試用Zn+2H+═Zn2++H2↑的反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池．
（1）原電池中使用的電解質(zhì)溶液是
 
；
（2）寫出電極反應(yīng)式：負(fù)極：
 
，正極
 
；
（3）在方框中畫出此原電池的圖，標(biāo)出電極材料的名稱．
考點(diǎn)：設(shè)計(jì)原電池
專題：電化學(xué)專題
分析：（1）根據(jù)原電池總反應(yīng)可知，電解質(zhì)溶液為非強(qiáng)氧化性強(qiáng)酸，如稀硫酸或者稀鹽酸；
（2）根據(jù)原電池工作原理寫出負(fù)極、正極的電極反應(yīng)；
（3）根據(jù)反應(yīng)方程式可知，鋅作負(fù)極  碳或比鋅不活潑的金屬作正極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液，據(jù)此畫出原電池裝置圖．
解答： 解：（1）根據(jù)反應(yīng)Zn+2H+═Zn2++H2↑可知，電解質(zhì)溶液為非氧化性強(qiáng)酸，可以選用稀硫酸或者稀鹽酸，
故答案為：稀硫酸（或稀鹽酸）；
（2）反應(yīng)Zn+2H+═Zn2++H2↑中，鋅在負(fù)極失去電子生成鋅離子，電極反應(yīng)為：Zn-2e-═Zn2+；氫離子在正極得到電子生成氫氣，發(fā)生得到電極反應(yīng)為：2H++2e-═H2↑，
故答案為：Zn-2e-═Zn2+；2H++2e-═H2↑；
（3）該原電池中，負(fù)極材料為金屬鋅，正極材料可以為銅棒或活潑性比鋅若的其它金屬材料，電解質(zhì)溶液為稀硫酸或者稀鹽酸，據(jù)此畫出該原電池裝置圖為：，故答案為：．
點(diǎn)評：本題考查了原電池工作原理、原電池裝置圖的設(shè)計(jì)，題目難度中等，注意掌握原電池工作原理，能夠根據(jù)反應(yīng)原理畫出正確的原電池裝置圖．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、Fe3+、H+、Cl-、SCN-
B、Fe2+、SO42-、H+、NO3-
C、Ca2+、HCO3-、Cl-、Na+
D、K+、NH4+、SO42-、OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）工業(yè)上合成氨的反應(yīng)如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4kJ?mol-1往固定體積的容器中充入0.5mol N2和足量H2，測得反應(yīng)放出的熱量為23.1kJ，則氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為
 

（2）已知：
①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）?H 1=-176kJ?mol-1
②NH3（g）
 液態(tài)水 
.
 
NH3（aq）?H 2=-35.1kJ?mol-1
③HCl（g）
 液態(tài)水 
.
 
HCl（aq）?H 3=-72.3kJ?mol-1
④NH3（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）?H 4=-52.3kJ?mol-1
⑤NH4Cl（s）
 液態(tài)水 
.
 
NH4Cl（aq）?H 5
則第⑤個(gè)反應(yīng)方程式中的?H5=
 
．
（3）工業(yè)上制得NO的反應(yīng)方程式如下：4NH3+5O2（g）=4NO+6H2O△H＜0在不同條件下能量變化如圖所示．相比途徑Ⅰ，途徑Ⅱ采取的措施是
 
．
（4）火箭推進(jìn)器常以氣態(tài)聯(lián)氨（N2H4）為燃料、液態(tài)過氧化氫為助燃劑進(jìn)行熱能提供．反應(yīng)過程中生成的氣體可參與大氣循環(huán)．測得當(dāng)反應(yīng)過程中有1mol水蒸氣生成時(shí)放出161kJ的熱量．試寫出反應(yīng)過程中的熱化學(xué)方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

12．硼（B）、鋁（Al）、鎵（Ga）均屬于硼族元素（第ⅢA族），它們的化合物或單質(zhì)都有重要用途．回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)鎵原子的電子排布式
 
．
（2）已知：無水氯化鋁在178℃升華，它的蒸氣是締合的雙分于（Al2Cl6），更高溫度下Al2Cl6則離解生成A1Cl3單分子．
①固體氯化鋁的晶體類型是
 
；
②寫出Al2Cl6分子的結(jié)構(gòu)式
 
；
③單分子A1Cl3的立體構(gòu)型是
 
，締合雙分子Al2Cl6中Al原子的軌道雜化類型是
 
．
（3）晶體硼的結(jié)構(gòu)單元是正二十面體，每個(gè)單元中有12個(gè)硼原子（如圖），若其中有兩個(gè)原子為10B，其余為11B，則該結(jié)構(gòu)單元有
 
種不同的結(jié)構(gòu)類型．
（4）金屬鋁屬立方晶系，其晶胞邊長為405pm，密度是2.70g?cm-3，計(jì)算確定其晶胞的類型（簡單、體心或面心立方）
 
；晶胞中距離最近的鋁原子可看作是接觸的，列式計(jì)算鋁的原子半徑r（Al）=
 
pm．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向500mL NaOH溶液中投入10.8g Al，二者恰好完全反應(yīng)后，計(jì)算：
（1）Al的物質(zhì)的量．
（2）參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量和溶液的物質(zhì)的量濃度．
（3）生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑥號元素，填寫下列空白：
主族
周期
1 ①
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥
（1）寫出下列微粒的表示符號：④的元素符號
 
、⑥陽離子符號
 
；⑤正一價(jià)陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．
（2）最高氧化物是兩性氧化物的元素是
 
（填名稱）；它的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與⑤的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）①、③量元素形成的最簡單化合物的電子視為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)計(jì)量在化學(xué)中占有重要地位，請回答下列問題：
（1）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，其摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
①該氣體的物質(zhì)的量為
 
；
②該氣體所含原子總數(shù)為
 
個(gè)；
③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
．
（2）與標(biāo)準(zhǔn)狀況下V LCO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是
 
（用分式表示）．
（3）在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1體積氣體X2跟3體積氣體Y2化合生成2體積化合物，則該化合物的化學(xué)式是
 
．
（4）某鹽混合溶液中含有離子：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，測得Na+、Mg2+ 和Cl-的物質(zhì)的量濃度依次為：0.2mol?L-1、0.25mol?L-1、0.4mol?L-1，則c（SO42-）=
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

選修四模塊的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
（1）一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng) A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0達(dá)到平衡時(shí)，c（A）=2mol?L-1，c（B）=7mol?L-1，c（C）=4mol?L-1．試確定B的起始濃度c（B）的取值范圍是
 
；
（2）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
 
（ 填“A”或“B”）．設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2． 則m1
 
m2（ 選填“＜”、“=”、“＞”）．
（3）在體積為3L的密閉容器中，CO與H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91kJ?mol-1．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，升高溫度，K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）難溶電解質(zhì)在水溶液中也存在溶解平衡．在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學(xué)計(jì)量數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，叫溶度積常數(shù)．例如：Cu（OH）2（s）?Cu2+（aq）+2OH-（aq），Ksp=c（Cu2+）c2（OH-）=2×10-20．當(dāng)溶液中各離子濃度計(jì)量數(shù)方次的乘積大于溶度積時(shí)，則產(chǎn)生沉淀．若某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol?L-1，如果生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使pH大于
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素
B、化學(xué)反應(yīng)速率只能加快不能減慢
C、決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是濃度
D、增加反應(yīng)物的用量一定能增大反應(yīng)速率

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案