13．下列關(guān)于物質(zhì)的一些說法中不正確的是（　�。�
A．某些金屬氧化物灼燒時(shí)有特殊的顏色，因此可用于制造煙花
B．明礬可用作凈水劑
C．常溫下，將鋁片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，說明鋁不與冷的濃硫酸反應(yīng)
D．次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌

分析 A、金屬元素灼燒發(fā)生焰色反應(yīng)；
B、明礬溶于水電離出的鋁離子，在水溶液中能水解出氫氧化鋁膠體；
C、常溫下，鋁在濃硫酸中會(huì)鈍化；
D、次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性．

解答 解：A、金屬元素灼燒發(fā)生焰色反應(yīng)，則某些金屬氧化物灼燒時(shí)有特殊的顏色，因此可用于制造煙花，故A正確；
B、明礬溶于水電離出的鋁離子，在水溶液中能水解出氫氧化鋁膠體，有吸附性，能吸附水中的雜質(zhì)而起到凈水的作用，故B正確；
C、常溫下，由于濃硫酸的氧化性很強(qiáng)，能將金屬鋁的表面氧化為一層致密的氧化物薄膜，從而保護(hù)內(nèi)部的鋁不能和濃硫酸繼續(xù)反應(yīng)，即鋁在濃硫酸中會(huì)鈍化，故鈍化為反應(yīng)程度很小的氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，故能殺菌消毒，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)知識(shí)在生活中的應(yīng)用，難度不大，應(yīng)注意的是鈍化是反應(yīng)程度很小的化學(xué)反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組離子一定能大量共存的是（　　）
A．在無色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-
B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+
C．在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-
D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．按要求回答下列問題：
（1）常溫下，濃硫酸可貯存在鋁制容器中，是因?yàn)殇X表面發(fā)生了鈍化．
（2）MgO用作耐火材料，是因?yàn)槠渚哂休^高的熔點(diǎn)．
（3）新制氯水在陽光照射下產(chǎn)生的無色氣體是O2（或氧氣）．
（4）由NaAlO2溶液制Al（OH）3適宜選用CO2（填“稀H2SO4”或“CO2”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
化學(xué)式電離常數(shù)
HClOKa=3×10-8
H2CO3Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
A．c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（ClO-）+c（OH-）
C．c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（OH-）D．c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式正確的是（　　）
A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
C．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
D．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．實(shí)驗(yàn)室里坩堝的材質(zhì)種類很多，可以用于熔融燒堿的坩堝是（　�。�
A．普通玻璃坩堝B．鐵坩堝C．石英坩堝D．陶瓷坩堝

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．電解精煉銅的過程中，鎂轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí)，陽極溶解銅的質(zhì)量為32g
B．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
C．1mol羥基與17g NH3所含電子數(shù)之比為9：10
D．1molNa2CO3晶體中含陰離子數(shù)小于1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．鉻及其化合物在工業(yè)上有許多用途，但化工廢料鉻渣對(duì)人體健康有很大危害，以制革工也產(chǎn)生的含鉻污泥為原料，回收污泥中三價(jià)鉻的工藝流程圖如圖所示（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+）
：

常溫下部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：
 陽離子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ Al3+ Cr3+
 開始沉淀時(shí)的pH 2.7 7.0---
 沉淀完全是的pH 3.7 9.0 11.1 89（＞9溶解）
回答下列問題：
（1）能提高浸取時(shí)三價(jià)鉻的浸取率的措施有ABC（填字母）
A．將含鉻污泥粉碎并適當(dāng)延長(zhǎng)浸取時(shí)間
B．升高溫度并不斷攪拌
C．多次浸取，合并浸取液
D．縮短浸取時(shí)間
（2）氧化過程中加入H2O2，除了把Cr3+氧化為Cr2O72-外，另一個(gè)作用時(shí)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（用離子方程式表示）．
（3）過濾Ⅱ產(chǎn)生的沉淀是Fe（OH）3（填化學(xué)式）．
（4）鈉離子交換樹脂的原理為：Mn++nNaR═MRn+nNa+，被交換的雜質(zhì)離子是Al3+、Ca2+、Mg2+（填離子符號(hào)）．
（5）每生成1molCr（OH）（H2O）5SO4，消耗SO2物的質(zhì)量為1.5mol．
（6）工業(yè)上可用電解法處理含Cr2O72-的酸性廢水，具體方法是將含Cr2O72-的酸性廢水放入電解槽內(nèi)，加入適量的NaCl，以鐵和石墨為電極進(jìn)行電解．經(jīng)過一段時(shí)間后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去．
①鐵電極與直流電源正極（填“正極”或“負(fù)極”）相連，加入適量NaCl的目的是增大溶液導(dǎo)電能力；
②若電解后的溶液中c（Fe3+）為2.0×10-13mol•L-1，則溶液中c（Cr3+）為3.0×10-6mol/L（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp=[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于銅電極的敘述中，正確的是（　　）
A．電解稀硫酸制H2、O2時(shí)銅作陽極B．用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陰極
C．在鍍件上電鍍銅時(shí)用金屬銅作陰極D．銅鋅原電池中銅是正極

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