Question

分別向濃度均為2mol/L的稀鹽酸和稀硫酸各100ml的溶液中投入等質(zhì)量的鐵粉，完全反應(yīng)后，同溫同壓下兩溶液中產(chǎn)生的氣體體積之比為2：3，則所投鐵粉的質(zhì)量是（　�。�

• A、5.6g
• B、8.4g
• C、11.2g
• D、16.8g

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑①、Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑②，加入鐵粉質(zhì)量相等，如果對于這兩個反應(yīng)都是鐵不足，則Fe完全反應(yīng)，生成氣體體積之比為1：1，若酸都不足，則酸完全反應(yīng)，根據(jù)方程式可知，生成的氣體體積之比為1：2，而實(shí)際氣體體積之比為2：3，所以肯定是鐵對一個反應(yīng)來說是不足，對于另一個反應(yīng)是過量．通過方程式可以看出來，鐵消耗HCl多，對于①反應(yīng)來說是鹽酸不足，可以算出來生成H₂為0.1mol，根據(jù)體積比可算出來②反應(yīng)生成H₂為0.15mol，對于②反應(yīng)是Fe不足，以此計(jì)算鐵的質(zhì)量．

解答： 解：發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑①、Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑②，加入鐵粉質(zhì)量相等，
如果對于這兩個反應(yīng)都是鐵不足，則Fe完全反應(yīng)，生成氣體體積之比為1：1，
若酸都不足，則酸完全反應(yīng)，根據(jù)方程式可知，生成的氣體體積之比為1：2，
而實(shí)際氣體體積之比為2：3，所以肯定是鐵對一個反應(yīng)來說是不足，對于另一個反應(yīng)是過量．通過方程式可以看出來，鐵消耗HCl多，對于①反應(yīng)來說是鹽酸不足，對于②反應(yīng)是Fe不足，
反應(yīng)①生成氣體的物質(zhì)的量為

0.1L×2mol/L

2

=0.1mol，反應(yīng)完畢后生成氣體的體積之比為2：3，所以由硫酸生成的氣體為0.1mol×

3

2

=0.15mol，
設(shè)鐵的質(zhì)量為x，則+
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑②
56g            1mol
 x            0.15mol
所以，56g：x=1mol：0.15mol，解得x=8.4g，
故選B．

點(diǎn)評：本題考查過量計(jì)算、根據(jù)方程式計(jì)算，題目難度不大，本題注意通過反應(yīng)方程式判斷反應(yīng)的過量問題是關(guān)鍵．