Question

（1）已知下列變化過(guò)程中，0.2mol R₂O₇^2-與0.6mol K₂SO₃恰好反應(yīng)，則R被還原的價(jià)態(tài)為

 

．
（2）在100mL 0.100mol?L^-1的FeBr₂溶液中通入Cl₂，若要使Fe²⁺剛好反應(yīng)完全，則需標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl₂

 

 mL．
（3）某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一種未知物質(zhì)X．
①已知KBrO₃在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是

 

．
②已知0.2mol KBrO₃在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,氧化還原反應(yīng)

專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題

分析：（1）反應(yīng)中SO₃^2-→SO₄^2-，S元素化合價(jià)由+4價(jià)升高到+6價(jià)，被氧化，令元素R在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為x，R₂O₇^2-中R元素化合價(jià)為+6，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，列方程計(jì)算x的值．
（2）因還原性Fe²⁺＞Br^-，向FeBr₂溶液中通入Cl₂，Cl₂先和Fe²⁺反應(yīng)生成Fe³⁺，結(jié)合反應(yīng)的離子方程式計(jì)算；
（3）0.2mol KBrO₃在反應(yīng)中得到1mol電子，由給出的物質(zhì)可知，Br元素的化合價(jià)降低，則As元素的化合價(jià)升高，發(fā)生KBrO₃+H₂SO₄+AsH₃→H₃AsO₄+K₂SO₄+H₂O+X，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中基本概念及轉(zhuǎn)移電子解答．

解答： 解：（1）反應(yīng)中SO₃^2-→SO₄^2-，S元素化合價(jià)由+4價(jià)升高到+6價(jià)，被氧化，令元素R在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為x，R₂O₇^2-中R元素化合價(jià)為+6，
則0.6mol×（6-4）=0.2mol×2×（6-x），x=3，
故答案為：+3；
（2）因還原性Fe²⁺＞Br^-，向FeBr₂溶液中通入Cl₂，Cl₂先和Fe²⁺反應(yīng)生成Fe³⁺，后Cl₂和Br^-反應(yīng)生成Br₂，n（Fe²⁺）=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，
若要使Fe²⁺剛好反應(yīng)完全，則發(fā)生2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，需要n（Cl₂）=0.005mol，V（Cl₂）=0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL，
故答案為：112；
（3）①反應(yīng)的方程式為KBrO₃+H₂SO₄+AsH₃→H₃AsO₄+K₂SO₄+H₂O+X，反應(yīng)中As元素化合價(jià)升高，被氧化，AsH₃為還原劑，故答案為：AsH₃；
②設(shè)X中溴元素的化合價(jià)為x，由電子守恒可知，0.2mol×（5-x）=1mol，解得x=0，所以X的化學(xué)式為Br₂，故答案為：Br₂．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．