【題目】下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是( 　 )

A. CO2的水溶液：c(H+)＞c(HCO3-)＞2c(CO32-)

B. 等濃度的HCN溶液與NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH>7，則溶液中離子濃度：c(Na+)＞c(CN-) ＞c(OH-)＞c(H+)

C. NaHCO3溶液中存在水解平衡：HCO3-+H2OH2CO3+OH-

D. 兩種弱酸HX和HY混合后，溶液中的c(H+)為(Ka為電離平衡常數(shù)) ++ c(OH-)

【答案】D

【解析】

A．CO2的水溶液中，碳酸部分電離出氫離子，溶液呈酸性，由于氫離子還來(lái)自水的電離、HCO3-的電離，則c(H+)＞c(HCO3-)，由于第二步電離極弱，則c(HCO3-)＞＞c(CO32-)，所以該溶液中離子濃度大小為：c(H+)＞c(HCO3-)＞2c(CO32-)，故A正確；B．等濃度的HCN溶液與NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH＞7，則c(OH-)＞c(H+)，根據(jù)電荷守恒可得：c(Na+)＞c(CN-)，則溶液中離子濃度大小為：c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)，故B正確；C．HCO3-能水解生成H2CO3、OH-，水解方程式為HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故C正確；D．兩種弱酸HX和HY混合后，根據(jù)二者的電離平衡常數(shù)可知溶液中的c(H+)為(Ka為電離平衡常數(shù))：c(H+)==，故D錯(cuò)誤；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO2等溫室氣體的排放所帶來(lái)的溫室效應(yīng)已經(jīng)對(duì)人類(lèi)的生存環(huán)境產(chǎn)生很大影響。CO2的利用也成為人們研究的熱點(diǎn)。以CO2和H2為原料合成甲醇技術(shù)獲得應(yīng)用。

（1）已知CH3OH (g)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l ) △H1=－363 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)===2H2O(1) △H2=－571.6kJ/mol

H2O(1)====H2O(g) △H3=+44 kJ/ mol

則CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的反應(yīng)熱△H=___________。

（2）該反應(yīng)常在230~280℃、1.5MPa條件下進(jìn)行。采用催化劑主要組分為CuO-ZnO-Al2O3。催化劑活性組分為單質(zhì)銅，因此反應(yīng)前要通氫氣還原。寫(xiě)出得到活性組分的反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________。使用不同催化劑時(shí)，該反應(yīng)反應(yīng)熱△H__________(填“相同”或“不同”)

（3）該反應(yīng)可以看作以下兩個(gè)反應(yīng)的疊加：

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，平衡常數(shù)K1；

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，平衡常數(shù)K2；

則CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)K=___________(用含K1、K2的代數(shù)式表示)

（4）反應(yīng)過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)尾氣中總會(huì)含有一定濃度的CO，為了減少其濃度，可以采取的措施為_________________________________(寫(xiě)一條即可)

（5）為了提高反應(yīng)速率，采取的措施可以有___________。

A.使用高效催化劑 B.在較高壓強(qiáng)下進(jìn)行 C.降低壓強(qiáng) D.充入高濃度CO2

（6）有人研究了用電化學(xué)方法把CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH，其原理如圖所示：

則圖中A電極接電源___________極。已知B電極為惰性電極，則在水溶液中，該極的電極反應(yīng)為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示。請(qǐng)回答：

（1）“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是_________________________。

（2）a、b、c三點(diǎn)處，溶液的c(H＋)由小到大的順序?yàn)?/span>____________。

（3）a、b、c三點(diǎn)處，電離程度最大的是________。

（4）若將c點(diǎn)溶液中c(CH3COO－)增大，c(H＋)減小，可采取的措施是:

①____________________________________________________；

②___________________________________________________；

③___________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，試回答：

①增加Fe的量，其反應(yīng)速率____（填“增大”、“不變”或“減小”，下同）。

②將容器的體積縮小一半，其反應(yīng)速率____。

③保持體積不變，充入He，其反應(yīng)速率____。

④保持壓強(qiáng)不變，充入He，其反應(yīng)速率_____。

（2）氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：6NO（g）+4NH3（g）5N2（g）+6H2O（g）。

①能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____（填字母序號(hào)）

a.反應(yīng)速率5v（NH3）=4v（N2）

b.單位時(shí)間里每生成5mol N2，同時(shí)生成4mol NH3

c.容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化

d.容器內(nèi)n(NO）：n（NH3）：n（N2）：n（H2O）=6：4：5：6

②某次實(shí)驗(yàn)中測(cè)得容器內(nèi)NO及N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示，圖中v（正）與v（逆）相等的點(diǎn)為_____（選填字母）。

（3）298K時(shí)，若已知生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNH3時(shí)放出熱量為4.62kJ。寫(xiě)出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____。

（4）一定條件下，在2L密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2NO2（g）=N2O4（g）△H=-180kJ·mol-1，n（NO2）隨時(shí)間變化如下表：

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO2)/mol

0.040

0.020

0.010

0.005

0.005

0.005

用NO2表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速度____。在第5s時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為____。根據(jù)上表可以看出，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減小，其原因是____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮氧化物（NO2）是一種主要的大氣污染物，必須進(jìn)行處理。

（1）汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)生成NO，其反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如下：

反應(yīng)

N2(g)→2N(g)

O2(g)→2O(g)

N(g)＋O(g)→NO(g)

反應(yīng)熱

△H1

△H2

△H3

熱量值kJ/mol

945

498

630

①△H1___0，△H3____0。（填“>”或“<”）

②N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=____kJ·mol-1。

（2）利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：

CH4（g）+4NO2（g）==4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ·mol-l

CH4（g）+4NO（g）==2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）AH=-1160 kJ·mol-l

H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ·mol-l

CH4與NO2反應(yīng)生成N2和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為_______。

（3）潛艇中使用的液氮-液氧燃料電池工作原理如圖所示：

①電極a名稱(chēng)是______。

②電解質(zhì)溶液中OH-離子向_____移動(dòng)（填“電極a”或“電極b”）。

③電極b的電極反應(yīng)式為_____。

（4）可通過(guò)NH3與NaClO反應(yīng)來(lái)制得火箭燃料肼（N2H4）。該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuCl)可用作催化劑、殺菌劑、媒染劑、脫色劑。CuCl是一種白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇，在潮濕的空氣中易被氧化。實(shí)驗(yàn)室采用如圖裝置和下列步驟制備氯化亞銅。

步驟1：在三頸燒瓶中加入20%鹽酸、食鹽、銅屑，加熱至60～70℃，開(kāi)動(dòng)攪拌器，同時(shí)從c口緩慢通入氧氣，制得Na[CuCl2]溶液。

步驟2：反應(yīng)完全后，冷卻，過(guò)濾，濾液用適量的水稀釋?zhuān)龀?/span>CuCl。

步驟3：過(guò)濾，分別用鹽酸、乙醇洗滌濾出的固體。

步驟4：在真空干燥器中60～70 ℃干燥2h，冷卻后得到產(chǎn)品。

回答下列問(wèn)題：

(1)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸密度為1.1g/cm3，物質(zhì)的量濃度為___________；配制20%鹽酸需要的玻璃儀器有：__________、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

(2)步驟1中制得Na[CuCl2]的化學(xué)方程式為________________________________。

(3)根據(jù)“步驟2中用水稀釋濾液能得到CuCl”推測(cè)，濾液中存在的平衡是____________。

(4)析出的CuCl晶體不用水而用鹽酸、乙醇分別洗滌的目的是__________________。

(5)測(cè)定產(chǎn)品中氯化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

準(zhǔn)確稱(chēng)取制備的氯化亞銅產(chǎn)品0.25 g，將其置于足量的FeCl3溶液中，待樣品全部溶解后，加入適量稀硫酸，用0.10 mol/L的硫酸鈰[Ce(SO4)2]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn)，消耗硫酸鈰溶液24.50 mL，反應(yīng)中Ce4+被還原為Ce3+。(已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2)

①硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在________(填“酸”或“堿”)式滴定管中。

②產(chǎn)品中氯化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在元素周期表中，元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的本質(zhì)原因是（ ）

A.中子數(shù)逐漸增多

B.相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大

C.核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化

D.元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】AOH為弱堿，已知：2AOH(aq)＋H2SO4(aq)===A2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH1＝－24.2 kJ·mol－1；H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1。則AOH在水溶液中電離的ΔH為(　　)

A. ＋33.1 kJ·mol－1 B. ＋45.2 kJ·mol－1 C. －81.5 kJ·mol－1 D. －33.1 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是一定條件下N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是

A. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3 △H=－92kJ·mol－1

B. a曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線

C. 加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱將發(fā)生改變

D. 在相同溫度的條件下，在體積相同I、II兩個(gè)容器中分別通入1mol N2和3 mol H2，容器I體積恒定，容器II體積可變保持恒壓，則反應(yīng)過(guò)程中兩容器內(nèi)的反應(yīng)速率v(I)＜v(II)

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同步練習(xí)冊(cè)答案