16．以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構示意圖如圖所示．關于該電池的敘述不正確的是（　�。�
A．該電池不能夠在高溫下工作
B．電池的負極反應：C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2↑+24H+
C．放電過程中，H+會從負極區(qū)向正極區(qū)遷移
D．在電池反應中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO2氣體$\frac{22.4}{6}$ L

分析 A、從蛋白質(zhì)的性質(zhì)：高溫下會變性分析；
C．原電池內(nèi)部陽離子向正極移動；
B．原電池負極發(fā)生失電子的氧化反應，據(jù)此書寫電極反應；
D．根據(jù)正負極電極反應式結合電子守恒進行計算．

解答 解：A、高溫條件下微生物會變性，該電池不能夠在高溫下工作，故A正確；
B、負極是葡萄糖失電子生成二氧化碳，電極反應為C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+，故B正確；
C、原電池內(nèi)部陽離子應向正極移動，則，H+會從負極區(qū)向正極區(qū)遷移，故C正確；
D、正極反應式為O2+4e-+4H+═2H2O，對比負極反應可知，消耗1mol氧氣生成1mol二氧化碳，標準狀況下體積是22.4L，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了原電池原理、電極方程式的書寫、離子的移動方向，有關化學方程式的計算，有關氣體體積的計算要注意溫度和壓強，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-中的不同陽、陰離子各一種組成，已知：
①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；
②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；
③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．
（1）甲是Ba（OH）2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是（NH4）2CO3．
（2）50mL含Na2SO4、Na2CO3的混合溶液中加入過量的甲溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入過量的稀HNO3充分反應后，沉淀減少到4.66g，并有氣體產(chǎn)生．
a、寫出產(chǎn)生氣體的離子方程式BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；
b、混合溶液中Na+的物質(zhì)的量的濃度是2.8mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．工業(yè)上為了處理含有Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的酸性工業(yè)廢水，采用下面的處理方法：往工業(yè)廢水中加入適量NaCl，以鐵為電極進行電解，經(jīng)過一段時間，有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成，工業(yè)廢水中鉻元素的含量已低于排放標準．關于上述方法，下列說法錯誤的是（　�。�
A．陽極反應：Fe-2e-═Fe2+
B．陰極反應：2H++2e-═H2↑
C．在電解過程中工業(yè)廢水由酸性變?yōu)閴A性
D．可以將鐵電極改為石墨電極

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．2014年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線如圖1所示．據(jù)此判斷：

①該反應的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
②在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應速率v（N2）=0.025mol/（L•s）．
③當固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在上圖中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線．
④若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖2正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是bd．（填代號）．
（2）已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2       2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
則反應CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）的△H=△H1+$\frac{1}{2}$△H2-$\frac{1}{2}$△H3．
（3）某實驗小組用50mL 0.50mol•L-1 NaOH 溶液和30mL 0.50mol•L-1硫酸溶液進行中和熱的測定．實驗數(shù)值結果比57.3kJ/mol偏小，產(chǎn)生此實驗偏差的原因可能是（填字母）a、d．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．高錳酸鉀[KMnO4]是常用的氧化劑．工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是MnO2）為原料制備高錳酸鉀晶體．中間產(chǎn)物為錳酸鉀[K2MnO4]．圖1是實驗室模擬制備的操作流程：

相關資料：
①物質(zhì)溶解度
物質(zhì)KMnO4K2CO3KHCO3K2SO4CH3COOK
20℃溶解度6.411133.711.1217
②錳酸鉀[K2MnO4]
外觀性狀：墨綠色結晶．其水溶液呈深綠色，這是錳酸根（MnO42-）的特征顏色．
化學性質(zhì)：在強堿性溶液中穩(wěn)定，在酸性、中性和弱堿性環(huán)境下，MnO42-會發(fā)生歧化反應．
試回答下列問題：
（1）煅燒軟錳礦和KOH固體時，不采用石英坩堝而選用鐵坩堝的理由是高溫下強堿會和瓷坩堝中的二氧化硅反應腐蝕坩堝；
（2）實驗時，若CO2過量會生成KHCO3，導致得到的KMnO4產(chǎn)品的純度降低．請寫出實驗中通入適量CO2時體系中可能發(fā)生反應離子方程式：3MnO42-+2CO2═2MnO4-+MnO2↓+2CO32-，2OH-+CO2═CO32-+H2O；
其中氧化還原反應中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為1：2．
（3）由于CO2的通入量很難控制，因此對上述實驗方案進行了改進，即把實驗中通CO2改為加其他的酸．從理論上分析，選用下列酸中A，得到的產(chǎn)品純度更高．
A．醋酸             B．濃鹽酸             C．稀硫酸
（4）工業(yè)上采用惰性電極電解錳酸鉀溶液制取高錳酸鉀，試寫出該電解反應的化學方程式2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2KMnO4+H2↑+2KOH提出改進方法：可用陽離子交換膜分隔兩極區(qū)進行電解（如圖）．圖2中A口加入的溶液最好為KOH溶液．使用陽離子交換膜可以提高Mn元素利用率的原因為陽離子交換膜防止錳酸根進入陰極區(qū)被還原．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式 K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}$．已知：K300°C＞K350°C，則該反應是放熱 反應．（填“吸熱”或者“放熱”）
（2）圖中表示NO2的變化的曲線是b．用O2表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1．
（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是be．
a．v（NO2）=2v（O2）     b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．NO、O2、NO2的濃度之比為2：1：2   d．容器內(nèi)密度保持不變     e．容器內(nèi)氣體的顏色不再變化
（4）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的措施是增大反應物的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．核潛艇上的核反應堆使用液態(tài)鋁鈉合金（單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成）作載熱介質(zhì)，下列有關說法中正確的是（　�。�
A．該合金的熔點介于鈉、鋁之間
B．鈉或鋁形成的氧化物均為堿性氧化物
C．等質(zhì)量鈉和鋁分別與足量的鹽酸反應鈉產(chǎn)生的氣體多
D．若合金中n（Na）=n（Al），將其投入到足量的水中，可得無色透明溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某無色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則溶液中存在的離子可能是（　　）
A．一定含有CO32-B．一定含有Ag+
C．一定含有SO42-D．可能含有SO42-也可能含有Ag+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．碳酸鋰（相對分子質(zhì)量74）廣泛應用于化工、冶金、陶瓷、醫(yī)藥、制冷、焊接、鋰合金等行業(yè)．制備流程如下：

已知：碳酸鋰的溶解度為（g/L）
溫度/℃ 0 1020 30 40 50 60 80100 
 Li2CO3 1.541.431.33 1.25  1.171.081.01 0.85 0.72
（1）鋰輝石（Li2Al2Si4Ox）可以用氧化物的形式表示其組成，形式為Li2O•Al2O3•4SiO2
（2）硫酸化焙燒工業(yè)反應溫度控制在250～300℃，主要原因是防止?jié)饬蛩嵴舭l(fā)；同時，硫酸用量為理論耗酸量的115%左右，硫酸如果加入過多則C（填入選項代號）．
A．增加酸消耗量 B．增加后續(xù)雜質(zhì)的處理量 C．增加后續(xù)中和酸的負擔
（3）水浸時，需要在攪拌下加入石灰石粉末的主要作用是中和過量的濃硫酸
（4）“沉鋰”的化學方程式為Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4
（5）“沉鋰”需要在95℃以上進行，主要原因是Li2CO3的溶解度小，得到的Li2CO3多．

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