2．容量瓶上需標(biāo)有以下5項(xiàng)中的哪些內(nèi)容？①溫度  ②濃度  ③容量  ④壓強(qiáng)   ⑤刻度線(xiàn)（　�。�
A．①③⑤B．③④⑤C．①②④D．②③④

分析 容量瓶是用來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量容器，只能在常溫下使用，不能用來(lái)盛裝過(guò)冷或過(guò)熱的液體，不能用來(lái)稀釋溶液或作為反應(yīng)容器，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．

解答 解：容量瓶是用來(lái)配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量容器，容量瓶上標(biāo)有容量、刻度線(xiàn)，故③⑤正確．
容量瓶只能在常溫下使用，不能用來(lái)盛裝過(guò)冷或過(guò)熱的液體，不能用來(lái)稀釋溶液或作為反應(yīng)容器，則①正確．
與②濃度、④壓強(qiáng)無(wú)關(guān)．
容量瓶上需標(biāo)有六項(xiàng)中的①③⑤．
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查常見(jiàn)儀器的使用，了解容量瓶的結(jié)構(gòu)和用途是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．在加熱攪拌條件下加入MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe3+
B．40mLlmol/LCH3COONa溶液與20mLlmol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c （CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．常溫下，Cd（OH）2和Co（OH）2的混合懸濁液中，c（Cd2+）是c（Co2+）的3.5倍
己知：Ksp[Cd（0H）2]=7.2×10-15，Ksp[Co（0H）2]=1.8×10-15
D．常溫下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中（pH=7）：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水中能溶解500體積的HCl氣體．若向1L水中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的448LHCl氣體，假設(shè)氣體完全溶解，所得溶液中含HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42.2%；若所得溶液的密度為1.21g/cm3，則溶液中含HCl物質(zhì)的量濃度為13.99mol/L；從該溶液中取出10mL濃鹽酸溶解于水配制成250mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物質(zhì)的量濃度為0.56mol/L．在用濃鹽酸配制上述稀鹽酸時(shí)，所用儀器中使用前必須檢查是否漏液的儀器是250mL容量瓶；配制過(guò)程中，造成濃度偏低的操作可能有BCDEG（選填下列操作的序號(hào)）．
A、容量瓶蒸餾水洗后未加干燥
B、量筒用蒸餾水洗后未干燥就用來(lái)量取濃鹽酸
C、用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視讀數(shù)
D、將燒杯中濃鹽酸轉(zhuǎn)移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯，即向容量瓶中加水到刻度
E、用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)，不慎超過(guò)刻度線(xiàn)，用另外膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛巧達(dá)刻度線(xiàn)
F、定容時(shí)，俯視液面加水至刻度線(xiàn)
G、定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線(xiàn)，再加水至刻度線(xiàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.75g•L-1的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分?jǐn)?shù)為80%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．含氣體雜質(zhì)的乙炔4.16g與H2加成生成飽和鏈烴，共用去4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，則氣體雜質(zhì)不可能是（　�。�
A．乙烯B．丙炔C．丁二烯D．甲烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．質(zhì)量相等的 HCl、CO2、NH3、CH4四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是CO2，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是CH4，密度最小的是CH4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．電泳時(shí)，硫化砷膠粒移向正極．要使一定量硫化砷溶液聚沉下列鹽中需用的物質(zhì)的量最小的是（　�。�
A．NaClB．CaCl2C．AlCl3D．MgSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．已知0.2molO2中含有a個(gè)O2分子，則阿伏加德羅常數(shù)為5a．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系中反應(yīng)物、生成物共六種粒子，F(xiàn)e3+、NO3-、Fe2+、NH4+、H+和H2O，下列敘述正確的是（　�。�
A．為防止Fe2+水解，F(xiàn)e（NO3）2溶液需要加酸酸化
B．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為8：1
C．若有1molNO3-發(fā)生氧化反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子5mol
D．該反應(yīng)中Fe2+是還原劑，NH4+是還原產(chǎn)物

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