掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎,下圖為兩套實驗裝置。
⑴寫出下列儀器的名稱:
①____________;②_____________;④__________;
⑵儀器①~④中,使用時必須檢查是否漏水的有______。(填序號)
⑶若利用裝置I分離四氯化碳和乙醇的混合物,還缺少的儀器是_________,將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為_____________ 。現(xiàn)需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl溶液,裝置II是某同學轉移溶液的示意圖,圖中的錯誤是______________、_________________ 。
(8分)(1)蒸餾燒瓶;冷凝管;容量瓶(2分)
(2)④(2分)(3)溫度計;(2分)分餾;(2分)
未用玻璃棒引流;(2分)未采用250ml容量瓶(各2分)
解析試題分析:(1)蒸餾燒瓶;冷凝管;容量瓶
(2)容量瓶是用來精確配置一定體積一定濃度物質的量濃度溶液的儀器,如果漏水,再定容后搖勻要有液體流出,這種情況下如果你的液體沒有搖勻,會造成溶劑減少,或溶質減少造成配置的溶液濃度偏大或偏小,當然如果不用搖勻你的溶液就是均勻的,那么濃度就不會改變,只是體積減少點。但這種情況很少吧,所以為了保證濃度,一定要檢驗是否漏水。
(3)因為四氯化碳和乙醇互溶且沸點不同,所以利用這二者的沸點不同的原理(乙醇的沸點比較低)來進行分離,所以需要溫度計進行測量,這種利用二者的沸點不同進行分離的辦法叫做蒸餾;
未用玻璃棒引流;未采用250ml容量瓶
考點:本題著重考查定容實驗。
科目:高中化學 來源: 題型:計算題
實驗室可用K2Cr2O7固體與濃鹽酸混合加熱制備氯氣(K2Cr2O7被還原為Cr3+)。
(1)K2Cr2O7與濃鹽酸反應的化學方程式為_______;若反應中轉移3 mol e-,則消耗_______mol K2Cr2O7
(2)稀鹽酸與K2Cr2O7固體混合加熱沒有氯氣生成。為探究影響氯氣生成的因素,某化學興趣小組進行如下實驗:
①提出假設
假設1:Cl-濃度對反應有影響;
假設2:H+濃度對反應有影響;
假設3: _____________________。
②設計實驗方案,進行實驗。寫出實驗步驟及預期現(xiàn)象和結論。
限選舉實驗試劑:濃鹽酸、稀鹽酸、濃硫酸、NaOH溶液、K2Cr2O7固體、NaCl固體、濕潤的淀粉KI試紙
實驗步驟 | 預期現(xiàn)象和結論 |
步:1:向盛有K2Cr2O7固體的A、B兩試管中分別加入一定量的稀鹽酸。 | |
步驟2: | |
步驟3: | |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
為探究某鐵碳合金與濃硫酸在加熱條件下的反應的部分產物并測定鐵碳合金中鐵元素的質量分數(shù),某化學活動小組設計了如圖所示的實驗裝置,并完成以下實驗探究。
(1)往圓底燒瓶中加入m g鐵碳合金,并滴入過量濃硫酸,未點燃酒精燈前,A、B均無明顯現(xiàn)象,其原因是:①常溫下,Fe在濃硫酸中鈍化;② 。
(2)反應一段時間后,從A中逸出氣體的速率仍然較快,除因反應溫度較高外,還可能的原因是 。
(3)裝置B的作用是 。
(4)甲同學觀察到裝置C中有白色沉淀生成,他得出了使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳。裝置A中能產生二氧化碳的化學方程式為 。
(5)乙同學認為甲同學的結論是錯誤的,他認為為了確認二氧化碳的存在,需在裝置B-C之間添加裝置M。裝置E、F中盛放的試劑分別是 、 。重新實驗后觀察到裝置F中的現(xiàn)象是 。
(6)有些同學認為合金中鐵元素的質量分數(shù)可用KMnO4溶液來測定(5Fe2++Mn+8H+5Fe3++Mn2++4H2O)。
測定鐵元素質量分數(shù)的實驗步驟如下:
Ⅰ.往燒瓶A中加入過量的還原劑使溶液中的Fe3+完全轉化為Fe2+,過濾,得到濾液B;
Ⅱ.將濾液B稀釋為250 mL;
Ⅲ.取稀釋液25.00 mL,用濃度為c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定實驗所需KMnO4溶液體積的平均值為V mL。
①步驟Ⅱ中,將濾液B稀釋為250 mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還必須要用到的是 。
②丙同學設計了下列滴定方式(夾持儀器省略),最合理的是 (填字母序號)。
③滴定過程中 (填“需要”或“不需要”)加入指示劑。
④鐵碳合金中鐵元素的質量分數(shù)為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
實驗室常利用甲醛(HCHO)法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數(shù),其反應原理為:4NH4+ +6HCHO =3H++6H2O+(CH2)6N4H+ [滴定時,1 mol (CH2)6N4H+與 l mol H+相當,然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗:
步驟I 稱取樣品1.500 g。
步驟II 將樣品溶解后,完全轉移到250 mL容量瓶中,定容,充分搖勻。
步驟III 移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中,加入10 mL 20%的中性甲醛溶液,搖勻、靜置5 min后,加入1~2滴酚酞試液,用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。
(1)根據(jù)步驟III填空:
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接加入NaOH標準溶液進行滴定,則測得樣品中氮的質量分數(shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后,水未倒盡,則滴定時用去NaOH標準溶液的體積_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應觀察____________。
A.滴定管內液面的變化 B.錐形瓶內溶液顏色的變化
④滴定達到終點時現(xiàn)象:__________________________________________________。
(2)滴定結果如下表所示:
滴定 次數(shù) | 待測溶液的體積 /mL | 標準溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下:
在圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸,瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管(使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內),加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾,得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品。
請回答下列問題:
(1)在燒瓶中除了加入乙酸、濃硫酸和乙醇外,還應放入碎瓷片,目的是__________________。
(2)反應中加入過量的乙醇,目的是________________________________________________。
(3)如果將上述實驗步驟改為在蒸餾燒瓶內先加入乙醇和濃硫酸,然后通過分液漏斗邊滴加乙酸,邊加熱蒸餾。這樣操作可以提高酯的產率,其原因是_____________________。
(4)現(xiàn)擬分離粗產品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物,下圖是分離操作步驟流程圖:
則試劑a是:________,分離方法Ⅰ是:________________________,分離方法Ⅲ是:____________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
鐵是人體不可缺少的微量元素,攝入含鐵的化合物可補充鐵。“速力菲”是市場上一種常見的補鐵藥品,下表是說明書的部分內容。
[規(guī)格]每片含琥珀酸亞鐵 [適應癥]用于缺鐵性貧血癥,預防及治療用。 [用量用法]成人預防量/日,成人治療量—/日。 小兒用量預防量— /日,治療量—/日 [貯藏]避光、密封、在干燥處保存。 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
以鋇礦粉(主要成份為BaCO3,含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等)制備BaCl2·2H2O的流程如下:
(1)氧化過程主要反應的離子方程式為 。
(2)沉淀C的主要成分是Ca(OH)2和 。
由圖可知,為了更好的使Ca2+沉淀,還應采取的措施為 。
(3)用BaSO4重量法測定產品純度的步驟為:
步驟1:準確稱取0.4~0.6 g BaCl2·2H2O試樣,加入100 ml 水,3 ml 2 mol·L-1的HCl溶液加熱溶解。
步驟2:邊攪拌,邊逐滴加入0.1 mol·L-1 H2SO4溶液。
步驟3:待BaSO4沉降后, ,確認已完全沉淀。
步驟4:過濾,用0.01 mol·L-1的稀H2SO4洗滌沉淀3~4次,直至洗滌液中不含Cl-為止。
步驟5:將折疊的沉淀濾紙包置于 中,經烘干、炭化、灰化后在800℃灼燒至恒重。稱量計算BaCl2·2H2O中Ba2+的含量。
①步驟3所缺的操作為 。
②若步驟1稱量的樣品過少,則在步驟4洗滌時可能造成的影響為 。
③步驟5所用瓷質儀器名稱為 。濾紙灰化時空氣要充足,否則BaSO4易被殘留的炭還原生成BaS,該反應的化學方程式為 。
④有同學認為用K2CrO4代替H2SO4作沉淀劑效果更好,請說明原因 。
[已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10]
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑,該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質。利用圖-2裝置制備過碳酸鈉,在冷水浴中充分反應后,按圖-1流程可獲得過碳酸鈉產品。
完成下列填空:
(1)恒壓滴液漏斗中支管的作用是 。
(2)制備過碳酸鈉的關鍵是 。
(3)不會使過碳酸鈉失效的物質是_______(選填編號)。
a.Na2S b.CH3COOH c.NaHCO3
過碳酸鈉產品中往往含有少量碳酸鈉,可用重量法測定過碳酸鈉的質量分數(shù)。
(4)完成實驗步驟:
溶解 → 沉淀反應 → ________ → ________ → ________ → ________ 。
(5)寫出沉淀反應的離子方程式________________________________________。
(6)需要直接測定的物理量有:________________________________(用字母表示并注明其含義)。產品中過碳酸鈉質量分數(shù)的表達式為:________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下圖是用實驗室制得的乙烯(C2H5OH CH2=CH2↑+H2O)與溴水作用制取1,2-二溴乙烷的部分裝置圖,根據(jù)圖示判斷下列說法正確的是( )
A.裝置①和裝置③中都盛有水,其作用相同 |
B.裝置②和裝置④中都盛有NaOH溶液,其吸收的雜質相同 |
C.產物可用分液的方法進行分離,1,2-二溴乙烷應從分液漏斗的上口倒出 |
D.制備乙烯和生成1,2-二溴乙烷的反應類型分別是消去反應和加成反應 |
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