Question

【題目】在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示。請(qǐng)回答：

（1）“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是_________________________。

（2）a、b、c三點(diǎn)處，溶液的c(H＋)由小到大的順序?yàn)?/span>____________。

（3）a、b、c三點(diǎn)處，電離程度最大的是________。

（4）若將c點(diǎn)溶液中c(CH3COO－)增大，c(H＋)減小，可采取的措施是:

①____________________________________________________；

②___________________________________________________；

③___________________________________________________。

Answer 1

【答案】在“O”點(diǎn)處醋酸未電離，無(wú)離子存在c<a<bc加少量NaOH固體加少量Na2CO3固體加入Zn、Mg等金屬

【解析】

溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)，離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)；導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子濃度越大，氫離子濃度越大；溶液越稀，越促進(jìn)醋酸電離，則溶液中氫離子的物質(zhì)的量越大，電離程度越大；使c（CH3COO-）增大，溶液c（H+）減小，可以加如堿、比醋酸弱的酸的鹽、活潑金屬等。

溶液的導(dǎo)電能力主要由離子濃度來(lái)決定，題目中的圖象說(shuō)明冰醋酸加水稀釋過程中，離子濃度隨著水的加入先逐漸增大到最大值又逐漸減小，故c(H＋)在b點(diǎn)最大，c點(diǎn)最小，這是因?yàn)閏(H＋)＝(n(H+))/(V(aq))，加水稀釋，醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，n(H＋)增大使c(H＋)有增大的趨勢(shì)，而V(aq)增大使c(H＋)有減小的趨勢(shì)，c(H＋)是增大還是減小，取決于這兩種趨勢(shì)中哪一種占主導(dǎo)地位。在“O”點(diǎn)時(shí)，未加水，只有醋酸，因醋酸未發(fā)生電離，沒有自由移動(dòng)的離子存在，故不能導(dǎo)電；要使CH3COO－的濃度增大同時(shí)使H+濃度減小，可通過加入強(qiáng)堿、能與醋酸反應(yīng)的鹽、活潑金屬等使醋酸的電離平衡正向移動(dòng)。