Question

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素，F(xiàn)的一種核素的質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30．A的同位素中有一種核素?zé)o中子，B最外層上電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，C元素最簡單的氫化物Y的水溶液呈堿性，E是短周期中電負性最小的元素．D可分別與A、B、C、E四種元素形成原子個數(shù)比不同的常見化合物．回答下列問題：
（1）寫出A、E兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式

 

．
（2）B、C、D的第一電離能由大到小依次為（填元素符號）：

 

．
（3）Y的中心原子的雜化軌道類型為

 

，分子的立體構(gòu)型為

 

．
（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三種元素組成，Z由四種元素組成，水溶液均顯堿性，用離子方程式表示Z溶液顯堿性的原因

 

；等濃度，等體積的W，Z的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序為

 

．
（5）F的核外電子排布式為：

 

，F(xiàn)的一種含氧酸根FO₄^2-具有強氧化性，在其鈉鹽中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色無味氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式是

 

．
（6）B元素的某簡單氫化物為直線型分子，常溫下1g該氣態(tài)氫化物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出熱量50kJ，則表示該氫化物燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：

分析：A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素，A的同位素中有一種核素?zé)o中子，則A為H元素；
B最外層上電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則B為碳元素；
C元素最簡單的氫化物Y的水溶液呈堿性，Y為氨氣，則C為N元素；
E是短周期中電負性最小的元素，則E為Na元素；
D與可與A、B、C、E四種元素分別形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物，可推知D為O元素；
F的一種核素的質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)為26，則F為Fe元素，據(jù)此進行解答．

解答： 解：A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素，A的同位素中有一種核素?zé)o中子，則A為H元素；B最外層上電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則B為碳元素；C元素最簡單的氫化物Y的水溶液呈堿性，Y為氨氣，則C為N元素；E是短周期中電負性最小的元素，則E為Na元素；D與可與A、B、C、E四種元素分別形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物，可推知D為O元素；F的一種核素的質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)為26，則F為Fe元素，
（1）H、Na兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物為NaH，屬于離子化合物，由鈉離子與氫負離子構(gòu)成，其電子式為：，
故答案為：；
（2）同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，由于氮原子是半滿結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定，所以其第一電離能大小順序是：N＞O＞C，
故答案為：N＞O＞C；
（3）Y為NH₃，中心N原子呈3個σ鍵、有一對孤電子對，雜化軌道數(shù)目為4，N原子采取sp³雜化，分子的立體構(gòu)型為三角錐形，
故答案為：sp³；三角錐形；
（4）由H、C、O、Na形成的化合物W、Z，其中W由三種元素組成，Z由四種元素組成，水溶液物顯堿性，W、Z能在溶液中共存，則W為Na₂CO₃、Z為NaHCO₃，NaHCO₃溶液中HCO₃^-水解：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，破壞水的電離平衡，溶液呈堿性，
等濃度、等體積的NaHCO₃、Na₂CO₃的混合溶液中，溶液中CO₃^2-、HCO₃^-都發(fā)生水解，且HCO₃^-的水解大于電離程度，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），而溶液中CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-，則c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），溶液中c（Na⁺）最大，水解程度微弱，故離子濃度由大到小的順序為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（5）F為Fe元素，其原子的核外電子總數(shù)為26，根據(jù)構(gòu)造原理，鐵原子核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；
Fe的一種含氧酸根FeO₄^2-具有強氧化性，在其鈉鹽中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色無味氣體產(chǎn)生，說明反應(yīng)生成了鐵離子和氧氣，該反應(yīng)的離子方程式為：4FeO₄^2-+20H⁺═4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²； 4FeO₄^2-+20H⁺═4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O；
（6）B為C元素，C元素的某簡單氫化物為直線型分子，該物質(zhì)為乙炔，常溫下1g該氣態(tài)氫化物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出熱量50kJ，1mol乙炔的質(zhì)量為26g，放出的熱量為：50kJ×26=1300kJ，則表示該氫化物燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300 kJ?mol^-1，
故答案為：C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300 kJ?mol^-1．

點評：本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，試題涉及第一電離能大小比較、熱化學(xué)方程式書寫、離子濃度大小比較、電子式書寫等知識，試題知識點較多，綜合性較強，充分考查了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．