16．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法正確的是（　�。�
A．甲烷的燃燒熱△H=-890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
B．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中的終止溫度就是實(shí)驗(yàn)過程中混合液的最高溫度
C．為了減少大氣中的霧霾，天然氣日漸成為一種備受關(guān)注的可再生的清潔能源
D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同

分析 A．燃燒熱中生成的氧化物必須為穩(wěn)定氧化物，液態(tài)水比氣態(tài)水穩(wěn)定；
B．中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，讀取混合溶液的最高溫度為終止溫度；
C．天然氣屬于非再生能源；
D．反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑無關(guān)，只與反應(yīng)物、生成物狀態(tài)有關(guān)．

解答 解：A．生成水的狀態(tài)應(yīng)該為液態(tài)，甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1，故A錯(cuò)誤；
B．中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，酸堿恰好反應(yīng)時(shí)溫度達(dá)到最高，則讀取混合溶液的最高溫度為終止溫度，故B正確；
C．然氣為非再生的清潔能源，故C錯(cuò)誤；
D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)熱與焓變的應(yīng)用，題目難度不大，涉及能源的分類、蓋斯定律的應(yīng)用、中和熱測(cè)定、燃燒熱的概念及應(yīng)用等知識(shí)，注意掌握化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系，明確蓋斯定律的內(nèi)容及能源分類，試題有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．乙酰苯胺作為一種常用藥，具有解熱鎮(zhèn)痛的效果．實(shí)驗(yàn)室制備乙酰苯胺時(shí)，可以用苯胺與乙酸酐或與冰醋酸加熱來制取，苯胺與乙酸酐的反應(yīng)速率遠(yuǎn)大于與冰醋酸反應(yīng)的速率．
已知：
名稱式量性狀密度/g/cm3沸點(diǎn)/℃溶解度
苯胺93無色油狀液體，具有還原性1.02184.4微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等
乙酰苯胺135白色晶體1.22304微溶于冷水，溶于熱水，易溶于乙醇、乙醚
實(shí)驗(yàn)步驟：
①取5.0mL 苯胺（密度1.04g/mL），倒入100mL錐形瓶中，加入20mL水，在旋搖下分批加入6.0mL乙酸酐（密度1.08g/mL），攪拌均勻．若有結(jié)塊現(xiàn)象產(chǎn)生，用玻璃棒將塊狀物研碎，再充分?jǐn)嚢瑁?br />②反應(yīng)完全后，及時(shí)把反應(yīng)混合物轉(zhuǎn)移到燒杯中，冷卻后，抽濾（用于分離粒徑較細(xì)的沉淀與溶劑，利用抽氣泵使抽濾瓶中的壓強(qiáng)降低，加快過濾速度），洗滌，得粗乙酰苯胺固體；
③將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至150mL燒杯中，加入適量水配制成80℃的飽和溶液，再加入過量20%的水．稍冷后，加半匙活性炭，攪拌下將溶液煮沸3～5min，過濾Ⅰ，用少量沸水淋洗燒杯和漏斗中的固體，合并濾液，冷卻結(jié)晶，過濾Ⅱ、洗滌、晾干得乙酰苯胺純品．
（1）苯胺與乙酸反應(yīng)的方程式為．
（2）步驟②洗滌粗產(chǎn)品時(shí)，選用的溶劑是B．
A．熱水                     B．冷水
C．1：3的乙醇溶液           D．濾液
（3）步驟③兩次用到過濾，其中過濾Ⅰ選擇趁熱過濾，是為了除去吸附有色物質(zhì)的活性炭，為加快過濾速度，可采用右圖所示的抽濾裝置，這樣做的優(yōu)點(diǎn)是快速達(dá)到固液分離的目的，防止過濾太慢溫度降低導(dǎo)致其他產(chǎn)物析出，影響產(chǎn)率．
（4）配制熱溶液時(shí)，加入過量溶劑的作用是AB．
A．防止后續(xù)過程中，溶劑損失可能產(chǎn)生的產(chǎn)物析出
B．防止后續(xù)過程中，溫度降低可能產(chǎn)生的產(chǎn)物析出
C．除去活性炭未吸附完全的有色雜質(zhì)
（5）步驟③中以下哪些操作不能提高產(chǎn)率C．
①配制成飽和溶液后，加入過量20%的溶劑；
②趁熱過濾近沸溶液；
③過濾Ⅰ時(shí)用少量沸水淋洗燒杯和漏斗中的固體，合并濾液；
④加活性炭吸附；
⑤過濾Ⅱ時(shí)的洗滌選用熱水代替冷水洗滌固體．
A．①④⑤B．①④C．④⑤D．②④⑤
（6）步驟③最后測(cè)得純乙酰苯胺固體6.75g，該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為89%（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，如圖是實(shí)驗(yàn)室制備1，2-二溴乙烷并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（加熱及夾持設(shè)備已略）．

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g/cm30.792.20.71
沸點(diǎn)/℃78.513234.6
熔點(diǎn)/℃-1309-1l6
請(qǐng)按要求回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)開始之前必要的操作是檢查裝置的氣密性．
（2）儀器A的名稱為CH3CH2OH$→_{℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（3）實(shí)驗(yàn)過程中，若發(fā)現(xiàn)裝置B中水沿導(dǎo)管G上升，則需進(jìn)行的操作是停止加熱，向燒杯E中加適量溫水．
（4）裝置D中品紅溶液的作用是驗(yàn)證二氧化硫是否被除盡．
（5）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置E，其主要目的是減少液溴揮發(fā)．
（6）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是裝置E中小試管內(nèi)的液體由紅棕色變?yōu)闊o色；結(jié)果學(xué)生發(fā)現(xiàn)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，無水乙醇消耗量大大超過理論值，其原因是有副反應(yīng)發(fā)生或反應(yīng)過于劇烈，一部分乙烯沒有充分反應(yīng)就逸（答出其中兩條即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．在試管a中加入3mL 乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL 乙酸，按圖所示，連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）濃硫酸的主要作用是①催化劑，②吸水劑．
（2）試管b中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液，b中通蒸氣的導(dǎo)管不能插入溶液中目的是防止倒吸．
（3）做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，有時(shí)還向a試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是防止暴沸．
（4）如果b中是NaOH溶液，可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果是（用主要化學(xué)方程式表示）CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH．
（5）乙酸和乙醇中含有的官能團(tuán)的名稱分別是羧基、羥基．
（6）實(shí)驗(yàn)完成后，觀察到試管b的液面上有透明的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生．可通過分液（填操作名稱）的方法進(jìn)行分離．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　　）
A．使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H）
B．金屬發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，被腐蝕的速率和氧氣濃度無關(guān)
C．SO2的水溶液能夠?qū)щ姡許O2是電解質(zhì)
D．在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說明CuS的溶解度比ZnS的小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知熱化學(xué)方程式 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-Q kJ•mol-1（Q＞0），下列說法中，正確的是
（　�。�
A．1mol N2（g）和 3mol H2（g）具有的能量之和低于 2 mol NH3（g）具有的能量
B．將 1mol N2（g）和 3mol H2（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出 Q kJ 的熱量
C．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，上述熱化學(xué)方程式中的 Q 值減小
D．將一定量 N2、H2置于某密閉容器中充分反應(yīng)放熱 Q kJ，則此過程中有 3mol H2被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol•L-1 NaOH溶液450mL和0.5mol•L-1硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是①A、C（填序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是②燒杯、玻璃棒（填儀器名稱）．

（2）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為2.0g．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol•L-1（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）由計(jì)算知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸的體積為13.6mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用15mL量筒最好．配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是將濃硫酸沿?zé)诰従彽谷胨校⒂貌ＡО舨粩鄶嚢瑁?/div>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．配制一定物質(zhì)的量濃度的某溶液，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是（　�。�
A．將溶質(zhì)用蒸餾水溶解后，未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶中并定容
B．未洗滌溶解溶質(zhì)用的燒杯及玻璃棒
C．定容時(shí)仰視刻度線觀察液面
D．容量瓶中原來含有少量蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)．下列關(guān)于0.2mol•L-1 Ba（NO3）2溶液的說法不正確的是（忽略水的電離）（　�。�
A．1 L溶液中含陰、陽離子總數(shù)是0.6 NA
B．500 mL溶液中Ba2+的濃度是0.2 mol•L-1
C．500 mL溶液中NO-3的濃度是0.4 mol•L-1
D．1 L溶液中含有0.2 NA個(gè)NO3-

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