑。査閱文獻:過氧化鈣的制備方法一般有兩種方案。利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應(yīng)或者利用Ca(OH)2的NH4Cl溶液與H2O2反應(yīng),均可得到CaO2·8H2O沉淀。已知CaO2·8H2O呈白色,微溶于水,在60℃下烘0.5小時可形成CaO2·2H2O,再在 140℃下烘0.5小時,得無水CaO2。加熱至350℃左右開始分解放出氧氣。
已知某化工廠生產(chǎn)過氧化鈣的主要工藝流程如下:
某化學實驗小組在實驗室中模擬上述流程制得產(chǎn)品并測定其中CaO2的含量。
(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化學方程式是: 。
(2)檢驗“水洗”是否合格的方法是: 。
(3)沉淀時常用冰水控制溫度在0℃左右,其可能的原因分析:
①該反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度低有利于提高CaO2·8H2O產(chǎn)率;
② 。
(4)測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟是:
笫一步:準確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體, 再滴入少量2mol/L的硫酸溶液,充分反應(yīng)。
第二步:向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。
第三步:逐滴加入濃度為c mol/L的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全,滴定至終點,記錄數(shù)據(jù),再重復上述測定步驟一、二、三兩次,得出三次平均消耗Na2S2O3溶液體枳為VmL
【已知:I2+2S2O32—=2I—+ S4O62—】
①上述第三步滴定至終點,現(xiàn)象為 。
②CaO2的質(zhì)量分數(shù)為 (用字母表示)
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列實驗方案設(shè)計中,可行的是( )
A.加稀鹽酸后過濾,除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉 |
B.用萃取的方法分離汽油和煤油 |
C.用溶解、過濾的方法分離硝酸鉀和氯化鈉固體的混合物 |
D.將氫氣和氧氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅,以除去其中的氫氣 |
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