【題目】對(duì)H2O2的分解速率影響因素進(jìn)行研究。在相同溫度下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同條件下出O2濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 圖甲表明，可通過(guò)適當(dāng)增大H2O2濃度，加快H2O2分解速率

B. 圖乙表明，可通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，控制H2O2分解速率快慢

C. 圖丙表明，Mn2+少量存在時(shí)，堿性太強(qiáng)，不利于H2O2分解

D. 圖乙、圖丙和圖丁表明，Mn2+是H2O2分解的催化劑，提高M(jìn)n2+的濃度就能增大H2O2 分解速率

【答案】D

【解析】A．圖甲中溶液的pH相同，但濃度不同，濃度越大，相同時(shí)間內(nèi)濃度的變化量越大，由此得出相同pH條件下，雙氧水濃度越大，雙氧水分解速率越快，故A正確；B．圖乙中H2O2濃度相同，但加入NaOH濃度不同，說(shuō)明溶液的pH不同，NaOH濃度越大，相同時(shí)間內(nèi)雙氧水濃度變化量越大，由此得出：雙氧水濃度相同時(shí)，pH越大雙氧水分解速率越快，故B正確；C．圖丙中少量Mn2+存在時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)雙氧水濃度變化量：0.1mol/LNaOH溶液＞1.0mol/LNaOH溶液＞0mol/LNaOH溶液，由此得出：錳離子作催化劑時(shí)受溶液pH的影響，但與溶液的pH值不成正比，堿性太強(qiáng)，不利于H2O2分解，故C正確；D．圖丁中pH相同，錳離子濃度越大，相同時(shí)間內(nèi)雙氧水濃度變化量越大，但圖丙中錳離子作催化劑時(shí)受溶液pH的影響，堿性太強(qiáng)，不利于H2O2分解，故D錯(cuò)誤；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白：

(1)NaHCO3溶液呈堿性的原因是 ______________(用方程式和必要文字表示)，寫出該溶液存在的物料守恒的關(guān)系式 ________________。

(2)把AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要產(chǎn)物是________________________。

(3)若想除去CuCl2 溶液中混有FeCl3雜質(zhì)，則往往加入試劑 ______________。

①NaOH ②NH3·H2O ③CuO ④CuCO3

(4)在酸堿滴定中，我們用0.1000mol/L HCl來(lái)滴定未知濃度的NaOH溶液，①在滴定過(guò)程中，操作或說(shuō)法錯(cuò)誤的是_______________。

a.滴定終點(diǎn)為：當(dāng)?shù)瓮曜詈笠坏吻『米兩�，且在半分鐘�?nèi)不恢復(fù)原色

b.進(jìn)行中和滴定操作時(shí)，左手震蕩錐形瓶，右手轉(zhuǎn)動(dòng)活塞控制液滴流速，眼睛要始終注視滴定管內(nèi)溶液液面的變化

c.酸式滴定管中的鹽酸裝液前未經(jīng)潤(rùn)洗，導(dǎo)致所測(cè)定的c(NaOH)偏低。

d.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,導(dǎo)致所測(cè)定的c(NaOH)偏高

②某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

滴定次數(shù)

待測(cè)氫氧化鈉

溶液的體積/mL

0.1000mol/L鹽酸的體積(mL)

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體/mL

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

請(qǐng)選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c(NaOH)=________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】20mL0.1000mol·L－1氨水用0.1000mol·L－1的鹽酸滴定，滴定曲線如圖，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.該中和滴定適宜用酚酞作指示劑

B.兩者恰好中和時(shí)，溶液的pH＝7

C.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

D.當(dāng)?shù)稳臌}酸達(dá)30 mL時(shí)，溶液中c(NH4+)＋c(H＋)<c(OH－)＋c(Cl－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用如下實(shí)驗(yàn)探究鐵釘在不同溶液中的吸氧腐蝕。下列說(shuō)法不正確的是

實(shí)驗(yàn)裝置

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

浸泡液

pH

氧氣濃度隨時(shí)間的變化

5

5

7

7

A.上述正極反應(yīng)均為

B.在不同溶液中，是影響吸氧腐蝕速率的主要因素

C.向?qū)嶒?yàn)中加入少量固體，吸氧腐蝕速率加快

D.在內(nèi)，鐵釘?shù)钠骄醺g速率酸性溶液大于中性溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.7×10－5

K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11

3.0×10－8

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出H2CO3電離方程式_________平衡常數(shù)表達(dá)式Ka1(H2CO3)=__________________

（2）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>___________

（3）①CH3COO－、②HCO3-、③CO32-、④ClO－結(jié)合H＋的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ㄗ⒁猓河眯蛱?hào)①、②、③、④作答）____________________

（4）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程pH變化如圖：則HX的電離平衡常數(shù)__________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)。

（5）將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫出反應(yīng)的離子方程式_____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某廢催化劑含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。某實(shí)驗(yàn)小組以該廢催化劑為原料，回收鋅和銅，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如圖：

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.檢驗(yàn)濾液1中是否含有Fe2+，可以選用KSCN和新制的氯水

B.步驟②操作中，應(yīng)先加6%H2O2，然后不斷攪拌下緩慢加入1.0mol/LH2SO4

C.濾渣1成分是SiO2和CuS，濾渣2成分只有SiO2

D.步驟①操作中，生成的氣體需用NaOH溶液或CuSO4溶液吸收

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置．下列敘述不正確的是

A. a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出

B. a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu

C. 無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解

D. a和b用導(dǎo)線連接后，Fe片上發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的Cu2+向銅電極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】298K時(shí)，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分?jǐn)?shù)如圖所示。下列敘述正確的是

A. 溶液呈中性時(shí): c(Na+)=2c(X2-)

B. Ka2(H2X)為10-7

C. NaHX溶液c( H+)< c(OH-)

D. 溶液pH由1開至2.6時(shí)主要存在的反應(yīng)是: H2X +OH-=HX-+ H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A.在輪船表面涂刷富鋅油漆，能有效防止船體在海水中被腐蝕

B.0.1mol·L-1氨水加水稀釋后，溶液中的值減小

C.用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大

D.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H>0

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