19．某溫度時，N2與H2反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mo N2與3 mo H2反應(yīng)可以放出92 kJ的熱量
B．b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
C．加入催化劑，該反應(yīng)的焓變減小
D．正反應(yīng)的活化能等于逆反應(yīng)的活化能

分析 A．△H=放出的能量-吸收的能量；
B．催化劑能降低反應(yīng)的活化能；
C．焓變與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的途徑無關(guān)；
D．正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能．

解答 解：A．△H=放出的能量-吸收的能量=508KJ/mol-600KJ/mol=-92KJ/mol，但是該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1 mo N2與3 mo H2反應(yīng)不能全部轉(zhuǎn)化為1mol氨氣，所以放出的熱量小于92 kJ，故A錯誤；
B．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，所以b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線，故B正確；
C．焓變與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的途徑無關(guān)，所以加入催化劑，反應(yīng)的路徑改變，但是該反應(yīng)的焓變不變，故C錯誤；
D．由圖象可知，正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化與催化劑的關(guān)系，熱化學(xué)方程式的書寫，圖象的應(yīng)用能力，難度不大，注意化學(xué)平衡的特征是可逆反應(yīng)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．用相同體積的 0.1mol/L的BaCl2溶液，能分別使相同體積的Fe2（SO4）3、ZnSO4和Na2SO4三種溶液中的SO42-完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A．3：2：1B．1：2：3C．3：1：1D．1：3：3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中正確的是（　　）
A．爆炸力極強的N5變成N2是化學(xué)變化
B．水晶、瑪瑙、鉆石的主要成分均為SiO2
C．NaCl溶液和Fe（OH）3膠體可以用過濾的方法分離
D．向雞蛋清溶液中加入（NH4）2SO4或CuSO4均有雞蛋清析出，其原理相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．工業(yè)上為了處理含有Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的酸性工業(yè)廢水，采用下面的處理方法：往工業(yè)廢水中加入適量NaCl，以鐵為電極進行電解，經(jīng)過一段時間，有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成，工業(yè)廢水中鉻元素的含量已低于排放標準．關(guān)于上述方法，下列說法錯誤的是（　�。�
A．陽極反應(yīng)：Fe-2e-═Fe2+
B．陰極反應(yīng)：2H++2e-═H2↑
C．在電解過程中工業(yè)廢水由酸性變?yōu)閴A性
D．可以將鐵電極改為石墨電極

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積為11.2L
B．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA
C．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的氯化鎂溶液中，含有氯離子個數(shù)為NA
D．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．2014年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線如圖1所示．據(jù)此判斷：

①該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
②在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=0.025mol/（L•s）．
③當固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在上圖中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線．
④若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖2正確且能說明反應(yīng)在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是bd．（填代號）．
（2）已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2       2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
則反應(yīng)CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）的△H=△H1+$\frac{1}{2}$△H2-$\frac{1}{2}$△H3．
（3）某實驗小組用50mL 0.50mol•L-1 NaOH 溶液和30mL 0.50mol•L-1硫酸溶液進行中和熱的測定．實驗數(shù)值結(jié)果比57.3kJ/mol偏小，產(chǎn)生此實驗偏差的原因可能是（填字母）a、d．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．高錳酸鉀[KMnO4]是常用的氧化劑．工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是MnO2）為原料制備高錳酸鉀晶體．中間產(chǎn)物為錳酸鉀[K2MnO4]．圖1是實驗室模擬制備的操作流程：

相關(guān)資料：
①物質(zhì)溶解度
物質(zhì)KMnO4K2CO3KHCO3K2SO4CH3COOK
20℃溶解度6.411133.711.1217
②錳酸鉀[K2MnO4]
外觀性狀：墨綠色結(jié)晶．其水溶液呈深綠色，這是錳酸根（MnO42-）的特征顏色．
化學(xué)性質(zhì)：在強堿性溶液中穩(wěn)定，在酸性、中性和弱堿性環(huán)境下，MnO42-會發(fā)生歧化反應(yīng)．
試回答下列問題：
（1）煅燒軟錳礦和KOH固體時，不采用石英坩堝而選用鐵坩堝的理由是高溫下強堿會和瓷坩堝中的二氧化硅反應(yīng)腐蝕坩堝；
（2）實驗時，若CO2過量會生成KHCO3，導(dǎo)致得到的KMnO4產(chǎn)品的純度降低．請寫出實驗中通入適量CO2時體系中可能發(fā)生反應(yīng)離子方程式：3MnO42-+2CO2═2MnO4-+MnO2↓+2CO32-，2OH-+CO2═CO32-+H2O；
其中氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為1：2．
（3）由于CO2的通入量很難控制，因此對上述實驗方案進行了改進，即把實驗中通CO2改為加其他的酸．從理論上分析，選用下列酸中A，得到的產(chǎn)品純度更高．
A．醋酸             B．濃鹽酸             C．稀硫酸
（4）工業(yè)上采用惰性電極電解錳酸鉀溶液制取高錳酸鉀，試寫出該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2KMnO4+H2↑+2KOH提出改進方法：可用陽離子交換膜分隔兩極區(qū)進行電解（如圖）．圖2中A口加入的溶液最好為KOH溶液．使用陽離子交換膜可以提高Mn元素利用率的原因為陽離子交換膜防止錳酸根進入陰極區(qū)被還原．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．核潛艇上的核反應(yīng)堆使用液態(tài)鋁鈉合金（單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成）作載熱介質(zhì)，下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．該合金的熔點介于鈉、鋁之間
B．鈉或鋁形成的氧化物均為堿性氧化物
C．等質(zhì)量鈉和鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)鈉產(chǎn)生的氣體多
D．若合金中n（Na）=n（Al），將其投入到足量的水中，可得無色透明溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．圖1的裝置可用于比較MnO2、Cl2、S的氧化性
B．圖2可知：30℃時Ca（OH）2溶液的濃度一定大于60℃時的溫度
C．圖3的裝置可用于已知濃度的H2C2O4溶液測定未知濃度的NaOH溶液
D．圖4的實驗現(xiàn)象：酸性高錳酸鉀溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色逐漸變淺乃至褪去

查看答案和解析>>

同步練習冊答案