Question

用NaCl固體配制0.1mol?L^-1的NaCl溶液，下列操作或說法正確的是（　�。�

• A、將5.85gNaCl固體溶于1 L水中可配成0.1 mol?L^-1的NaCl溶液
• B、定容時仰視觀察液面，實驗結(jié)果偏低
• C、固體溶解后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀釋到刻度線
• D、配制溶液時容量瓶中原來有少量蒸餾水不會影響實驗結(jié)果

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：A、天平的準(zhǔn)確度為0.1g，氯化鈉溶于1L水后溶液的體積不是1L；
B、定容時仰視刻度線，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏大；
C、根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液正確的定容方法判斷；
D、容量瓶中有蒸餾水不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積．

解答： 解：A、托盤天平的準(zhǔn)確度為0.1g，稱量時只能稱量5.9g氯化鈉；將氯化鈉溶于1L水得到的溶液體積不是1L，故A錯誤；
B、定容時仰視刻度線，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏大，根據(jù)c=

n

V

可知，配制的溶液濃度偏低，故B正確；
C、定容時，先加水至容量瓶刻度線1-2cm處，然后改用膠頭滴管定容，故C錯誤；
D、由于定容時還需要加入蒸餾水，所以容量瓶中有蒸餾水不影響配制結(jié)果，故D正確；
故選BD．

點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法及誤差分析，該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強，貼近高考；該題難易適中，注重靈活性，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實驗操作能力；該題的難點在于誤差分析，注意掌握誤差分析的方法與技巧．