【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( )

A. 使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣

B. 的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣

C. 的溶液：NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－

D. 水電離的c(H+)=1×10﹣13 mol·L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣

【答案】B

【解析】

A．使酚酞變紅色的溶液，顯堿性，不能大量存在Al3+，故A錯誤； B.= c(OH-)=1×10-13molL-1的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應，可大量共存，故B正確C．=1×1012的溶液，顯堿性，不能大量存在NH4+，故C錯誤；D．水電離的c(H+)=1×10-13molL-1的溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中不能大量存在AlO2-、CO32-，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下圖可以從不同角度研究含氮物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關系。圖中甲～辛均含氮元素�；卮鹣铝袉栴}：

(1)下列給出的圖中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化可以一步實現(xiàn)的是__________。

A．甲→丁 B．乙→丁 C．丁→戊 D．戊→丙

(2)下列說法正確的是____________。

A．丙和丁在一定條件下都能生成戊，屬于酸性氧化物

B．“甲→乙→丙→丁→戊”就是工業(yè)制戊的轉(zhuǎn)化過程

C．己和辛在一定條件下都可與固體NaOH作用生成乙，其生成乙的原理相同

D．如果庚和辛為同種物質(zhì)，則可由乙和戊反應制得

(3)氯堿工業(yè)生產(chǎn)中常用乙檢查氯氣管道是否泄漏，其現(xiàn)象為______________________。已知反應過程中還有甲生成，該反應的化學方程式為______________________________。

(4)已知鐵與過量戊的溶液反應，其反應的化學方程式為：Fe+戊→丙+丁+庚+H2O(方程式未配平)。若產(chǎn)物中丙和丁的物質(zhì)的量之比為1：3，則鐵與戊的物質(zhì)的量之比為_________。若檢驗庚中鐵元素的價態(tài)，可選用的試劑為_________，反應的離子方程式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應2HI(g)H2(g) +I2(g)的能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 常溫下，向體積為VL的容器中充入2mol HI（g）充分反應，可吸收12.5kJ的熱量

B. 加入催化劑，分子的能量不變，但單位體積活化分子數(shù)增多，速率加快

C. 其他條件不變，升高溫度，反應速率加快，HI分解率不變

D. H2(g) +I2(g)2HI(g)的活化能Ea為12.5kJ·mol1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干

B. 容量瓶、量筒上都標有使用溫度,都無“0”刻度,用量筒量取完液體后需洗滌殘留在內(nèi)壁上的液體并與剛量完的液體合并

C. 金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時,必須盡可能收集,并深埋處理

D. 用容量瓶配溶液時,若加水超過刻度線,立即倒掉重配

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示。請回答：

（1）“O”點導電能力為0的理由是_________________________。

（2）a、b、c三點處，溶液的c(H＋)由小到大的順序為____________。

（3）a、b、c三點處，電離程度最大的是________。

（4）若將c點溶液中c(CH3COO－)增大，c(H＋)減小，可采取的措施是:

①____________________________________________________；

②___________________________________________________；

③___________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】糖類、油脂和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)。以下敘述不正確的是

A.適當?shù)財z入一定量的油脂，能促進脂溶性維生素的吸收

B.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖

C.葡萄糖在人體內(nèi)發(fā)生氧化反應能放出大量熱量

D.淀粉、纖維素、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）反應3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）在一容積可變的密閉容器中進行，試回答：

①增加Fe的量，其反應速率____（填“增大”、“不變”或“減小”，下同）。

②將容器的體積縮小一半，其反應速率____。

③保持體積不變，充入He，其反應速率____。

④保持壓強不變，充入He，其反應速率_____。

（2）氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發(fā)生反應：6NO（g）+4NH3（g）5N2（g）+6H2O（g）。

①能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的標志是____（填字母序號）

a.反應速率5v（NH3）=4v（N2）

b.單位時間里每生成5mol N2，同時生成4mol NH3

c.容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分數(shù)不再隨時間而發(fā)生變化

d.容器內(nèi)n(NO）：n（NH3）：n（N2）：n（H2O）=6：4：5：6

②某次實驗中測得容器內(nèi)NO及N2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示，圖中v（正）與v（逆）相等的點為_____（選填字母）。

（3）298K時，若已知生成標準狀況下2.24LNH3時放出熱量為4.62kJ。寫出合成氨反應的熱化學方程式____。

（4）一定條件下，在2L密閉容器內(nèi)，反應2NO2（g）=N2O4（g）△H=-180kJ·mol-1，n（NO2）隨時間變化如下表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO2)/mol

0.040

0.020

0.010

0.005

0.005

0.005

用NO2表示0～2s內(nèi)該反應的平均速度____。在第5s時，NO2的轉(zhuǎn)化率為____。根據(jù)上表可以看出，隨著反應進行，反應速率逐漸減小，其原因是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuCl)可用作催化劑、殺菌劑、媒染劑、脫色劑。CuCl是一種白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇，在潮濕的空氣中易被氧化。實驗室采用如圖裝置和下列步驟制備氯化亞銅。

步驟1：在三頸燒瓶中加入20%鹽酸、食鹽、銅屑，加熱至60～70℃，開動攪拌器，同時從c口緩慢通入氧氣，制得Na[CuCl2]溶液。

步驟2：反應完全后，冷卻，過濾，濾液用適量的水稀釋，析出CuCl。

步驟3：過濾，分別用鹽酸、乙醇洗滌濾出的固體。

步驟4：在真空干燥器中60～70 ℃干燥2h，冷卻后得到產(chǎn)品。

回答下列問題：

(1)質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸密度為1.1g/cm3，物質(zhì)的量濃度為___________；配制20%鹽酸需要的玻璃儀器有：__________、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

(2)步驟1中制得Na[CuCl2]的化學方程式為________________________________。

(3)根據(jù)“步驟2中用水稀釋濾液能得到CuCl”推測，濾液中存在的平衡是____________。

(4)析出的CuCl晶體不用水而用鹽酸、乙醇分別洗滌的目的是__________________。

(5)測定產(chǎn)品中氯化亞銅的質(zhì)量分數(shù)，實驗過程如下：

準確稱取制備的氯化亞銅產(chǎn)品0.25 g，將其置于足量的FeCl3溶液中，待樣品全部溶解后，加入適量稀硫酸，用0.10 mol/L的硫酸鈰[Ce(SO4)2]標準溶液滴定到終點，消耗硫酸鈰溶液24.50 mL，反應中Ce4+被還原為Ce3+。(已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2)

①硫酸鈰標準溶液應盛放在________(填“酸”或“堿”)式滴定管中。

②產(chǎn)品中氯化亞銅的質(zhì)量分數(shù)為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向體積為2 L的固定密閉容器中通入2mol X氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應：2X(g) Y(g)＋3Z(g)ΔH＝+92.0kJ· mol－1。經(jīng)5 min 后反應達到平衡，此時測得容器內(nèi)的壓強為起始時的1.5倍。

（1）用Y表示的化學反應速率為_____，X的轉(zhuǎn)化率為______，平衡時反應吸收的熱量為_________。

（2）在定溫，定容的條件下向平衡體系中再充入1mol X(g）氣體，平衡______（填“正向”“不”“逆向”）移動， X(g）的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”“減小”“不變”），Y(g)的質(zhì)量分數(shù)______（填“增大”“減小”“不變”）。

（3）在相同溫度，相同容積的密閉容器中起始時充入0.8molX(g)，0.6molY(g)，1.8molZ(g)，此時V正______V逆(填“大于”、“小于”或“等于”)；平衡時X(g)的百分含量______ (填“大于”、“小于”或“等于”)原平衡。

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