氫原子數(shù)目為9.03×1023的NH3是（　�。�
A、1.5mol
B、1mol
C、0.5mol
D、2mol
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算,物質(zhì)分子中的原子個數(shù)計算
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：由分子的構(gòu)成可知，1molNH3中含3molH，結(jié)合N=nNA計算．
解答： 解：氫原子數(shù)目為9.03×1023，n（H）=
9.03×1023
6.02×1023
=1.5mol，
由分子的構(gòu)成可知，1molNH3中含3molH，
則n（NH3）=1.5mol×
1
3
=0.5mol，
故選C．
點評：本題考查物質(zhì)的量的計算，把握物質(zhì)的構(gòu)成及物質(zhì)的量與微粒數(shù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NaCl固體配制0.1mol?L-1的NaCl溶液，下列操作或說法正確的是（　�。�
A、將5.85gNaCl固體溶于1 L水中可配成0.1 mol?L-1的NaCl溶液
B、定容時仰視觀察液面，實驗結(jié)果偏低
C、固體溶解后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀釋到刻度線
D、配制溶液時容量瓶中原來有少量蒸餾水不會影響實驗結(jié)果

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

衛(wèi)星發(fā)射時是以N2H4（聯(lián)氨）和N2O4為火箭的動力源．反應(yīng)溫度高達2700℃，反應(yīng)式為2N2H4+N2O4═3N2+4H2O．對于該反應(yīng)的說法正確的是（　　）
A、聯(lián)氨是氧化劑
B、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1：2
C、屬于置換反應(yīng)
D、該反應(yīng)的優(yōu)點有熱值高、無污染等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是（　�。�
編號 A B C D
強電解質(zhì) KNO3 NaOH BaSO4 HCl
弱電解質(zhì) CH3COOH CaCO3 H2CO3 NH3?H2O
非電解質(zhì) Cu 石墨 H2O C2H5OH
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在石灰窯中燒制生石灰，1mol CaCO3完全分解所需要的能量，可燃燒0.453mol碳來提供．設(shè)空氣中O2體積分數(shù)為0.21，N2為0.79，則石灰窯產(chǎn)生的氣體中CO2的體積分數(shù)可能是（　�。�
A、0.43B、0.46
C、0.49D、0.52

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、與28 g CO具有相同分子數(shù)的CO2的質(zhì)量一定是44 g
B、與V L CO具有相同分子數(shù)的CO2的體積一定是V L
C、所含分子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為7：11
D、質(zhì)量相等的CO與CO2，所含氧原子個數(shù)比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A、18g水所含電子數(shù)為NA
B、8g氦氣所含分子數(shù)為NA
C、3.2g氧氣所含氧原子數(shù)為0.1NA
D、24g鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4LN2與CO混合氣體的質(zhì)量為28g
B、常溫常壓下，金屬與酸反應(yīng)生成2g H2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C、含0.2NA個陰離子的Na2O2和水反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移0.2mol電子
D、1L含NA個NH3?H2O的氨水，其濃度為1mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

蛇紋石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3組成．現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過量．下列敘述不正確的是（　�。�
A、沉淀X的成分是SiO2
B、溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
C、蛇紋石成分中能溶于鹽酸的都是堿性氧化物，不溶的是酸性氧化物
D、溶液Y中加入過量的NaOH溶液后過濾，濾液和沉淀中各含兩種金屬元素

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同步練習(xí)冊答案