【題目】藥物中間體M的合成路線流程圖
已知信息:
RCHO+→+H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
下列說(shuō)法中正確的是__________。
A.化合物A只有1種結(jié)構(gòu)可以證明苯環(huán)不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)
B.可利用酸性溶液實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)換
C.步驟、、所屬的有機(jī)反應(yīng)類型各不相同
D.化合物C具有弱堿性
化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。
步驟可得到一種與G分子式相同的有機(jī)副產(chǎn)物,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。
寫出的化學(xué)方程式__________。
寫出同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________。
分子中具有聯(lián)苯結(jié)構(gòu),能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng),能發(fā)生水解反應(yīng)與銀鏡反應(yīng),且完全水解后只有兩種物質(zhì)的量之比為的水解產(chǎn)物;譜和IR譜檢測(cè)表明分子中有7種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子,沒(méi)有鍵。
已知:CH3CHO+HCHOH2C=CHCHO,設(shè)計(jì)以、和為原料制備的合成路線流程圖________________(無(wú)機(jī)試劑任選)。
【答案】 、、、 CH3CH2OHCH3CHO
【解析】
分析藥物中間體M的合成路線流程圖:由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和A的分子式可知,A為鄰二甲苯 ,則B為鄰苯二甲酸;由D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和C的分子式可知,C為H2NCH2CH2OH;根據(jù)第一個(gè)已知信息及G的結(jié)構(gòu)可知,F為;根據(jù)M的結(jié)構(gòu)和第二個(gè)已知信息可知H為,則I為。
(1)A. A為鄰二甲苯,鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)證明苯環(huán)不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu),故A正確;
B. B為鄰苯二甲酸,可利用酸性溶液氧化A生成,故B正確;
C. 根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,結(jié)合已知信息可得,④為取代反應(yīng),⑤為加成反應(yīng),⑥為消去反應(yīng),故C正確;
D. C為,含氨基,有弱堿性,故D正確;
答案為:ABCD;
(2)由④的反應(yīng)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,F為,答案為: ;
(3)F和發(fā)生加成反應(yīng)后,發(fā)生消去反應(yīng),羥基所在碳原子的兩個(gè)相鄰碳原子上都有氫原子,都能發(fā)生消去反應(yīng),則副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,答案為: ;
(4)由信息RCHO+→+H2O和M、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,H為鄰氯苯甲醛,則I為,的化學(xué)方程式為,答案為: ;
(5)能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng),含酚羥基;能發(fā)生水解反應(yīng)與銀鏡反應(yīng),含酯基和醛基或含甲酸酯基;結(jié)合題中信息可知,其結(jié)構(gòu)對(duì)稱,滿足要求的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:、、、,答案為 :、、、;
(6)由合成M的過(guò)程以及M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式結(jié)合圖中流程可得合成路線為:CH3CH2OHCH3CHO,答案為: CH3CH2OHCH3CHO。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25 ℃時(shí),部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示:
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | 1.7×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫出H2CO3電離方程式_________平衡常數(shù)表達(dá)式Ka1(H2CO3)=__________________
(2)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>___________
(3)①CH3COO-、②HCO3-、③CO32-、④ClO-結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ㄗ⒁猓河眯蛱?hào)①、②、③、④作答)____________________
(4)體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL,稀釋過(guò)程pH變化如圖:則HX的電離平衡常數(shù)__________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù)。
(5)將少量CO2氣體通入NaClO溶液中,寫出反應(yīng)的離子方程式_____________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列變化為放熱反應(yīng)的是( )
A.H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0 kJ/mol
B.2HI(g)=H2(g)+I2(g) △H=+14.9 kJ/mol
C.形成化學(xué)鍵時(shí)共放出能量862 kJ的化學(xué)反應(yīng)
D.能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A.25℃時(shí)將10mLpH=11的氨水加水稀釋至100mL時(shí)氨水的濃度是0.01mol/L(氨水的Kb=1×10-5)
B.室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋,溶液中 不變
C.現(xiàn)有濃度均為0.1 mol·L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液,分別用以上三種酸溶液中和一定量的NaOH溶液,反應(yīng)后溶液呈中性,需要酸溶液的體積分別為V1、V2、V3,其大小關(guān)系為V3> V1> V2
D.將等體積pH=4的鹽酸和醋酸稀釋到pH=5的溶液,鹽酸所加的水量多,說(shuō)明鹽酸是強(qiáng)酸,醋酸是弱酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑,其理由是_______________(用必要的化學(xué)用語(yǔ)和相關(guān)文字說(shuō)明)。
(2)相同條件下,0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中的c(NH)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol/L NH4HSO4中的c(NH)。
(3)如圖是0.1 mol/L電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。
①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫字母),導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是___________________;
②20℃時(shí),0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中2c(SO)-c(NH)-3c(Al3+)=________。
(4)室溫時(shí),向100 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液,得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示:
試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),水的電離程度最大的是________;在b點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.在輪船表面涂刷富鋅油漆,能有效防止船體在海水中被腐蝕
B.0.1mol·L-1氨水加水稀釋后,溶液中的值減小
C.用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH,消耗醋酸的體積更大
D.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H>0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列熱化學(xué)方程式中,△H 能正確表示物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的是
A.CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H =-283 kJ/mol
B.C(g)+ O2(g)=CO(g) △H =-110.5 kJ/mol
C.H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H =-248.1 kJ/mol
D.2C2H2(g)+5O2(g)=2H2O(l)+4CO2(g) △H =-2300 kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。
已知在25℃時(shí):①C(s)+O2(g)CO(g) H4=-111kJ/mol
②H2(g)+O2(g)=H2(g) H2=-242kJ/mol
③C(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-394kJ/mol
下列說(shuō)法不正確的是( )
A.25℃時(shí),
B.增大壓強(qiáng),反應(yīng)①的平衡向逆反應(yīng)方向移,平衡常數(shù)K減小
C.反應(yīng)①達(dá)到平衡時(shí),每生成的同時(shí)生成0.5molO2
D.反應(yīng)②斷開2molH2和1molO2中的化學(xué)鍵所吸收的能量比形成4molO-H鍵所放出的能量少484kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫常壓條件下,把30mL甲烷和氧氣的混合氣體點(diǎn)燃,冷卻至常溫,測(cè)得氣體的體積為16mL,則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比?____________
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