研究性學(xué)習(xí)小組對某硫酸亞鐵晶體(FeSO4?xH2O)熱分解研究,該小組同學(xué)稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱,使其完全分解,對所得產(chǎn)物進(jìn)行探究,并通過稱量裝置B質(zhì)量測出x的值。

(1)裝置B中硫酸銅粉末變藍(lán),質(zhì)量增加12.6g,說明產(chǎn)物中有水,裝置C中高錳酸鉀溶液褪色,說明產(chǎn)物中還有                              。
(2)實(shí)驗(yàn)中要持續(xù)通入氮?dú),否則測出的x會                (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
(3)硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體Fe2O3
(4)從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一物質(zhì)SO3,寫出FeSO4分解的化學(xué)方程式          
(5)裝置D球形干燥管的作用                       。
(6)某研究所利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體(FeSO4?xH2O)進(jìn)行熱分解,獲得相關(guān)數(shù)據(jù),繪制成固體質(zhì)量——分解溫度的關(guān)系圖如圖2,根據(jù)圖2中有關(guān)數(shù)據(jù),可計(jì)算出FeSO4?xH2O中的x
=_________________________。

(1)SO2, (2)偏小
(4)2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑      (5)防止氫氧化鈉溶液倒吸      (6)x=7

解析試題分析:(1)高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,能氧化一些還原性氣體而褪色,所以根據(jù)裝置C中高錳酸鉀溶液褪色,說明產(chǎn)物中還有SO2氣體生成。
(2)如果不充氮?dú)馑魵饩筒荒苋繌腁中排出,因此導(dǎo)致x偏小。
(4)硫酸亞鐵分解生成氧化鐵、二氧化硫和三氧化硫,因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。
(5)由于SO2、三氧化硫極易被氫氧化鈉溶液吸收,所以裝置D的作用是防止氫氧化鈉溶液倒吸。
(6)根據(jù)圖像可知,最終生成的氧化鐵質(zhì)量是8g。根據(jù)FeSO4?xH2O的化學(xué)式可知鐵原子和水的個(gè)數(shù)比為1:x,則
Fe2O3~2XH2O
160g   36Xg
8g     12.6g
解得X=7
考點(diǎn):考查硫酸亞鐵晶體分解實(shí)驗(yàn)的有關(guān)判斷、分析與計(jì)算

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

氧化銅礦石含有CuO和Cu2(OH) 2CO3,還含有Fe2O3、FeO和SiO2等。銅、鐵是畜禽所必需的微量元素。某飼料廠聯(lián)合生產(chǎn)硫酸銅和硫酸亞鐵工藝流程如下:
 
(1)氧化銅礦石粉碎的目的是                。
(2)寫出“酸浸”中Cu2(OH) 2CO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式           
(3)“中和/過濾”中加入CaCO3的目的是                       。
(4)上述工藝流程中多處涉及“過濾”,實(shí)驗(yàn)室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有   。
(5)加入鐵屑的作用是        、        。
(6)下表和下圖為“烘干粉碎”的試驗(yàn)結(jié)果。

序號
t/h
t/℃
m/g
x
1
3
80
5
4
2
3
160
10
1
3
4
160
10
0.8
4
4
160
5
0
5
5
80
5
3
6
5
160
15
1
硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)干燥試驗(yàn)表

硫酸亞鐵干燥曲線圖
表中,m為CuSO4·5H2O晶體的質(zhì)量,x為干燥后所得晶體中結(jié)晶水的個(gè)數(shù)。據(jù)此可確定由CuSO4·5H2O和FeSO4·7H2O脫水得流程中所示產(chǎn)品的適宜工藝條件分別為                   (分別指出兩條件的溫度和時(shí)間)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

為測定某鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某小組計(jì)劃將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng),測定生成氣體的體積。填寫下列空白。
(1)同學(xué)們選用甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先打開分液漏斗上口的玻璃塞,再輕輕打開其活塞,一會兒后稀硫酸就不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因是________________。
(2)同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為甲裝置有兩個(gè)方面會引起較大誤差,分別是__________和__________。
(3)于是他們設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)裝置乙。乙中導(dǎo)管a的作用是__________。若實(shí)驗(yàn)前后滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL。則產(chǎn)生氫氣的體積為______mL。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

某同學(xué)進(jìn)行硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定實(shí)驗(yàn)。完成下列填空:
【實(shí)驗(yàn)步驟】
(1)用_______(填儀器名稱,下同)準(zhǔn)確稱量瓷坩堝的質(zhì)量。
(2)在瓷坩堝中加入約2 g研細(xì)的硫酸銅晶體,并稱量。
(3)把盛有硫酸銅晶體的瓷坩堝放在泥三角上慢慢加熱,直到藍(lán)色完全變白,然后把坩堝移至____________中冷卻到室溫,并稱量。
(4)重復(fù)(3)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行恒重操作,直至兩次稱量結(jié)果相差不超過0.001 g。
【數(shù)據(jù)記錄與處理】

 
第一次實(shí)驗(yàn)
第二次實(shí)驗(yàn)
坩堝的質(zhì)量(g)
29.563
30.064
坩堝+試樣的質(zhì)量(g)
31.676
32.051
恒重后,坩堝+硫酸銅的質(zhì)量(g)
30.911
31.324
x的值
5.05
5.13
 
根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)處理結(jié)果,計(jì)算本次實(shí)驗(yàn)的相對誤差為______%(已知x的理論值為5)。
【分析與討論】
(1)做一次實(shí)驗(yàn),至少需要加熱________次(填數(shù)字,下同);至少需要稱量_________次。
(2)恒重操作的目的是__________________。
(3)重復(fù)兩次實(shí)驗(yàn)求x平均值的目的是_____________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)值比理論值偏大的原因可能是________(填編號)。
a.加熱過程中有晶體濺出         b.被測樣品中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)
c.實(shí)驗(yàn)前,晶體表面潮濕         d.晶體灼燒后直接放在空氣中冷卻

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛(HCHO)法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù),其反應(yīng)原理為:4NH4 +6HCHO =3H+6H2O+(CH2)6N4H[滴定時(shí),1 mol (CH2)6N4H與 l mol H相當(dāng),然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
步驟I 稱取樣品1.500 g。
步驟II 將樣品溶解后,完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中,定容,充分搖勻。
步驟III 移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中,加入10 mL 20%的中性甲醛溶液,搖勻、靜置5 min后,加入1~2滴酚酞試液,用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。
(1)根據(jù)步驟III填空:
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后,水未倒盡,則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
③滴定時(shí)邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察____________。
A.滴定管內(nèi)液面的變化    B.錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)現(xiàn)象:__________________________________________________。
(2)滴定結(jié)果如下表所示:

滴定
次數(shù)
待測溶液的體積
/mL
標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
0.20
20.20
 
若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010 mol·L-1,則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等,實(shí)驗(yàn)室用鹵塊(主要成分為MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì))制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:

已知:幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如下圖所示。

(1)過濾時(shí)主要玻璃儀器有                              。加入BaCl2的目的是除去雜質(zhì)離子,檢驗(yàn)已沉淀完全的方法是:                                                     
(3)“調(diào)節(jié)pH=4”可選用的試劑是      (填編號)
①M(fèi)gO       ②CuO     ③稀NaOH溶液
④Mg        ⑤稀硫酸   ⑥MgCO3
(4)反應(yīng)II為:MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl↓,再進(jìn)一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為:①       ;②趁熱過濾;③       ;④過濾、洗滌、干燥。
(5)產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定:
步驟1:準(zhǔn)確稱量m g產(chǎn)品配成100 mL溶液。
步驟2:取10 mL溶液于錐形瓶中,加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L-1的FeSO4溶液,微熱。
步驟3:冷卻至室溫,用0.100 mol·L-1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未被氧化的Fe2。記錄消耗K2Cr2O7溶液的體積。
①步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:                                     。
②若配制K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)未洗滌燒杯,則產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的含量會            。(填“偏高”、“偏低” 或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

鐵是人體不可缺少的微量元素,攝入含鐵的化合物可補(bǔ)充鐵!八倭Ψ啤笔鞘袌錾弦环N常見的補(bǔ)鐵藥品,下表是說明書的部分內(nèi)容。

[規(guī)格]每片含琥珀酸亞鐵
[適應(yīng)癥]用于缺鐵性貧血癥,預(yù)防及治療用。
[用量用法]成人預(yù)防量/日,成人治療量/日。
小兒用量預(yù)防量 /日,治療量/日
[貯藏]避光、密封、在干燥處保存。
 
(1)該藥品中Fe2+會緩慢氧化。國家規(guī)定該藥物中Fe2+的氧化率(已經(jīng)被氧化Fe2+的質(zhì)量與Fe2+總質(zhì)量的比值)超過10.00% 即不能再服用。
①實(shí)驗(yàn)室可采用H2SO4酸化的KMnO4溶液,對“速力菲”中的Fe2+進(jìn)行滴定(假設(shè)藥品中其他成份不與KMnO4反應(yīng))。請寫出該反應(yīng)的離子方程式:                                  。
②實(shí)驗(yàn)前,首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL,配制時(shí)需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外,還需          。
③某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列滴定方式(夾持部分略去),最合理的是       。(填字母序號)

(2)稱量上述含鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.00%的“速力菲”10.00 g,將其全部溶于稀H2SO4中,配制成1000 ml溶液,取出20.00 ml,用0.01000 mol?L-1的KMnO4溶液滴定,用去KMnO4溶液12.00 ml ,該藥品中Fe2+的氧化率為                 
(3)已知琥珀酸為二元有機(jī)羧酸,含23.6 g琥珀酸的溶液與4.0 mol?L-1 100.0 ml的氫氧化鈉溶液恰好完全中和。核磁共振氫譜分析顯示,琥珀酸分子譜圖上只有兩組吸收峰。寫出琥珀酸溶液與氫氧化鈉溶液完全中和的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式)                                        。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

白云石的主要成分為CaCO3、MgCO3,還含有少量Fe、Si的化合物,實(shí)驗(yàn)室以白云石為原料制Mg(OH)2及CaCO3。步驟如下:

實(shí)驗(yàn)過程中需要的數(shù)據(jù)見下表:

 
氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH
氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
Fe3+
1.9
3.2
Fe2+
7.0
9.0
Mg2+
9.5
11.0
 
請回答下列問題:
(1)過濾中所需的玻璃儀器是            。溶液A中含有Ca2,Mg2,Fe2,Fe3,則試劑①可選擇
    (填字母)
A.KMnO4    B.Cl2    C.H2O2
(2)若要利用反應(yīng)過程中生成的CO2,從溶液D中制取CaCO3,需要先通入的一種氣體是     ,然后通入CO2。通入CO2氣體時(shí)請把右邊的裝置圖補(bǔ)充完整(不允許更換溶液,導(dǎo)氣管以下連接的儀器自選)。
(3)根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)判斷,F(xiàn)e(OH)3、Fe(OH)2和Mg(OH)2的溶度積常數(shù)由小到大的排列順序?yàn)?u>           。

(4)若將制取的Mg(OH)2:加入到某聚乙烯樹脂中,樹脂可燃性大大降低,Mg(OH)起阻燃作用的主要原因是       

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

現(xiàn)有三組溶液:①汽油和氯化鈉溶液;②39%的乙醇溶液;③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是    (  )

A.分液、萃取、蒸餾 B.分液、蒸餾、萃取
C.萃取、蒸餾、分液 D.蒸餾、萃取、分液

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同步練習(xí)冊答案