Question

化學計量在化學中占有重要地位，請回答下列問題：
（1）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，其摩爾質(zhì)量為Mg?mol^-1．若阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，則：
①該氣體的物質(zhì)的量為

 

；
②該氣體所含原子總數(shù)為

 

個；
③該氣體在標準狀況下的體積為

 

．
（2）與標準狀況下V LCO₂所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是

 

（用分式表示）．
（3）在一定的溫度和壓強下，1體積氣體X₂跟3體積氣體Y₂化合生成2體積化合物，則該化合物的化學式是

 

．
（4）某鹽混合溶液中含有離子：Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-，測得Na⁺、Mg²⁺ 和Cl^-的物質(zhì)的量濃度依次為：0.2mol?L^-1、0.25mol?L^-1、0.4mol?L^-1，則c（SO₄^2-）=

 

．

Answer 1

考點：阿伏加德羅定律及推論,阿伏加德羅常數(shù),物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：（1）①根據(jù)n=

m

M

計算；
②根據(jù)N=nN_A結(jié)合分子構(gòu)成計算原子個數(shù)；
③根據(jù)V=nVm=

m

M

Vm計算；
（2）與標準狀況下V LCO₂所含氧原子數(shù)目相同，說明水的物質(zhì)的量是二氧化碳的2倍，則水的物質(zhì)的量=2×

VL

22.4L/mol

=

V

11.2

mol，再根據(jù)m=nM計算水的質(zhì)量；
（3）一定溫度與壓強下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，等于化學計量數(shù)之比，然后利用質(zhì)量守恒定律來確定化學式；
（4）根據(jù)電荷守恒計算硫酸根離子濃度．

解答： 解：（1）①該氣體的物質(zhì)的量n=

m

M

，故答案為：

m

M

；    
②該氣體中分子個數(shù)=N=nN_A=

m

M

NA，每個分子中含有3個原子，所以原子總數(shù)=2×

m

M

NA=

2m

M

NA，故答案為：

2m

M

NA；
 ③該氣體體積═nVm=

m

M

Vm=

22.4m

M

L，故答案為：

22.4m

M

L；

（2）與標準狀況下V LCO₂所含氧原子數(shù)目相同，說明水的物質(zhì)的量是二氧化碳的2倍，則水的物質(zhì)的量=2×

VL

22.4L/mol

=

V

11.2

mol，水的質(zhì)量m=nM=

V

11.2

mol×18g/mol=

36V

22.4

g，故答案為：

36V

22.4

g；
（3）一定溫度和壓強下，1體積X₂氣體與3體積Y₂氣體化合生成2體積氣體化合物，設(shè)該化合物為Z，
由氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，等于化學計量數(shù)之比，
則X₂+3Y₂═2Z，
由原子守恒可知，Z為XY₃或Y₃X，
故答案為：XY₃或Y₃X；
（4）根據(jù)電荷守恒得c（SO₄^2-）=

c(Na+)+2c(Mg2+)-c(Cl-)

2

=

0.2+2×0.25-0.4

2

mol/L=0.15 mol?L^-1，
故答案為：0.15 mol?L^-1．

點評：本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，涉及化學式的確定、物質(zhì)的量的有關(guān)計算等知識點，熟悉運用基本公式是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合原子守恒、電荷守恒來分析解答，題目難度中等．