4．按要求回答下列問題：
（1）常溫下，濃硫酸可貯存在鋁制容器中，是因?yàn)殇X表面發(fā)生了鈍化．
（2）MgO用作耐火材料，是因?yàn)槠渚哂休^高的熔點(diǎn)．
（3）新制氯水在陽光照射下產(chǎn)生的無色氣體是O2（或氧氣）．
（4）由NaAlO2溶液制Al（OH）3適宜選用CO2（填“稀H2SO4”或“CO2”）．

分析 （1）常溫下，濃硫酸與鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)；
（2）MgO為離子晶體，熔點(diǎn)高；
（3）氯水中含有不穩(wěn)定的HClO；
（4）NaAlO2溶液與弱酸反應(yīng)生成Al（OH）3．

解答 解：（1）常溫下，濃硫酸與鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化物膜，故答案為：鈍化；
（2）MgO為離子晶體，熔點(diǎn)高，常用作耐火材料，故答案為：熔點(diǎn)；
（3）氯水中含有不穩(wěn)定的HClO，在光照條件下可分解生成氧氣，故答案為：O2（或氧氣）；
（4）NaAlO2溶液與弱酸反應(yīng)生成Al（OH）3，可在溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，故答案為：CO2．

點(diǎn)評 本題綜合考查元素化合物知識，涉及硫酸、氧化鎂、氯水以及鋁的化學(xué)物的性質(zhì)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，培養(yǎng)學(xué)生的雙基，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．（1）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ•mol-1
②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mo-1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ•mol-1．
（2）Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq），常溫下，溶度積Ksp[Cr（OH）3]=1×10-32，要使c（Cr3+）不高于10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至≥5．
（3）在密閉容器中，3H2（g）+N2（g） $\frac{\underline{\;高溫高壓\;}}{催化劑}$2NH3（g），下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是C
A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
B．v（N2）正=3v（H2）逆
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
（4）已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，若1.0mol空氣含0.80mol N2和0.20mol O2，1300oC時在1.0L密閉容器內(nèi)經(jīng)過5s反應(yīng)達(dá)到平衡，測得NO為8.0×10-4mol．5s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率ν（NO）=1.6×10-4mol/（L•s）（保留2位有效數(shù)字）；在1300oC 時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（NO）}{c（{N}_{2}）•c（{O}_{2}）}$．
（5）汽車尾氣中NO和CO的轉(zhuǎn)化．當(dāng)催化劑質(zhì)量一定時，增大催化劑固體的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．右圖表示在其他條件不變時，
反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g） 中，NO的濃度c（NO）隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線．1該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
②若催化劑的表面積S1＞S2，在圖中畫出c（NO） 在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線（并作相應(yīng)標(biāo)注）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列互為同位素的是（　�。�
A．H2 D2B．14N 14CC．16O 17OD．金剛石 石墨

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12．下列操作能達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管B．用電石和飽和食鹽水在啟普發(fā)生器中制備乙炔C．用苯、稀硝酸和稀硫酸制備硝基苯D．溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共煮后，加入硝酸銀溶液檢驗(yàn)Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．高中化學(xué)教材介紹了鈉、鎂、鋁、鐵、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知識，是其它化學(xué)知識的載體．
從以上元素中選擇，在自然界中有游離態(tài)存在的有N、S、Fe元素（填元素符號）．
（2）離子交換膜是一類具有離子交換功能的高分子材料．一容器被離子交換膜分成左右兩部分，如圖所示．
若該交換膜為陽離子交換膜（只允許陽離子自由通過），左邊充滿鹽酸酸化的H2O2溶液，右邊充滿滴有KSCN溶液的FeCl2溶液（足量），一段時間后可觀察到的現(xiàn)象：右邊B（從下列選項(xiàng)中選擇）
A．無明顯現(xiàn)象  B．溶液由淺綠色變紅色  C．溶液由無色變黃色 D．溶液由淺綠色變無色左邊發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2H++2Fe2++H2O2=2H2O+2Fe3+；
若該交換膜為陰離子交換膜（只允許陰離子自由通過），左邊充滿含2mol  NH4Al（SO4）2的溶液，右邊充滿含3mol Ba（OH）2的溶液，當(dāng)有2mol SO42-通過交換膜時（若反應(yīng)迅速完全），則左右兩室沉淀的物質(zhì)的量之比為2：3．
（3）某初級石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質(zhì)，利用相關(guān)工藝可進(jìn)行提純與綜合利用．通入一定量的N2后，在1500℃下與Cl2充分反應(yīng)得到純化石墨與氣體混合物，然后降溫至80℃，分別得到不同狀態(tài)的兩類物質(zhì)a和b．（注：石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物，SiCl4的沸點(diǎn)為57.6℃，金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150℃．）
①若a與過量的NaOH溶液反應(yīng)，可得兩種鹽，其中一種鹽的水溶液具有粘合性，化學(xué)反應(yīng)方程式為SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O．
②若b與過量的NaOH溶液充分反應(yīng)后，過濾，所得濾液中陰離子有Cl-、OH-、AlO2-；
然后向?yàn)V液中繼續(xù)加適量乙酸乙酯并加熱可得沉淀，寫出生成沉淀的離子方程式CH3COOCH2CH3+AlO2-+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（OH）3↓+CH3COO-+CH3CH2OH．

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9．在強(qiáng)酸性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2Mn2++5SOx2-+3H2O═6H++5SO42-+2MnO4-，這個反應(yīng)可定性地檢驗(yàn)Mn2+的存在．在反應(yīng)中充當(dāng)氧化劑的SOx2-中S元素的化合價是（　�。�
A．+6B．+8C．+7D．+5

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16．（1）在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，立即會看到溶液變藍(lán)色，這是因?yàn)镵I與氯氣反應(yīng)生成I2，I2遇淀粉變藍(lán)，化學(xué)方程式是Cl2+2I-=I2+2Cl-．
（2）在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中通入含SO2的氣體0.2m3，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，這是因?yàn)椋?br />I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4．在此反應(yīng)中，碘發(fā)生了還原反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．若I2消耗了 12.7g，則該氣體中SO2的濃度16mg/L．
（3）對比（1）和（2）實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果，將Cl2、I2、H2SO4按氧化性由強(qiáng)到弱順序排列為Cl2＞I2＞H2SO4．

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13．下列關(guān)于物質(zhì)的一些說法中不正確的是（　�。�
A．某些金屬氧化物灼燒時有特殊的顏色，因此可用于制造煙花
B．明礬可用作凈水劑
C．常溫下，將鋁片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，說明鋁不與冷的濃硫酸反應(yīng)
D．次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．加熱法可以除去氯化銨中的少量碘單質(zhì)
B．向試液中滴加雙氧水可KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則試液中一定含F(xiàn)e2+
C．向某固體中滴加稀硫酸，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則該固體一定是蘇打或小蘇打
D．向含少量硫酸鐵的硫酸銅溶液中加入過量的氧化銅，過濾，得到純凈硫酸銅溶液

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