0.5mol某烴與1molHCl在一定條件下恰好完全加成，生成物再在光照下與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，氫原子恰好全部被取代消耗Cl23mol，則該烴的分子式為（　�。�
A、C3H6
B、C4H6
C、C3H4
D、C2H4
考點(diǎn)：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算
專題：
分析：0.5mol某烴與1molHCl在一定條件下恰好完全加成，則1mol該烴能夠與2molHCl發(fā)生加成反應(yīng)，說(shuō)明該烴分子中中含有1個(gè)C≡C鍵或2個(gè)C=C鍵；加成后產(chǎn)物分子上的氫原子又可被3molCl2完全取代，說(shuō)明0.5mol氯代烴中含有3molH原子，則0.5mol烴中含有2molH原子，即1mol烴含有含有4molH原子，據(jù)此確定該有機(jī)物分子式．
解答： 解：烴0.5mol能與1molHCl加成，則1mol該烴能夠與2molHCl發(fā)生加成反應(yīng)，說(shuō)明烴中含有1個(gè)C≡C鍵或2個(gè)C=C鍵，
加成后產(chǎn)物分子上的氫原子又可被3molCl2完全取代，說(shuō)明0.5mol氯代烴中含有3molH原子，與HCl加成引入1molH原子，則0.5mol烴中含有2molH原子，即1mol烴含有含有4molH，
再結(jié)合該烴分子中含有1個(gè)C≡C鍵或2個(gè)C=C鍵，則選項(xiàng)中符合要求的只有C3H4，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物分子式的確定，題目難度不大，明確加成反應(yīng)、取代反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握確定有機(jī)物分子式的常用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲～辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表．甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是（　�。�
A、金屬性：甲＞乙＞丁
B、原子半徑：辛＞戊＞甲
C、丙與庚的元素原子核外電子數(shù)相差13
D、形成的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：己＞戊

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙醇在與濃硫酸混合共熱的反應(yīng)過(guò)程中，受反應(yīng)條件的影響，可發(fā)生兩類不同的反應(yīng)類型：
1，4-二氧六環(huán)是一種常見(jiàn)的溶劑．它可以通過(guò)下列合成路線制得：

請(qǐng)回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
A：
 
，B：
 
，C：
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)方程式，并注明反應(yīng)類型．
A→B
 
，反應(yīng)類型：
 
；
B→C
 
，反應(yīng)類型：
 
；
C→1，4二氧六環(huán)
 
，反應(yīng)類型：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期的元素，它們?cè)谠刂芷谥械奈恢萌鐖D1所示：
（1）寫出G的基態(tài)原子核外電子排布式：
 
．
（2）B元素氫化物接近沸點(diǎn)的蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定值比用化學(xué)式計(jì)算出來(lái)的相對(duì)分子質(zhì)量大一些，其原因是：
 
．
（3）EB晶胞如圖2所示，EB晶體中E2+的配位數(shù)為
 
，EB晶體和NaCl晶體中離子排列方式相同，其晶格能分別為：EB-3401kJ/mol、NaCl-786kJ/mol．導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是
 
．
（4）請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋檢驗(yàn)D元素時(shí)焰色反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某工廠生產(chǎn)硼砂過(guò)程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收鎂和其中另一種金屬單質(zhì)的工藝流程如圖1：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH如表，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
pH3.25.212.4
（1）寫出堿漫時(shí)反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）可回收到的金屬A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 

（3）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有
 
（要求寫出兩條措施）．
（4）調(diào)pH時(shí)需要調(diào)多次，第一次調(diào)pH主要為了除去
 

（5）MgCl2?6H2O在HC1氛圍中灼燒后可通過(guò)
 
（寫出化學(xué)反應(yīng)方程式）得到單質(zhì)Mg．
（6）Mg（ClO3）2在農(nóng)業(yè)上有廣泛的用途，可用NaClO3與MgCl2制備，已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖2所示．
①寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 

②將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)比混合制備Mg（ClO3）2簡(jiǎn)述可制備Mg（ClO3）2的原因
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在500g含1.17g NaCl和0.84g NaF的溶液中，滴加過(guò)量的AgNO3溶液，靜置，過(guò)濾，洗滌，稱重得到2.87g固體，由此可以得出的正確結(jié)論是（　�。�
A、氯離子只有一部分參加反應(yīng)
B、氟離子只有一部分參加反應(yīng)
C、氟化鈉與AgNO3在溶液中無(wú)沉淀生成
D、氟化銀難溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量比2：1加入燒瓶中，再滴入少量稀硫酸并加熱，產(chǎn)生棕黃色氣體X，反應(yīng)后測(cè)得恰好完全反應(yīng)，則X為（　�。�
A、ClO2
B、Cl2O3
C、Cl2O
D、Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一密閉容器中放有11.5gNa，4.4gCO2，5.4g水蒸氣，此時(shí)壓強(qiáng)為1.01×105Pa．放置一段時(shí)間，保持溫度不變，讓幾種物質(zhì)充分反應(yīng)．
（1）瓶中可能發(fā)生的反應(yīng)方程式為
 
．
（2）反應(yīng)后瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變?yōu)?div id="zfxr759" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
Pa
（3）反應(yīng)后殘留固體成分及各成分的物質(zhì)的量分別為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯在自然界以化合物形態(tài)存在，18世紀(jì)70年代，首先發(fā)現(xiàn)并制得氯氣的化學(xué)家是（　�。�
A、道爾頓B、舍勒
C、阿伏加德羅D、玻爾

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