若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、pH=1的硫酸溶液所含的H+數(shù)為NA個
B、20 g重水（D2O）中含有的電子數(shù)為10NA個
C、粗銅電解精煉時，陽極減少6.4 g，則轉移電子數(shù)一定是0.2 NA個
D、在密閉容器中加入1molN2和3molH2充分反應可得到NH3分子數(shù)為2 NA個
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、溶液體積不知不能計算氫離子數(shù)；
B、依據(jù)n=
m
M
計算物質的量結合分子式計算電子數(shù)；
C、粗銅精煉，粗銅做陽極，精銅做陰極，陽極中的鋅、鐵、鎳、銅等也失電子發(fā)生氧化反應；
D、氮氣和氫氣合成氨反應是可逆反應，不能進行徹底；
解答： 解：A、pH=1的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，溶液體積不知，不能計算氫離子數(shù)，故A錯誤；
B、依據(jù)n=
m
M
計算物質的量=
20g
20g/mol
=1mol，結合分子式計算電子數(shù)為10NA，故B正確；
C、粗銅精煉，粗銅做陽極，精銅做陰極，陽極中的鋅、鐵、鎳、銅等也失電子發(fā)生氧化反應，陽極減少6.4 g不全部是銅，則轉移電子數(shù)不是0.2 NA個，故C錯誤；
D、氮氣和氫氣合成氨反應是可逆反應，不能進行徹底，在密閉容器中加入1molN2和3molH2充分反應可得到NH3分子數(shù)小于2 NA個，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是可逆反應分析，粗銅精煉原理的理解應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

第63屆聯(lián)合國大會通過決議，將2011年定為“國際化學年”，主題為“化學一我們的生活，我們的未來”．下列說法中不符合這一主題的是（　�。�
A、研制高性能的耐磨輪胎，可減少細顆粒物（PM2.5）的產(chǎn)生
B、將聚乙烯等塑料垃圾深埋或傾入海中
C、利用微生物發(fā)酵技術，將植物秸稈、動物糞便等制成沼氣
D、利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料代替聚乙烯塑料

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科目：高中化學 來源： 題型：

質子交換膜燃料電池的工作原理如圖所示，則下列敘述不正確的是（　　）
A、正極反應為：O2+4H++4e-═2H2O
B、負極反應為：2H2-4e-═4H+
C、導電離子為質子，且在電池內部由正極定向移動至負極
D、總反應式為：2H2+O2═2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、Fe3+、H+、Cl-、SCN-
B、Fe2+、SO42-、H+、NO3-
C、Ca2+、HCO3-、Cl-、Na+
D、K+、NH4+、SO42-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　�。�
A、11.2L NO和11.2L O2混合后的分子總數(shù)為NA
B、1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA
C、50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA
D、1mol Fe與足量的稀HNO3反應并放出NO和N2O，轉移3NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A、氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B、過量的SO2通入澄清石灰水中：Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2O
C、鹽酸與硅酸鈉溶液混合：2H++SiO32-=H2SiO3↓
D、硫酸鋁溶液中加入到過量的燒堿中：Al3++3OH-=Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9．下列說法正確的是（　�。�
A、BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3不可能轉化為BaSO4
B、BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做鋇餐試劑
C、任何溫度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，當兩種沉淀共存時，
c(SO42-)
c(CO32-)
=4.4×10-2
D、該溫度下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中轉化為BaSO4，則Na2SO4濃度至少為2.2×10-6mol?L

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮的單質和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應用．
（1）工業(yè)上合成氨的反應如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4kJ?mol-1往固定體積的容器中充入0.5mol N2和足量H2，測得反應放出的熱量為23.1kJ，則氮氣的轉化率為
 

（2）已知：
①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）?H 1=-176kJ?mol-1
②NH3（g）
 液態(tài)水 
.
 
NH3（aq）?H 2=-35.1kJ?mol-1
③HCl（g）
 液態(tài)水 
.
 
HCl（aq）?H 3=-72.3kJ?mol-1
④NH3（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）?H 4=-52.3kJ?mol-1
⑤NH4Cl（s）
 液態(tài)水 
.
 
NH4Cl（aq）?H 5
則第⑤個反應方程式中的?H5=
 
．
（3）工業(yè)上制得NO的反應方程式如下：4NH3+5O2（g）=4NO+6H2O△H＜0在不同條件下能量變化如圖所示．相比途徑Ⅰ，途徑Ⅱ采取的措施是
 
．
（4）火箭推進器常以氣態(tài)聯(lián)氨（N2H4）為燃料、液態(tài)過氧化氫為助燃劑進行熱能提供．反應過程中生成的氣體可參與大氣循環(huán)．測得當反應過程中有1mol水蒸氣生成時放出161kJ的熱量．試寫出反應過程中的熱化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學計量在化學中占有重要地位，請回答下列問題：
（1）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構成，其摩爾質量為Mg?mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
①該氣體的物質的量為
 
；
②該氣體所含原子總數(shù)為
 
個；
③該氣體在標準狀況下的體積為
 
．
（2）與標準狀況下V LCO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質量是
 
（用分式表示）．
（3）在一定的溫度和壓強下，1體積氣體X2跟3體積氣體Y2化合生成2體積化合物，則該化合物的化學式是
 
．
（4）某鹽混合溶液中含有離子：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，測得Na+、Mg2+ 和Cl-的物質的量濃度依次為：0.2mol?L-1、0.25mol?L-1、0.4mol?L-1，則c（SO42-）=
 
．

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