5．配制一定物質的量濃度的某溶液，下列情況會使配制結果偏高的是（　　）
A．將溶質用蒸餾水溶解后，未冷卻即轉移至容量瓶中并定容
B．未洗滌溶解溶質用的燒杯及玻璃棒
C．定容時仰視刻度線觀察液面
D．容量瓶中原來含有少量蒸餾水

分析 根據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷，凡是使溶質的物質的量偏大，或者使溶液體積偏小的操作都能使溶液濃度偏高，反之溶液濃度偏低．

解答 解：A．將溶質用蒸餾水溶解后，未冷卻即轉移至容量瓶中并定容，冷卻到室溫后，液面下降，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故A選；
B．未洗滌溶解溶質用的燒杯及玻璃棒，導致溶質部分損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故B不選；
C．定容時仰視刻度線觀察液面，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故C不選；
D．容量瓶中原來含有少量蒸餾水，對溶質的物質的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故D不選；
故選：A．

點評 本題考查配制一定物質的量濃度的溶液的誤差分析，難度中等，注意根據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析不當操作對n或V的影響．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．鈦是一種重要的金屬，以鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3），還含有少量Fe2O3]為原料制備鈦的工藝流程如圖所示：

（1）鈦鐵礦與硫酸反應的化學方程式為FeTiO3+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiOSO4+FeSO4+2H2O．
（2）加入的物質A為Fe．
（3）步驟Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為TiO2++（x+1）H2O═TiO2•xH2O↓+2H+；水解過程中需要升高溫度，其目的是：①加快反應水解速率，②升溫促進平衡正向移動，提高產(chǎn)率．
（4）由TiO2獲得金屬Ti可用以下兩種方法．
①電解法：以石墨為陽極，TiO2為陰極，熔融CaO為電解質，其陰極的電極反應式為TiO2+4e-═Ti+2O2-．
②熱還原法：首先將TiO2、氯氣和過量焦炭混合，高溫反應生成TiCl4；然后用Mg還原TiCl4即可制取Ti．生成TiCl4的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1；生成Ti的反應需在Ar氣氛中，其原因為防止高溫下Mg（或Ti）與空氣中的O2（或CO2、N2）反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關化學反應與能量變化的說法正確的是（　�。�
A．甲烷的燃燒熱△H=-890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
B．中和熱測定實驗中的終止溫度就是實驗過程中混合液的最高溫度
C．為了減少大氣中的霧霾，天然氣日漸成為一種備受關注的可再生的清潔能源
D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，A與C、B與D分別為同主族，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同．A與E形成的化合物的化學式為AE，其分子中含18個電子．請回答下列問題：
（1）D元素的原子結構示意圖為．
（2）由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為，這種化合物中所含的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵．
（3）A2B的沸點高于A2D，其原因是H2O分子之間存在氫鍵．
（4）B、C、E三種元素形成一種鹽，此鹽中三種原子個數(shù)比為1：1：1，在25℃時，將該鹽溶于水，測得溶液pH＞7，理由是ClO-+H2O?HClO+OH-（用離子方程式表示）；將該鹽溶液在空氣中露置一段時間后（充分光照，不考慮水分的揮發(fā)），溶液的pH近似為7，則該過程的總化學反應方程式為2NaClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2NaCl+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．鐵、鈷（Co）、鎳（Ni）是同族元素，都是較活潑的金屬，它們的化合物在工業(yè)上有重要的應用．
（1）草酸鈷（CoC₂O?）是一種難溶于水的淺粉紅色粉末，通常用硫酸鈷溶液和草酸銨溶液反應制得，寫出該反應的離子方程式：C₂O?2-+Co2+=CoC₂O?↓
（2）現(xiàn)將含0.5mol FeCl3的溶液和含0.5mol KSCN的溶液混合，混合后溶液體積為1L，已知溶液存在平衡：Fe3++SCN-?Fe（SCN）2+（忽略其它過程）．平衡濃度c[Fe（SCN）2+]與溫度T的關系如圖1所示：則該反應△H＜ 0（填“＞”或“＜”），溫度為T1時，反應在5秒鐘時達到平衡，平衡時c[Fe（SCN）2+]=0.45mol/L，求達到平衡時的平均反應速率
v（SCN-）=0.09mol•L-1•S-1，該溫度下的Fe3+的平衡轉化率為90%，該溫度下反應的平衡常數(shù)為180．

（3）已知某溶液中，Co2+、Ni2+的濃度分別為0.60mol/L和1.2mol/L，取一定量的該溶液，向其中滴加NaOH溶液，當Co（OH）2開始沉淀時，溶液中 $\frac{c（C{O}^{2+}）}{c（N{i}^{2+}）}$ 的值等于3.0．（取兩位有效數(shù)字）
（已知Ksp[Co（OH）2]=6.0×10-15，Ksp[Ni（OH）2]=2.0×10-15）
（4）工業(yè)上還可用通過電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，其工作原理如圖2所示，則陽極的電極反應式為Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．工業(yè)上用軟錳礦（主要成分MnO2，雜質金屬元素Fe、Al等） 制備MnSO4•H2O 的一種工藝流程如圖1

已知：
1．浸出過程中發(fā)生的主要反應化學方程式為：MnO2+SO2=MnSO4
2．浸出液中陽離子主要有Mn2+、Fe2+、Al3+等
回答下列問題：
（1）物質X最好選用 b
a．鹽酸b．硫酸c．硝酸
（2）酸浸時SO2的吸收效率與pH、溫度的關系如圖2所示，為提高SO2的吸收效率，酸浸適宜的條件是pH控制在3左右、溫度控制在40℃左右
（3）流程中“氧化”步驟主要反應的離子方程式是 MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
（4）加入石灰漿調節(jié)pH，可將氧化后的浸出液中Fe3+、Al3+形成氫氧化物除去．檢驗Fe3+是否除盡的最佳方法是 取上層清液少許，向其中滴加少許KSCN溶液，若溶液未出現(xiàn)血紅色，則Fe3+除盡．
（5）用MnSO4可測定水中溶解氧，方法是：取100mL 水樣，迅速加入足量MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞上塞子、振蕩，使之充分反應；打開塞子，迅速加入適量的稀硫酸，此時有I2生成；再用5.00×10-3mol•L-1Na2S2O3溶液和I2反應，當消耗Na2S2O3溶液 12.0mL時反應完全．有關化學反應方程式如下：
①2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2（反應很快）；
②MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O；
③I2+2S2O32-=S4O62-+2I-．
計算水樣中溶解氧的濃度（以mg•L-1為單位）4.80mg．L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某硫酸試劑瓶上的標簽如圖所示，某同學從瓶中倒出50mL用于配制稀硫酸，求：
濃硫酸（H2SO4）500mL
濃度（質量分數(shù)）98%
密度1.81g•cm-3
相對分子質量98
強腐蝕性，陰冷，密封貯藏
（1）50mL該濃硫酸的質量為90.5g，其中含溶質88.69g，物質的量濃度是18.1mol•L-1．
（2）將50mL該濃硫酸與200mL水均勻混合，所得稀硫酸的質量分數(shù)是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．表是元素周期表的一部分，其中每個數(shù)字序號代表一種短周期元素．
請按要求回答下列問題：
（1）元素⑦的最高價氧化物對應的水化物的化學式為HClO4；
（2）②、③兩元素的原子半徑較大的是C（填元素符號）；
（3）⑤和⑥兩種元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）元素③和元素⑦的氫化物均極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液，相互靠近時，可看到大量的白煙，寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學方程式NH3+HCl=NH4Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．X、Y、Z、W、R屬于短周期元素，已知它們都不是稀有氣體元素，X原子半徑是所屬周期中最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)m-n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1．下列敘述中，錯誤的是（　�。�
A．Y的最簡單氫化物比R的穩(wěn)定，Y的最簡單氫化物沸點比R的高
B．X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1：2
C．Z、W、R最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序：R＞W(wǎng)＞Z
D．Y與Z兩種元素組成常見ZY2型分子

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