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9．在3NO2+H2O=2HNO3+NO反應中，被氧化的元素是N，被還原的元素是N；氧化劑是NO2，還原劑是NO2，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2；氧化產物是HNO3，還原產物是NO；當有3molNO2參加反應時，轉移電子總數(shù)為2NA，當轉移4mol電子時，生成標準狀況下的NO44.8升．

分析 3NO2+H2O═2HNO3+NO反應中只有氮元素的化合價發(fā)生變化，由+4價升高為+5價，由+4價降低為+2價，所以NO2既是氧化劑也是還原劑，氧化劑被還原，還原劑被氧化，根據(jù)化合價的變化計算．

解答 解：3NO2+H2O═2HNO3+NO反應中只有氮元素的化合價發(fā)生變化，由+4價升高為+5價，由+4價降低為+2價，被氧化的元素和被還原的元素都是N元素，所以NO2既是氧化劑也是還原劑，氧化劑被還原生成還原產物為NO，還原劑被氧化生成氧化產物為HNO3，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2；當有3molNO2參加反應時，轉移電子總數(shù)為2NA；當轉移4mol電子時，生成NO為2mol，在標準狀況下的體積為44.8L；
故答案為：N； N； NO2； NO2； 1：2； HNO3；NO； 2NA； 44.8．

點評 本題考查氧化還原反應，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握反應的特點，從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關概念、把握物質的性質，難度不大．

練習冊系列答案
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19．A、B、C為三種烴的含氧衍生物．它們有如下的轉化關系（部分產物及反應條件已略去）：其中A 的分子式是C5H10O2，C可氧化為醛，則A的結構有（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．8種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　�。�
A．升高溫度活化能降低
B．乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣“乙醇汽油”
C．用電解水的方法制取大量氫氣可以緩解能源不足的問題
D．推廣使用太陽能、風能、海洋能、氫能，有利于緩解溫室效應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列表述正確的是（　�。�
A．S2-的結構示意圖：B．碳原子電子式為 
C．氟化鈉的電子式：D．氨氣分子的結構式：

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

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（1）判斷銅跟濃硫酸反應有SO2生成的依據(jù)是品紅溶液褪色．寫出甲裝置中發(fā)生反應的化學方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）裝置乙的試管口放有一團浸有飽和氫氧化鈉溶液的棉花，其目的是吸收SO2，防止SO2污染空氣，棉花中發(fā)生反應的離子方程式是SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
（3）實驗中除了（1）小題中觀察到的實驗現(xiàn)象外，還可以觀察到其它的實驗現(xiàn)象，請你任寫一種：溶液顯藍色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．實驗室進行下列實驗時，一定不需要使用“沸石”的是（　　）
A．制取蒸餾水B．分餾石油C．制取乙烯D．溴乙烷的水解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．把生銹的鐵釘放入足量的鹽酸中，可能發(fā)生的反應是（　�。�
A．只發(fā)生復分解反應B．只發(fā)生置換反應
C．發(fā)生置換反應和化合反應D．發(fā)生復分解反應和置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．2013年12月2日嫦娥三號探測器由長征三號乙運載火箭從西昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射，首次實現(xiàn)月球軟著陸和月面巡視勘察．長征三號乙運載火箭用的燃料是液態(tài)偏二甲基肼C2H8N2，氧化劑是液態(tài)N2O4，已知1.5g偏二甲基肼完全燃燒生成液態(tài)水放出50kJ熱量，則下列熱化學方程式正確的是（　　）
A．C2H8N2（l）+2N2O4（l）═3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（l）△H=-50kJ•mol-1
B．C2H8N2（l）+2N2O4（l）═3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=-50kJ•mol-1
C．C2H8N2（l）+2N2O4（l）═3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（l）△H=-2000kJ•mol-1
D．C2H8N2（l）+2N2O4（l）═3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=-2000kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．在一定溫度下，4L密閉容器內某一反應中氣體M、氣體N的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：
（1）該反應的化學方程式為2N?M．
（2）t2時刻，正逆反應速率大小關系為V正＞ V逆．（填“＞”、“=”、“＜”）
（3）若t2=2min，計算反應開始至t2時刻，M的平均化學反應速率為：0.25mol/（L•min）．
（4）t3時刻化學反應達到平衡時反應物的轉化率為75%．
（5）如果升高溫度則V逆增大（填增大、減小或不變）．

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