【題目】已知Na2SO4的相對分子質(zhì)量為142，則500mL1.0mol·L-1Na2SO4溶液含有溶質(zhì)質(zhì)量為（ ）

A.35.5gB.71gC.119gD.142g

【答案】B

【解析】

Na2SO4的相對分子質(zhì)量為142，則其摩爾質(zhì)量為142g/mol，500mL1.0mol·L-1Na2SO4溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(Na2SO4)=1.0mol·L-1×0.5L=0.5mol，溶質(zhì)的質(zhì)量m(Na2SO4)=0.5mol×142g/mol=71g，故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應：H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1

已知：(a、b、c均大于零)

下列說法不正確的是( )

A. 反應物的總能量高于生成物的總能量

B. 斷開1 mol H－H鍵和1 mol I－I鍵所需能量大于斷開2 mol H－I鍵所需能量

C. 斷開2 mol H－I鍵所需能量約為(c+b+a) kJ

D. 向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應后放出的熱量小于2a kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2等溫室氣體的排放所帶來的溫室效應已經(jīng)對人類的生存環(huán)境產(chǎn)生很大影響。CO2的利用也成為人們研究的熱點。以CO2和H2為原料合成甲醇技術獲得應用。

（1）已知CH3OH (g)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l ) △H1=－363 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)===2H2O(1) △H2=－571.6kJ/mol

H2O(1)====H2O(g) △H3=+44 kJ/ mol

則CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的反應熱△H=___________。

（2）該反應常在230~280℃、1.5MPa條件下進行。采用催化劑主要組分為CuO-ZnO-Al2O3。催化劑活性組分為單質(zhì)銅，因此反應前要通氫氣還原。寫出得到活性組分的反應的化學方程式：__________________________________________。使用不同催化劑時，該反應反應熱△H__________(填“相同”或“不同”)

（3）該反應可以看作以下兩個反應的疊加：

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，平衡常數(shù)K1；

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，平衡常數(shù)K2；

則CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)K=___________(用含K1、K2的代數(shù)式表示)

（4）反應過程中，發(fā)現(xiàn)尾氣中總會含有一定濃度的CO，為了減少其濃度，可以采取的措施為_________________________________(寫一條即可)

（5）為了提高反應速率，采取的措施可以有___________。

A.使用高效催化劑 B.在較高壓強下進行 C.降低壓強 D.充入高濃度CO2

（6）有人研究了用電化學方法把CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH，其原理如圖所示：

則圖中A電極接電源___________極。已知B電極為惰性電極，則在水溶液中，該極的電極反應為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應2HI(g)H2(g) +I2(g)的能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 常溫下，向體積為VL的容器中充入2mol HI（g）充分反應，可吸收12.5kJ的熱量

B. 加入催化劑，分子的能量不變，但單位體積活化分子數(shù)增多，速率加快

C. 其他條件不變，升高溫度，反應速率加快，HI分解率不變

D. H2(g) +I2(g)2HI(g)的活化能Ea為12.5kJ·mol1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是（ ）

A.蔗糖溶液B.硫酸銅溶液C.氫氧化鐵膠體D.飽和食鹽水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干

B. 容量瓶、量筒上都標有使用溫度,都無“0”刻度,用量筒量取完液體后需洗滌殘留在內(nèi)壁上的液體并與剛量完的液體合并

C. 金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時,必須盡可能收集,并深埋處理

D. 用容量瓶配溶液時,若加水超過刻度線,立即倒掉重配

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示。請回答：

（1）“O”點導電能力為0的理由是_________________________。

（2）a、b、c三點處，溶液的c(H＋)由小到大的順序為____________。

（3）a、b、c三點處，電離程度最大的是________。

（4）若將c點溶液中c(CH3COO－)增大，c(H＋)減小，可采取的措施是:

①____________________________________________________；

②___________________________________________________；

③___________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）反應3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）在一容積可變的密閉容器中進行，試回答：

①增加Fe的量，其反應速率____（填“增大”、“不變”或“減小”，下同）。

②將容器的體積縮小一半，其反應速率____。

③保持體積不變，充入He，其反應速率____。

④保持壓強不變，充入He，其反應速率_____。

（2）氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發(fā)生反應：6NO（g）+4NH3（g）5N2（g）+6H2O（g）。

①能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的標志是____（填字母序號）

a.反應速率5v（NH3）=4v（N2）

b.單位時間里每生成5mol N2，同時生成4mol NH3

c.容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分數(shù)不再隨時間而發(fā)生變化

d.容器內(nèi)n(NO）：n（NH3）：n（N2）：n（H2O）=6：4：5：6

②某次實驗中測得容器內(nèi)NO及N2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示，圖中v（正）與v（逆）相等的點為_____（選填字母）。

（3）298K時，若已知生成標準狀況下2.24LNH3時放出熱量為4.62kJ。寫出合成氨反應的熱化學方程式____。

（4）一定條件下，在2L密閉容器內(nèi)，反應2NO2（g）=N2O4（g）△H=-180kJ·mol-1，n（NO2）隨時間變化如下表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO2)/mol

0.040

0.020

0.010

0.005

0.005

0.005

用NO2表示0～2s內(nèi)該反應的平均速度____。在第5s時，NO2的轉(zhuǎn)化率為____。根據(jù)上表可以看出，隨著反應進行，反應速率逐漸減小，其原因是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】AOH為弱堿，已知：2AOH(aq)＋H2SO4(aq)===A2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH1＝－24.2 kJ·mol－1；H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1。則AOH在水溶液中電離的ΔH為(　　)

A. ＋33.1 kJ·mol－1 B. ＋45.2 kJ·mol－1 C. －81.5 kJ·mol－1 D. －33.1 kJ·mol－1

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