4．實驗室常用下列裝置來進行銅跟濃硫酸反應(yīng)實驗．請回答下列問題：
（1）判斷銅跟濃硫酸反應(yīng)有SO2生成的依據(jù)是品紅溶液褪色．寫出甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）裝置乙的試管口放有一團浸有飽和氫氧化鈉溶液的棉花，其目的是吸收SO2，防止SO2污染空氣，棉花中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
（3）實驗中除了（1）小題中觀察到的實驗現(xiàn)象外，還可以觀察到其它的實驗現(xiàn)象，請你任寫一種：溶液顯藍色．

分析 （1）Cu與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫能使品紅褪色，在加熱條件下Cu與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；
（2）浸有堿液的棉花可吸收過量的二氧化硫，防止污染環(huán)境；
（3）Cu與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅溶液，溶液顯藍色．

解答 解：（1）Cu與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫能使品紅褪色，在加熱條件下Cu與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學反應(yīng)為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，
故答案為：品紅溶液褪色；Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）盛放品紅溶液的試管口放一團浸有堿液的棉花，作用是吸收SO2，防止污染空氣，反應(yīng)的化學方程式為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；
故答案為：吸收SO2，防止SO2污染空氣；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；
（3）Cu與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅溶液，溶液顯藍色，
故答案為：溶液顯藍色．

點評 本題考查實驗裝置的綜合應(yīng)用，綜合性較強，把握實驗原理、銅與濃硫酸的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重化學實驗和元素化合物性質(zhì)的考查，題目難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．將22.6g的銅、鋅合金溶于一定量的某濃度硝酸中，將放出的氣體與3.92L（標準狀況下）氧氣混合后通入水中被水完全吸收，則合金中銅的質(zhì)量為（　�。�
A．12.8gB．9.6gC．6.4gD．3.2g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)將設(shè)計的原電池通過導線與下圖中電解池相連，其中，a為電解質(zhì)溶液，X和Y是兩塊電極板，則：
（1）若X、Y均為惰性電極，a為飽和NaCl溶液，則電解時．檢驗Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近Y極支管口，試紙變藍，說明有氯氣生成．
（2）若X和Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCl溶液，則電解過程中生成的白色固體物質(zhì)露置在空氣中可觀察到的現(xiàn)象為白色固體迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色．
（3）若要在一塊鐵片上均勻鍍鋅，則X為鐵，a為ZnCl2等含Zn2+的可溶性鹽溶液．
（4）若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.1mol Cu（OH）2，恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列對鹵素性質(zhì)的說法不符合遞變規(guī)律的是（　　）
A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱
B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱
C．F-、Cl-、Br-、I-的還原性逐漸增強
D．鹵素單質(zhì)按F2、Cl2、Br2、I2的順序顏色變淺，密度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設(shè)計并進行了以下實驗：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）步驟⑤的方法是萃取用到的主要儀器是：分液漏斗、燒杯
（2）檢驗碘的存在可以用淀粉試劑，現(xiàn)象是變藍．碘的用途有碘鹽．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．在3NO2+H2O=2HNO3+NO反應(yīng)中，被氧化的元素是N，被還原的元素是N；氧化劑是NO2，還原劑是NO2，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2；氧化產(chǎn)物是HNO3，還原產(chǎn)物是NO；當有3molNO2參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2NA，當轉(zhuǎn)移4mol電子時，生成標準狀況下的NO44.8升．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下11.2 L甲烷含有2NA個共價鍵
B．4.8 g Mg和氯氣反應(yīng)得到電子數(shù)為0.4 NA個
C．0.1 mol•L-1的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA個
D．5.6 g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．如圖是一個簡易測量物質(zhì)反應(yīng)是吸熱還是放熱的實驗裝置，利用此裝置可以很方便地測得某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)．將鎂片加入小試管內(nèi)，然后注入足量的鹽酸，請根據(jù)要求完成下列問題：
（1）有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是Mg+2H+═Mg2++H2↑，試管中看到的現(xiàn)象是片上有大量氣泡生成，鎂片不斷溶解．
（2）U形導管中液面A下降（填“上升”或“下降”），原因是鎂片與稀鹽酸反應(yīng)時放出熱量，使錐形瓶內(nèi)溫度升高，氣體壓強增大，說明此反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量低于（填“高于”“低于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)．回答下列問題：
注：Fe2+遇K3[Fe（CN）6]溶液生成藍色沉淀
（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止氯化亞鐵被氧化．
（2）甲組同學取2mL  FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化．FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是隔離空氣（排除氧氣對實驗的影響）．
（4）丙組同學取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合．分別取2mL此溶液于3 支試管中進行如下實驗：
①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；
②第二只試管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍色沉淀：
③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅．
實驗②檢驗的離子是Fe2+（填離子符號）；實驗①和③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有Fe3+（填離子符號），由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為可逆反應(yīng)．
（5）丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；一段時間后．溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成．產(chǎn)生氣泡的原因是鐵離子做過氧化氫分解催化劑分解生成氧氣．

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