Question

【題目】25 ℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)	1.7×10－5	K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11	3.0×10－8

請回答下列問題：

（1）寫出H2CO3電離方程式_________平衡常數(shù)表達式Ka1(H2CO3)=__________________

（2）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為___________

（3）①CH3COO－、②HCO3-、③CO32-、④ClO－結(jié)合H＋的能力由強到弱的順序為（注意：用序號①、②、③、④作答）____________________

（4）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖：則HX的電離平衡常數(shù)__________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)。

（5）將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫出反應的離子方程式_____________

Answer 1

【答案】H2CO3 H++HCO3- CH3COOH>H2CO3>HClO ③④②① 大于 CO2 +H2O+ ClO- = HClO + HCO3-

【解析】

(1)、碳酸為多元弱酸，以第一步電離為主，故答案為：H2CO3 H++HCO3- ；；

(2)、Ka越大，則酸性越強，故答案為：CH3COOH>H2CO3>HClO；

(3)、酸性越強，酸根結(jié)合H+的能力越弱，反之，酸性越弱酸根結(jié)合H+的能力越強，故答案為：③④②①；

(4)、由圖可知，稀釋相同倍數(shù)時，HX的pH變化程度更大，故HX酸性強，電離程度大，故答案為：大于；

(5)、由Ka可知：碳酸的酸性大于HClO，而HClO酸性大于HCO3-，根據(jù)強制弱的原理，產(chǎn)物為：HClO + HCO3-，故答案為：CO2 +H2O+ ClO- = HClO + HCO3-。