Question

兩種金屬粉末的混合物15克，投入到足量的稀鹽酸中，得到5.6L氫氣（標準狀況），則這種混合物可能是（　　）

• A、鎂和鐵
• B、鎂和鋁
• C、鐵和鋅
• D、鈉和鎂

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算,常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用

專題：平均值法

分析：混金屬粉末投入足量的稀鹽酸中，放出氫氣，金屬失電子，酸中的氫離子（H⁺）得電子．由氧化還原反應的規(guī)律知，金屬失電子總數等于氫離子（H⁺）得電子總數，推知：15 g金屬混合物失電子的物質的量為0.25×2=0.5 mol，金屬混合物的平均提供電子質量為15g×

1mol

0.5mol

=30g，據此判斷金屬的可能組成．

解答： 解：金屬粉末投入足量的稀鹽酸中，放出氫氣，金屬失電子，酸中的氫離子（H⁺）得電子．由氧化還原反應的規(guī)律知，金屬失電子總數等于氫離子（H⁺）得電子總數，推知：15 g金屬混合物失電子的物質的量為0.25×2=0.5 mol，金屬混合物的平均提供電子質量為15g×

1mol

0.5mol

=30g，
選項中提供1mol電子需要各金屬的質量：
Mg的質量為

1mol

2

×24g/mol=12g；
Fe的質量為

1mol

2

×56g/mol=28g；
Al的質量為

1mol

3

×27g/mol=9g；
Zn的質量為

1mol

2

×65g/mol=32.5g；
Na的質量為1mol×23g/mol=23g，
由平均值定理可知，選項中鐵和鋅組合符合題意，
故選C．

點評：本題考查混合物的計算，題目難度中等，注意利用平均值法計算．