12．下列操作能達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管B．用電石和飽和食鹽水在啟普發(fā)生器中制備乙炔C．用苯、稀硝酸和稀硫酸制備硝基苯D．溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共煮后，加入硝酸銀溶液檢驗(yàn)Br-

分析 A．Ag能和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銀；
B．電石和水溶液反應(yīng)劇烈反應(yīng)過程中微溶于水的氫氧化鈣生成，堵塞啟普發(fā)生器；
C．實(shí)驗(yàn)室用苯、濃硝酸和濃硫酸制備硝基苯；
D．酸性條件下，溴離子和硝酸銀反應(yīng)生成淡黃色沉淀AgBr．

解答 解：A．3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O，Ag能溶于稀硝酸，所以可以用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管，故A正確；
B．電石和水溶液反應(yīng)劇烈反應(yīng)過程中微溶于水的氫氧化鈣生成，堵塞啟普發(fā)生器，所以不能在啟普發(fā)生器中進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；
C．稀硫酸沒有催化作用，濃硫酸具有催化作用，所以實(shí)驗(yàn)室用苯和濃硝酸、濃硫酸制備硝基苯，故C錯(cuò)誤；
D．溴乙烷與氫氧化鈉溶液共煮后混合溶液呈堿性，酸性條件下，溴離子和銀離子反應(yīng)生成AgBr沉淀，所以應(yīng)該先中和堿再滴加硝酸銀溶液檢驗(yàn)溴，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，涉及元素檢驗(yàn)、基本實(shí)驗(yàn)操作等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，從操作的規(guī)范性、物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)安全等方面對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行評(píng)價(jià)，注意D中滴加硝酸銀溶液前一定要先中和堿，否則會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失�。�

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為：W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是（　�。�
A．2W-+Z2=2Z-+W2B．2X-+Z2=2Z-+X2C．2X-+Y2=2Y-+X2D．2Z-+X2=2X-+Z2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組離子一定能大量共存的是（　　）
A．在無色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-
B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+
C．在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-
D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：
（1）NaHCO3溶液中共存在7種微粒，它們是Na+、HCO3-、H+、CO32-、H2O、OH-、H2CO3．（填寫微粒符號(hào)）
（2）常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的六種溶液①NH4NO3、②NaCl、③NaClO、④H2SO4、⑤NaOH、⑥CH3COONa，pH從大到小排列順序?yàn)椋孩荩劲郏劲蓿劲冢劲伲劲埽ㄌ顚懭芤旱男蛱?hào)）
（3）常溫時(shí)，AlCl3的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3．
（4）常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH3•H2O ④（NH4）2CO3、⑤NH4HSO4．溶液中c（NH4+）從大到小的順序?yàn)椋孩冢劲埽劲荩劲伲劲郏ㄌ顚懭芤旱男蛱?hào)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）常說的三大合成材料包括塑料、合成纖維和合成橡膠．
（2）某些廢棄的塑料通過分類、清洗、再加熱熔融，可重新成為制品，這類塑料屬于熱塑性（填“熱塑性”或“熱固性”）塑料．
（3）CO中毒是因?yàn)镃O與血紅蛋白結(jié)合的能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氧氣（填一種氣體名稱）與血紅蛋白結(jié)合的能力，導(dǎo)致人窒息．
（4）下列屬于塑料制品的是A（填序號(hào)），屬于合成纖維的是D（填序號(hào)）
A．聚乙烯制品      B．汽車輪胎     C．玻璃鋼   D．滌綸   E．羊毛
（5）較多量的輕金屬鹽如飽和的Na2SO4溶液可使蛋白質(zhì)產(chǎn)生鹽析（填“鹽析”或“變性”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
（1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是cd（填序號(hào)）．
a． 生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
b． 混合氣體的密度不變
c． 混合氣體的總物質(zhì)的量不變
d． CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（2）CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1．
①該反應(yīng)△H＜0（填“＞”或“＜”）．
②實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇
此壓強(qiáng)的理由是在1.3×104Kpa下，CO轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)CO轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失．
（3）圖2表示在溫度分別為T1、T2時(shí)，平衡體系中H2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線，A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率A＜C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)A=C，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用升溫的方法（填“升溫”或“降溫”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．按要求回答下列問題：
（1）常溫下，濃硫酸可貯存在鋁制容器中，是因?yàn)殇X表面發(fā)生了鈍化．
（2）MgO用作耐火材料，是因?yàn)槠渚哂休^高的熔點(diǎn)．
（3）新制氯水在陽(yáng)光照射下產(chǎn)生的無色氣體是O2（或氧氣）．
（4）由NaAlO2溶液制Al（OH）3適宜選用CO2（填“稀H2SO4”或“CO2”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是（　　）
化學(xué)式電離常數(shù)
HClOKa=3×10-8
H2CO3Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
A．c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（ClO-）+c（OH-）
C．c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（OH-）D．c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（H+）

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2．鉻及其化合物在工業(yè)上有許多用途，但化工廢料鉻渣對(duì)人體健康有很大危害，以制革工也產(chǎn)生的含鉻污泥為原料，回收污泥中三價(jià)鉻的工藝流程圖如圖所示（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+）
：

常溫下部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：
 陽(yáng)離子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ Al3+ Cr3+
 開始沉淀時(shí)的pH 2.7 7.0---
 沉淀完全是的pH 3.7 9.0 11.1 89（＞9溶解）
回答下列問題：
（1）能提高浸取時(shí)三價(jià)鉻的浸取率的措施有ABC（填字母）
A．將含鉻污泥粉碎并適當(dāng)延長(zhǎng)浸取時(shí)間
B．升高溫度并不斷攪拌
C．多次浸取，合并浸取液
D．縮短浸取時(shí)間
（2）氧化過程中加入H2O2，除了把Cr3+氧化為Cr2O72-外，另一個(gè)作用時(shí)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（用離子方程式表示）．
（3）過濾Ⅱ產(chǎn)生的沉淀是Fe（OH）3（填化學(xué)式）．
（4）鈉離子交換樹脂的原理為：Mn++nNaR═MRn+nNa+，被交換的雜質(zhì)離子是Al3+、Ca2+、Mg2+（填離子符號(hào)）．
（5）每生成1molCr（OH）（H2O）5SO4，消耗SO2物的質(zhì)量為1.5mol．
（6）工業(yè)上可用電解法處理含Cr2O72-的酸性廢水，具體方法是將含Cr2O72-的酸性廢水放入電解槽內(nèi)，加入適量的NaCl，以鐵和石墨為電極進(jìn)行電解．經(jīng)過一段時(shí)間后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去．
①鐵電極與直流電源正極（填“正極”或“負(fù)極”）相連，加入適量NaCl的目的是增大溶液導(dǎo)電能力；
②若電解后的溶液中c（Fe3+）為2.0×10-13mol•L-1，則溶液中c（Cr3+）為3.0×10-6mol/L（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp=[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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