Question

16．（1）在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，立即會看到溶液變藍(lán)色，這是因?yàn)镵I與氯氣反應(yīng)生成I₂，I₂遇淀粉變藍(lán)，化學(xué)方程式是Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-．
（2）在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中通入含SO₂的氣體0.2m³，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，這是因?yàn)椋?br />I₂+SO₂+2H₂O=2HI+H₂SO₄．在此反應(yīng)中，碘發(fā)生了還原反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．若I₂消耗了 12.7g，則該氣體中SO₂的濃度16mg/L．
（3）對比（1）和（2）實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果，將Cl₂、I₂、H₂SO₄按氧化性由強(qiáng)到弱順序排列為Cl₂＞I₂＞H₂SO₄．

Answer 1

分析 （1）氯氣具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)⒌怆x子還原成碘單質(zhì)，溶液變成藍(lán)色，寫出碘離子與氯氣反應(yīng)的離子方程式；
（2）二氧化硫具有還原性，能夠被碘單質(zhì)氧化成硫酸根離子，溶液藍(lán)色消失，寫出碘單質(zhì)與二氧化硫反應(yīng)的離子方程式；
（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物分析判斷．

解答 解：（1）在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，碘離子被氯氣氧化成碘單質(zhì)，溶液變成了藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為：2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-，
故答案為：KI被氧化成I₂，I₂使淀粉變成藍(lán)色；2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-；
（2）在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中通入SO₂氣體，二氧化硫被碘單質(zhì)氧化，同時碘單質(zhì)被還原成碘離子，溶液藍(lán)色消失，反應(yīng)的離子方程式：I₂+SO₂+2H₂O═2I^-+SO₄^2-+4H⁺，若I₂消耗了 12.7g，物質(zhì)的量n=$\frac{12.7g}{254g/mol}$=0.05mol，則該氣體中SO₂的濃度=$\frac{0.05mol}{0.2×1{0}^{3}L}$×64g/mol=1.6×10^-4g/L=16mg/L，
故答案為：還原；16；
（3）氧化還原反應(yīng)中，氧化性關(guān)系為：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，根據(jù)反應(yīng)2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-可知，還原性：Cl₂＞I₂；根據(jù)反應(yīng)I₂+SO₂+2H₂O═2I^-+SO₄^2-+4H⁺可知，氧化性I₂＞H₂SO₄，所以三者氧化性關(guān)系為：Cl₂＞I₂＞H₂SO₄，
故答案為：Cl₂＞I₂＞H₂SO₄，

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫、氧化性、還原性強(qiáng)弱比較等知識，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫方法及氧化還原反應(yīng)中氧化性、氧化性強(qiáng)弱比較方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力．