1．已知熱化學方程式 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-Q kJ•mol-1（Q＞0），下列說法中，正確的是
（　�。�
A．1mol N2（g）和 3mol H2（g）具有的能量之和低于 2 mol NH3（g）具有的能量
B．將 1mol N2（g）和 3mol H2（g）置于一密閉容器中充分反應后放出 Q kJ 的熱量
C．升高溫度，平衡向逆反應方向移動，上述熱化學方程式中的 Q 值減小
D．將一定量 N2、H2置于某密閉容器中充分反應放熱 Q kJ，則此過程中有 3mol H2被氧化

分析 A．該反應為放熱反應，反應物總能量高；
B．合成氨反應為可逆反應，不能完全轉化；
C．為放熱反應，升高溫度逆向移動，但反應的△H不變；
D．物質的量與反應中的能量變化成正比．

解答 解：A．該反應為放熱反應，1mol N2（g）和 3mol H2（g）具有的能量之和高于 2 mol NH3（g）具有的能量，故A錯誤；
B．合成氨反應為可逆反應，不能完全轉化，則將 1mol N2（g）和 3mol H2（g）置于一密閉容器中充分反應后放出熱量小于 Q kJ，故B錯誤；
C．為放熱反應，升高溫度逆向移動，但反應的△H不變，即上述熱化學方程式中的 Q 值不變，故C錯誤；
D．物質的量與反應中的能量變化成正比，則一定量 N2、H2置于某密閉容器中充分反應放熱 Q kJ，則此過程中有 3mol H2被氧化，故D正確；
故選D．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握反應的特點、平衡移動、反應中能量變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意物質的量與能量的關系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．MnO2是一種重要的化工原料，工業(yè)上用粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉化為較純凈MnO2的流程如圖所示：

（1）第①步反應中的硫酸能否用濃鹽酸代替？否（填“能”或“否”），理由是濃鹽酸能被MnO2氧化生成Cl2．
（2）第②步操作中，氧化性強弱順序：ClO3-＞MnO2（填“＞”或“＜”），寫出操作②中發(fā)生反應的離子方程式：5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+；當反應中轉移2mol電子時，生成的氧化產(chǎn)物的物質的量為1mol．
（3）工業(yè)上用MnO2為原料制取KMnO4，第一步將MnO2和KOH粉碎，混勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌，制取K2MnO4；第二步將K2MnO4擋板濃溶液用惰性電極進行電解，在陽極上得到KMnO4，在陰極上得到KOH．
①制取K2MnO4的化學反應方程式為2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O，工業(yè)上不斷攪拌的目的是使反應物與O2充分接觸．
②電解K2MnO4的濃溶液時，電解的總反應方程式為2K2MnO4+2H2O═KMnO4+2KOH+H2↑．
（4）二氧化錳含量可用碘量法測定，其原理為在鹽酸介質中，二氧化錳能定量地將碘離子氧化成碘，以淀粉為指示劑用0.1000mol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定碘而確定二氧化錳含量：
MnO2+4HCl+2KI=MnCl2+I2+2KCl+2H2O         I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
取較為純凈的二氧化錳樣品ag加入到適量的鹽酸和KI溶液中，反應完畢用Na2S2O3滴定反應后的溶液，消耗VmLNa2S2O3溶液，則該樣品中MnO2含量為$\frac{0.435V}{a}$%（雜質不參與反應）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．CoxFe3-xO4磁粉是一種比較好的高矯頑力磁粉．工業(yè)上以FeSO4為原料制備CoxFe3-xO4的主要步驟如下：
FeSO4$\underset{\stackrel{\;}{→}}{①}$FeOOH$\underset{\stackrel{\;}{→}}{②}$Fe2O3$\underset{\stackrel{\;}{→}}{③}$Fe3O4$\underset{\stackrel{CuS{O}_{4}溶液④}{→}}{\;}$CoxFe3-xO4
回答下列問題：
（1）步驟①是在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，在40℃下攪拌生成FeOOH．生成FeOOH的化學方程式為4FeSO4+8NaOH+O2$\frac{\underline{\;40℃\;}}{\;}$4FeOOH+4Na2SO4+2H2O．
（2）步驟②將FeOOH在200～300℃下加熱脫水，生成紅色Fe2O3．實驗室完成該操作需要下列儀器中的cde（填字母）．
a．蒸發(fā)皿　　b．燒杯　　c．坩堝　　d．泥三角　　e．酒精燈
（3）步驟③通入H2，加熱至300～400℃，生成Fe3O4．通入H2前要向加熱爐中通入N2，其作用為除去空氣，防止氫氣與氧氣混合反應爆炸．
（4）步驟④加入CoSO4溶液，所得粗產(chǎn)品經(jīng)過濾、洗滌、干燥即得成品．檢驗粗產(chǎn)品是否洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是取最后一次洗滌濾出液少許于試管中，滴加氯化鋇溶液，如果不產(chǎn)生白色沉淀，則表明洗滌干凈；后發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，請寫出原因（一點即可）玻璃棒抵住濾紙時濾紙破裂、原液液面高于濾紙邊緣．
（5）某研究小組欲用鋰離子電池正極廢料（含LiCoO2、鋁箔、鐵的+2價和+3價的氧化物）制備CoSO4•7H2O晶體．已知在酸性條件下不穩(wěn)定極易變成兩價鈷離子，下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計算）
金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Co2+6.99.4
請完成下列實驗步驟（可選用的試劑：H2O2、稀硝酸、稀硫酸、NaOH溶液）：
①用N-甲基吡咯烷酮在120℃下浸洗正極廢料，使LiCoO2與鋁箔分離，得到LiCoO2粗品并回收鋁．
②用稀硫酸溶解LiCoO2，并加入過量H2O2．
③向所得粗品CoSO4溶液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH約為5，過濾．
④向③所得濾液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9.4，過濾，洗滌得到Co（OH）2沉淀．
⑤將Co（OH）2沉淀溶于稀硫酸中，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶（填實驗步驟），得到CoSO4•7H2O晶體．若欲再提純，可以通過重結晶（填實驗步驟）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關能量轉化的認識，不正確的是（　�。�
A．植物的光合作用使得太陽能轉化為化學能
B．人類使用照明設備是將電能轉化為光能
C．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因
D．燃料燃燒時只是將化學能轉化為熱能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關化學反應與能量變化的說法正確的是（　�。�
A．甲烷的燃燒熱△H=-890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
B．中和熱測定實驗中的終止溫度就是實驗過程中混合液的最高溫度
C．為了減少大氣中的霧霾，天然氣日漸成為一種備受關注的可再生的清潔能源
D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是（　�。�
①用天平（使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了
②用量筒量取液體時，仰視讀數(shù)
③溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌
④轉移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線
⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線．
A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④⑥D．③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，A與C、B與D分別為同主族，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同．A與E形成的化合物的化學式為AE，其分子中含18個電子．請回答下列問題：
（1）D元素的原子結構示意圖為．
（2）由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為，這種化合物中所含的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵．
（3）A2B的沸點高于A2D，其原因是H2O分子之間存在氫鍵．
（4）B、C、E三種元素形成一種鹽，此鹽中三種原子個數(shù)比為1：1：1，在25℃時，將該鹽溶于水，測得溶液pH＞7，理由是ClO-+H2O?HClO+OH-（用離子方程式表示）；將該鹽溶液在空氣中露置一段時間后（充分光照，不考慮水分的揮發(fā)），溶液的pH近似為7，則該過程的總化學反應方程式為2NaClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2NaCl+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．工業(yè)上用軟錳礦（主要成分MnO2，雜質金屬元素Fe、Al等） 制備MnSO4•H2O 的一種工藝流程如圖1

已知：
1．浸出過程中發(fā)生的主要反應化學方程式為：MnO2+SO2=MnSO4
2．浸出液中陽離子主要有Mn2+、Fe2+、Al3+等
回答下列問題：
（1）物質X最好選用 b
a．鹽酸b．硫酸c．硝酸
（2）酸浸時SO2的吸收效率與pH、溫度的關系如圖2所示，為提高SO2的吸收效率，酸浸適宜的條件是pH控制在3左右、溫度控制在40℃左右
（3）流程中“氧化”步驟主要反應的離子方程式是 MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
（4）加入石灰漿調(diào)節(jié)pH，可將氧化后的浸出液中Fe3+、Al3+形成氫氧化物除去．檢驗Fe3+是否除盡的最佳方法是 取上層清液少許，向其中滴加少許KSCN溶液，若溶液未出現(xiàn)血紅色，則Fe3+除盡．
（5）用MnSO4可測定水中溶解氧，方法是：取100mL 水樣，迅速加入足量MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞上塞子、振蕩，使之充分反應；打開塞子，迅速加入適量的稀硫酸，此時有I2生成；再用5.00×10-3mol•L-1Na2S2O3溶液和I2反應，當消耗Na2S2O3溶液 12.0mL時反應完全．有關化學反應方程式如下：
①2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2（反應很快）；
②MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O；
③I2+2S2O32-=S4O62-+2I-．
計算水樣中溶解氧的濃度（以mg•L-1為單位）4.80mg．L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．下列物質：
①氫氧化鈉固體   ②水銀   ③氯化氫氣體   ④稀硫酸    ⑤二氧化碳氣體   ⑥氨水  ⑦碳酸鈉粉末  ⑧蔗糖晶體  ⑨熔融氯化鈉⑩CuSO4•5H2O晶體
a．上述狀態(tài)下能導電的是：②④⑥⑨b．屬于電解質的是：①③⑦⑨⑩c．屬于非電解質的是：⑤⑧．

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